复分解反应 • —两种化合物互相交换成分生成另外 两种化合物的反应AB+CD==AD+CB • （酸、碱、盐之间）
• 其实质是两种化合物相互交换离子生 成两种新化合物。
• 复分解反应发生的条件：生成物中↓ 析出，或者有↑放出，或有水生成，
氧化还原反应与四个基本反应 类型的关系
• 化合反应、分解反应与氧化还原反 应没有必然关系，置换反应一定是 氧化还原反应，复分解反应一定不 是氧化还原反应。
上的物质
A == B + C
置换反应—
• • • • • 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另 一种化合物的反应 A+BC==B+AC 金属跟酸溶液 Fe+HCl== FeCl2+H2 ↑ 金属跟盐溶液Fe +CuSO4== Fe SO4 + Cu 这两类置换反应能否发生，要根据金属的活动性 顺序进行判断：只有排在氢前面的金属才能跟盐 酸、稀硫酸反应得到氢气和另一种盐；也只有在 金属活动性顺序中排在前面的金属才能把排在后 面的金属从它的盐溶液中置换出来。
考
试
内
容
考试要求 a
中 考 说 明
▲3．化学反应中能量变化 知道化学反应中存在能量变化 ▲4.燃烧和缓慢氧化 ①举例说明缓慢氧化现象 ②列举剧烈氧化现象（燃烧、爆炸） ③知道可燃物燃烧的条件 ④描述常用灭火的方法及原理 ⑤列举火灾自救的一般方法
a a a a a
考
试
内
容
考试要求
中 考 说 明
▲5．化学物质对人体的危害 知道防范常见化学物质对人体的危害 a （如一氧化碳、甲醇、尼古丁、、毒 品等） ▲6催化剂 ①描述催化剂的概念 ②知道催化剂在化学反应中的作用 ▲7.质量守恒定律 ①描述质量守恒定律 ②会从分子、原子的角度解释质量守 恒定律 ③用质量守恒定律分析、解释常见的 现象
CO + CUO === CU + CO2
1、氧化、还原反应
还原剂 氧化剂
还原产物 氧化产物
氢气和一氧化碳的可燃性和还原性
氢气 可 方程式 燃 性 实验现象
2H2 H2O
一氧化碳
点燃 CO + O2 === CO2
点燃 + O2 ===
产生蓝色火焰，放出热量， 产生淡蓝色火焰，生产水 产生能使澄清石灰水变浑浊 雾、放出热量 的CO2气体 H + CUO === CU +
• 氧化还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化 合价变化的反应称为氧化还原反应；而没有元素 化合价变化的反应称为非氧化还原反应。按照这 种定义，下列各组属于氧化还原反应的是 （A、C ）
• A. Fe+2HCl= FeCl2+ H2 ↑ B. BaCl2+H2SO4 =Ba SO4 ↓+ 2HCl • 高温 C. 3C O+Fe2O3 =2 Fe+3 C O2
（1 ）
（2）
（3）
（1） （1）
（2）
（3）
实验步骤 （1） （2）
设计意图 燃烧与物质的关系 燃烧与温度的关系
实验现象
实验结论 可燃物才能燃 烧
干燥棉团燃，蘸 水的棉团不燃 烧 瓶内蜡烛熄灭 瓶外蜡烛仍燃烧
（3）
由此得出结论：燃烧的条件是：
（1）木条燃烧，小石子不燃烧 （2）可燃物温度达到着火点才能燃烧 （3）燃烧与氧气的关系 可燃物燃烧需要与氧气接触 结论：物质应是可燃物 须与氧气接触温度达到着火点。
[例1] 下列反应中，前者一定包括后者的 B 是（ ） A. 复分解反应，分解反应 B. 复分解反应，中和反应 C. 氧化反应，化合反应 D. 置换反应，还原反应
B
• （2001．上海）下列关于化学反应的叙述中 正确的是 （B） A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加 C．生成一种单质和一种化合物的反应一定 是置换反应 D．分解反应的生成物一定是单质
a a a b c
考
试
内容Leabharlann 考试要求中 考 说 明
▲8化学方程式 a ①知道化学方程式表示的意义 ②正确表达常见反应的化学方程式 b ③根据化学方程式进行生成物和反应 c 物之间的计算
复习要点
• 氧化剂----在反应中，向其他物质提 供氧元素（即自身失去氧元素）的物 质 。（氧化性）
还原剂—在反应中，向其他物质提供氧元 素（即自身得到氧元素）的物质 （还原 性）
• D. Cu(OH）2 ==Cu O+ H2O
2、化学反应的基本类型
• 从化学反应前后物质种类及多少的 变化，将化学反应可以分成四个基 本类型：化合反应、分解反应、置 换反应和复分解反应。
化合反应---两种或两种以上的物质
反应生成一种物质 A ---+ B == C 分解反应 一种物质反应生成两种或两种以
中 考 说 明
考 试 内 容 ▲1.氧气性、还原性和可燃性 ①举例说出氧化还原反应 ②说明氧气具有氧化性 ③说明氢气和一氧化碳具有还原性 ④说出氢气和一氧化碳的可燃性， 能根据它们燃烧产物来鉴别氢气和 一氧化碳
考试要求 a b b b
▲2.化合反应的基本类型 ①知道化合反应、分解反应、置换反 a 应和复分解的特点 ②辨认具体化学反应的基本类型 a
燃烧的实质
发光发热的剧烈的氧化 反应
（ 7 ）调查统计表明，火灾伤亡事故很多是 由于缺乏自救常识造成的；缺氧窒息是致人 死亡的首要原因下列自救中，不合理的是 （ D ） A) 遇到意外情况，可用掌握的知识进行在 效处置，同时拨打电话求救 B) 室内起火，不要急于打开门窗 C) 所处烟雾较浓时，应用湿毛由捂住鼻子 ，并尽量贴近地面逃离， D)在山林中遇火时，向顺风方向奔跑，脱离 火灾区。
CO + CUO === CU+ CO2 还 方程式 2 H2O 原 性 实验现象 黑色粉末变红色光亮， 黑色粉末变红色光亮，产生 试管口有水珠生成 能使澄清石灰水变浑浊 的CO2气体
复习要点
▲ 燃烧和缓慢氧化
某科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案来探究燃烧 的条件：（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小 石子，放在火焰上点燃。（2）用镊子分别夹取一蘸 有水的小棉团和一个干燥的小棉团，放在火焰上片刻。 （3）分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用瓶子罩住。
燃烧的条件
1、可燃物 2、温度达到着火点 3、与空气（氧气）充分接触
1、隔离可燃物 2、将温度降低到着火点以下 3、隔绝空气（氧气） 1、室内浓烟密布时，应俯伏在 地上爬行，并用湿毛巾掩盖 口鼻 2、用湿毛巾等物品塞住门和窗 户的缝隙，以免浓烟渗入 3、打开窗户，在窗前呼吸
灭火的方法和原理
火灾自救的有效措施