有机化学基础反应方程式汇总1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2)甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑ （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2点燃2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HClCH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HClCH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl （CHCl 3又叫氯仿）CHCl 3+Cl 光照4(四氯化碳)+HCl （3）分解反应甲烷分解：CH 高温22. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n )乙烯的制取：CH 3CH 2浓硫酸2＝CH 2↑+H 2O(消去反应) （1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2＝CH 2+3O 点燃2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：CH 2＝CH 2+Br 2Br —CH 2Br 与氢气加成：CH 2＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3与氯化氢加成：CH 2＝CH 2+HCl催化剂CH 3CH 2Cl 与水加成：CH 2＝CH 2+H 2O催化剂CH 3CH 2OH（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2＝CH 2催化剂 [CH 2—CH 2 ] n 适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 3׀ Cl CH －׀ Cl CH 2 CH 3CH ＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 2CH 3CH 3CH ＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3׀ ClCH CH 3图2 乙烯的制取图1 甲烷的制取CH 3CH ＝CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2CH 2OH 或CH 3׀ OHCH CH 3 n CH 2＝CH －CH 3催化剂[CH 2—׀ CH 3CH ] n (聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br ＝CHBr CHBr ＝CHBr+Br 2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2催化剂H 2C ＝CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl催化剂CH 2＝CHCl （3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2＝CHCl催化剂 [CH 2—׀ Cl CH ] n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH催化剂 [CH ＝CH ] n 4. 1,3-丁二烯与溴完全加成：CH 2＝CH －CH ＝CH 2+2Br 2Br －CHBr －CHBr －CH 2Br 与溴1,2-加成：CH 2＝CH －CH ＝CH 2+Br 2Br －CHBr －CH ＝CH 2 与溴1,4-加成：CH 2＝CH －CH ＝CH 2+Br 2Br －CH ＝CH －CH 2Br 5. 苯苯的同系物通式：C n H 2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2+15O 点燃2+6H 2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应①苯与溴反应 （制溴苯）+Br Br注意：苯与溴反应，用的是液溴纯即纯溴，不是溴水和溴的有机溶液，催化剂实际是FeBr 3。

图3 乙炔的制取②硝化反应 +HO —NO 2+H 2O苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。

③磺化反应+HO —SO 3H （苯磺酸）+H 2O（3）加成反应 （环己烷）6. 甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧：CH 3+9O 点燃2+4H 2O甲苯不能使溴水反应而褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ），是一种淡黄色晶体，不溶于水。

它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。

CH 3CH 3BrCH 3Br +Br 2Fe (或 )+HBr (本反应用纯溴，催化剂时苯环上取代) CH 3CH 2Br +Br 2+HBr 光(本反应用溴蒸气，光照或加热时饱和碳上取代)（3）加成反应（甲基环己烷）NO 270℃~80℃—SO 3H +3H CH 3| +3HNO 3 浓硫酸 O 2N — CH 3 | —NO 2 | NO +3H 2O+3H CH 3 |CH 3二、烃的衍生物7. 溴乙烷纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。

（1）取代反应溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+ NaOH C 2H 5—OH+NaBr（2）消去反应 溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH2=CH 2↑+NaBr+H 2O 8. 乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa(乙醇钠)+H 2↑（2）氧化反应乙醇的燃烧：2CH 3CH 2OH+O 2Cu 或Ag —————→△2CH 3CHO(乙醛)+2H 2O （3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

(见“乙烯的制取”)对比：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

说明：乙醇分子中不同的化学键：H ⑤ —— |H |H C ④ —— |③H|HC ② —— O ① ——H2CH 3CH 2O―H +2Na—→2CH 3CH 2ONa +H 2↑(乙醇断①键)C 2H 5－－OH + H －－O －－C 2H 5浓H 2SO 4C 2H 5—O —C 2H 5(乙醚)+H 2O (断①②键)CH 3－－׀׀O C －－OH + H －－O －－C 2H 5浓H 2SO 4CH 3―׀׀O C ―O―C 2H 5 + H 2O(酯化或取代反应：乙醇断①键) H —|H |H C —| H| O —H C —H +12O 2 Cu 或Ag —————→△CH 3||OC ―H+H 2O(催化氧化反应：乙醇断①③键) H —|H |H C —|OH|HC —H 浓H 2SO 4———————→170℃CH 2＝CH 2↑＋H 2O(消去反应：乙醇断②⑤键) 9. 苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。

苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。

苯酚有毒，是一种重要的化工原料。

醇△ 水△（1）苯酚的酸性（俗称石炭酸）苯酚钠与CO 2反应：+CO 2+H 2O+NaHCO 3（2）取代反应 +3Br 2（三溴苯酚）+3HBr （本反应用浓溴水）（3）显色反应：苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色，此反应可用于苯酚和铁盐溶液的互检。

10. 乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

（1）加成反应 乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH (注：与氢气加成也叫“还原反应”)（2）氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸）乙醛与弱氧化剂反应：CH 3CHO + 2Cu(OH)2△ CH 3COOH + Cu 2O↓(砖红色)+ 2H 2O CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH△CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O 11. 乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH 3COOHCH 3COO -+H +（2）酯化反应CH 3—COOH+C 2H 5—浓H 2SO 43—C —OC 2H 5（乙酸乙酯）+H 2O —OH +H 2O —ONa —ONa —OH—OH —Br ↓Br — OH |Br| O || 催化剂△ O ||催化剂△ O || —OH +Na 2CO + NaHCO 3 —ONa注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，归属于取代反应。

12. 乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。

（1）水解反应CH 3COOC 2H 5+H 2无机酸3COOH+C 2H 5OH（2）碱性水解(中和反应)CH 3COOC 2H 53COONa+C 2H 5OH13. 糖类（1）葡萄糖的氧化反应CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2△CH 2OH(CHOH)4COOH + Cu 2O↓(砖红色)+ 2H 2O 注：此反应可用于尿液中葡萄糖的检测。

CH 2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH 3)2OH △CH 2OH(CHOH)4COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O（2）糖类的水解反应：《必修②》教材P80的反应，要记①C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6 ②C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂2C 6H 12O 6(蔗糖) (葡萄糖) (果糖) (麦芽糖) (葡萄糖) ③(C 6H 10O 5)n (淀粉或纤维素) + nH 2O 催化剂———→nC 6H 12O 6(葡萄糖)14. 合成高分子（1）n CH 2＝CH 2催化剂[CH 2—CH 2 ] n (聚乙烯)（2）n CH 2＝CH －CH 3催化剂[CH 2—׀ CH 3CH] n（3）n CH 2＝CH －׀ CH 3C ＝CH 2催化剂[CH 2－CH ＝׀ CH 3C－CH 2 ] n（4）n CH 2＝CH －׀ CH 3C ＝CH 2+n CH 3－CH ＝CH 2催化剂[CH 2－CH ＝׀ CH 3C－CH 2－׀CH 3CH －CH 2 ] n（5）n CH≡CH 催化剂 [CH ＝CH ] n（6）n ׀H ׀H C ＝O 催化剂[׀H ׀HC —O ] n（7）n HOCH 2CH 2OH 催化剂H [OCH 2CH 2 ] n OH +(n -1) H 2O（8）n HO ׀׀O C ―׀׀OCOH+ n HOCH 2CH 2OH 催化剂HO [׀׀OC ―׀׀OCOCH 2CH 2O ] n H+(2n -1)H 2O（9）n HO ׀׀O C ――׀׀O COH+ n HOCH 2CH 2OH 催化剂HO [׀׀O C ――׀׀O COCH 2CH 2O ] n H+(2n -1)H 2O（10）n H―׀HN ―(CH 2)5―׀׀O C ―OH 催化剂H [׀H N ―(CH 2)5―׀׀O C ] n OH + (n -1)H 2O （11）。