化学必修一(课后习题)第一章第一节(8页)1、C2、D第二节(18页)1、(1)B (2)氧气、水蒸气;煤油。

(3)钠与硫酸铜溶液反应时,先就是钠与水反应,2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑,后就是NaOH与CuSO4反应生成蓝色得Cu(OH)2沉淀,CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4,而不发生生成铜得置换反应。

总反应得化学方程式为2Na + 2H2O + CuSO4 ＝ Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑。

2、(1)B (2)先变红,后褪色。

第三节(26页)1`6、02×1020个2`(1)1×10－6 mol (2)2×10－6 mol 1、204×10183` 2×10－3mol／L 500 L4` 不相等。

第二种情况下碳酸钠溶液得浓度为1mol／L。

对于第一种情况,所得溶液体积大于1L ,其浓度小于1mol／L。

5`一定条件下: CO + 2H2→CH3OH① 1个CO + 2个H2→1个CH3OH ② N A个CO + 2N A个H2→N A个CH3OH③ 1mol CO + 2mol H2→1mol CH3OH ④ 28g CO + 4g H2→32g CH3OH⑤在同温同压下,且温度高于甲醇沸点时: 1L CO + 2L H2→1L CH3OH6`1、204×1023个本章自我测评(28页)1` 4Na＋O2＝2Na2O; Na2O＋H2O＝2NaOH; 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O2` (1) H O Cl (2) HCl H2O(3) Cl2 + H2O = HCl + HClO3`略4` D5`(1) 0、050 L; 0、050 L。

(2)知道某溶液得物质得量浓度,取用一定体积得溶液,就知道了其所含溶质得物质得量,进行化学计算十分方便。

(3) ①40g②abdcfe③天平,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,250ml容量瓶第二章第一节(38页)1`(1)碱性氧化物(2) CaO+ H2O = Ca(OH)2(3)生石灰还可以与酸(如盐酸)、酸性氧化物(如二氧化碳)发生反应。

CaO+ 2HCl = CaCl2 + H2OCaO+ CO2 = CaCO3(4)不能长期持续得做干燥剂,因为生石灰逐渐得与水发生反应,完全反应后生成得氢氧化钙没有吸水作用。

(5)浓硫酸也可以做干燥剂,因为它有吸水性。

2`(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3等。

(2)游离态、化合态。

(3)单质;Na;氧化物;Na2O、Na2O2;碱:NaOH;盐:Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3。

Na2O NaOH→Na2CO3(4)Na→→Na2O2 Na2CO3→NaCl4Na＋O2＝2Na2O;2Na＋O2点燃Na2O2;Na2O+H2O = 2NaOH;2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑;Na2O+CO2 = Na2CO3;2Na2O2 +2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2↑;2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;Na2CO3+2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑。

(5)钠得“家族”。

3`BD4`(1)1~100nm。

(2)方法1:取一支U型管,加入适量制得得胶体,两端分别插入石墨电极,通直流电,如有“电泳”现象,则证明就是胶体;方法2:取一支试管,加入适量制得得胶体,然后加入适量盐溶液,如出现红褐色沉淀,则证明就是胶体。

(3)因为胶体分散质微粒带同种电荷,相互排斥,而使胶体相对比较稳定。

但用玻璃棒搅拌时,微粒运动加剧,相互碰撞得机会明显增多,许多小微粒就相互结合成较大得颗粒,于就是就发生了“聚沉”,得不到胶体。

如果加入大量FeCl3溶液,胶体分散质微粒对氯离子得吸附增强,中与了它原来带得正电荷,破坏了胶体稳定得因素,因而也发生了“聚沉”,得不到胶体。

第二节(47页)1`(1)氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等(2)KCl溶液中大量存在得微粒就是K+、Cl-;AgNO3溶液中大量存在得微粒就是Ag+、NO3-。

(3)Ag+ + Cl- = AgCl↓(4)NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2(5)略2`(1) SO42- + Ba2+ = BaSO4↓(2) H+ + OH- = H2O(3)2H+ + CO32- = H2O + CO2↑(4) Ca2+ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑3`(1)c(H+)=0、2 mol·L-1(2)c(OH-)=0、1mol·L-14` Ag+ + Cl- = AgCl↓SO42- + Ba2+ = BaSO4↓2H+ + CO32- = H2O + CO2↑第三节(57页)1`序号就是否为氧化还原反应氧化剂还原剂(1) 不就是(2) 就是 O2 CH4(3) 不就是(4) 就是 KMnO4 KMnO4(5) 就是 Fe3+ Cu2` (1) +1 氧化性 (2) C3`(1) C (2) B4`(1) B (2) B (3) D(4)①配成溶液,经脱色处理后,向其中加入KSCN溶液。

②与维生素C同服等。

5`(1)该反应属于氧化还原反应,氧化剂为二氧化锰,还原剂为氯化氢。

(2)参加反应得氯化氢为2mol;被还原得氯化氢为1mol。

本章自我测评(59页)1`(1) Ag+ + Cl- = AgCl↓(2) 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+(3) NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O(4) CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuCuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu2`(1)AC (2)BC (3)AB (4)C3`(1) KSCN 溶液变成血红色(2)2 FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2(3)A、 Fe FeCl2 Fe与Cu HCl FeCl2 Cl2B、 CuCl2 + Fe = FeCl2 + CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑2FeCl2 +Cl2= 2 FeCl34` (1)HNO3 , FeSO4Fe(NO3)3 , Fe2(SO4)3, NO , H2O (2) HNO3 N第三章第一节(71页)1`碳单质得多样性-----------金刚山、石墨、C60含碳化合物得多样性-------无机物:CO CO2有机物:葡萄糖等有机物碳转化得多样性----------大气中得CO2→植物→动物→→碳及其化合物应用得多样性-动植物遗骸→煤与石油2` (1)温室效应(2)地球表面温度升高(3)减少了植物通过光合作用对二氧化碳得吸收(4)减少含碳化合物得燃烧,开发清洁能源,大量植树造林3`略4`(1) 稳定氧还原性(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5` (1) CaCO3 CaO+ CO2↑高温CaO + H2O === Ca(OH)2Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH(2) 石灰石→(HCl)→CaCl2→(Na2CO3)不需要高温条件,步骤简单(3)加入盐酸,瞧就是否产生气泡。

6` (1) D (2) 加热固体至没有气体产生为止7` (1)让三种物质分别在一定条件下与氧气反应,然后检验生成产物。

(2)可以(3)(4)略第二节(83页)1` (1)A (2)AB (3)BC (4)D2` (1)化学方程式氧化剂还原剂N 2 + 3H 2 2NH 3 N 2 H 2 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O O 2 NH 32NO + O 2 === 2NO 2 O 2 NO3NO 2 + 2 H 2O === 2HNO 3 + NO NO 2 NO 2N 2 + O 2 2NO O 2 N 2(2) 氮气 4NH 3 + 6NO 5N 2 + 6H 2O 3` (1)21、21% (2) A(3) 加热硫酸铵,用湿润得红色石蕊试纸检验就是否有氨气生成。

第三节(93页)1` (1)AB (2)B (3)B (4)D (5)B (6)C (7)A 2` S + O 2 SO 2 Fe + S FeS 3` (2) 2SO 2 + O 2 2SO 3 H 2O + SO 2 H 2SO 3 H 2O + SO 3 H 2SO 4 2H 2SO 3 + O 2 ===== 2H 2SO 4第四节(102页)1` (1) H + + OH - === H 2O 2H + + CO 32- === H 2O + CO 2 ↑ (2) 提取母液中得Mg 2+ 。

(3)化合态 ;不就是氧化还原反应,因为反应过程中没有元素得化合价得变化;就是氧化还原反应,因为镁元素、氯元素得化合价发生了改变。

3` (1) C (2) I - ,因为I -得还原性强于Br - 。

(3)变蓝;原因:Cl 2 + 2KI === I 2 + 2KCl ,而I 2 遇淀粉变蓝色 本章自我测评(104页)1`(1)④⑤ (2)① CO 、NO② CO + NO 催化剂 CO 2 + N 2 ③促进了SO 2转化为SO 3,形成酸雨 ④AB3` (1) 就是,碘化钾做还原剂。

(2) 实验步骤:将食盐溶解,并滴加几滴稀硫酸;然后用玻璃棒蘸取上述溶液,点在淀粉碘化钾试纸上,观察现象。

(3)方法一:食醋、淀粉碘化钾试纸:方法二:稀硫酸、碘化钾、四氯化碳。

(其她答案合理即可)△ △催化剂△高温、高压 催化剂高温 放电催化剂 400℃5` (1) S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4(2) H2SO3 + 2H2S === 3S↓ + 3H2O(3) Ba2+ + SO42- === BaSO4↓6` C 浓硝酸 NO 与 CO2 稀硝酸 NO Cu Cu(NO3)2 NO2与 CO2第四章第一节(113页)1·(1)CD (2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O2·(1)Si 28g ;CO 56g ,44、8L。

(2)①Si + 2Cl高温 SiCl4↑ SiCl4＋2H高温 Si + 4HCl②SiO2 + 2Mg 2MgO + Si 2Mg + Si Mg2Si△△MgO + 2HCl = MgCl2+ H2O Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2+SiH4Mg+2HCl=MgCl2+3H2↑第二节(123页)1·可制成比纸还薄得金箔----------延展性生活用铁锅--------------------导热性用铁回收照相定影废液中得银----还原性用铜制作印刷电路--------------导电性2·(1)铝得还原性强,且铝热反应放出大量得热,可以使金属以熔融态生成,便于分离。