济南第一中学2015届高三上学期期中考试化学试题1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅2．下列有关化学知识的叙述中正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃3．下列有关实验的叙述正确的是A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水4．下列关于物质性质的说法不合理的是A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5．下列说法中正确的是A． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物 6．下列陈述I 、Ⅱ正确并且有因果关系的是7．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．在标准状况下，0.5molNO 与0.5molO 2混合后气体分子数为0.75 N AB ．常温常压下，14g 的C 2H 4和C 4H 8混合气体中含有的原子数为3N A C ．0.1molAlCl 3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A 个胶体粒子D ．1.0L 1.0 mol·L -1 Na 2SiO 3水溶液中含有的氧原子数为3N A 8．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl 2溶液中 ②过量NaOH 溶液和AlCl 3溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入NaHCO 3溶液中 ④过量CO 2通入Na[Al(OH)4]溶液中 A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④ 9.下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是10．X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是 A ．Y 的气态氢化物的稳定性一定比W 的强 B ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的3倍C ．Y 原子形成的简单离子半径一定比X 原子形成的简单离子半径大D ．若Z 元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W 元素的单质具有强氧化性22 6H 2无水MgCl 2SO 2水溶液吸收Br 2③④．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH 11．下列说法正确的是A ．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B ．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素C ．从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.从上到下，第VIIA 族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．通入足量SO 2后的溶液：Na ＋、NH 4＋、ClO －、CH 3COO －B ．加入KSCN 溶液显红色的溶液：K ＋、NH 4＋、Cl －、I －C ．水电离出的c(H +) = 10-12 mol·L -1溶液：Na ＋、HCO 3－、SO 42－ 、NO 3－D ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、[Al （OH ）4]－13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A 盐中的SO 24-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸 B ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaClC ．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化D ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 20可在空气中受热脱水制得无水MgCl 214.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. Fe(NO 3)3加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I -== 2Fe 2++I 2B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 42-+ Ba 2+== BaSO 4↓C. 0.01mol ／L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ／LBa(OH)2溶液等体积混合： 4NH A ++1322442242SO Ba OH BaSO +-+-+++=↓+ Al(OH)3↓+NH 3•H 2O D ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4==BaSO 4↓＋H 2O 15．下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥17.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A．Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂18.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④ B．①③④ C．①②③⑤ D．②③④⑤第Ⅱ卷 (非选择题, 共52分)二、填空题（本题包括5题，共52分）19．（6分）某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
（1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）①称量读数时，左盘高，右盘低 ②所用的砝码生锈③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在烧杯中溶解NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制 ⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒20．(10分)某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe 2+、Fe 3+、SO 42-、NH 4+、Ba 2+、CO 32-离子中的某几种。
（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
该溶液中一定含有的离子是 ；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 。
（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H 2O 2，发现溶液变红色；继续滴加H 2O 2，红色逐渐褪去且有气泡产生。
为弄清其中缘由，他查阅资料知：H 2O 2＋SCN -→SO 42-+CO 2↑＋N 2↑＋H 2O ＋H +（SCN -中S 为-2价）①该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmol CO 2转移的电子数为 N A ； ② 根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe 2+ SCN -（填＜、=或＞）； 21.（8分）为验证氧化性3221C FeSO +>>，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a ，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c ，使约2mL 的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b ，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c ，使约2mL 的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO 2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_______ _____。
（3）实验中，证明氧化性Fe 3+＞SO 2的离子方程式为______ _______。
（4）有I 、II 、III 三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：上述实验结果一定能够证明3221C FeSO +>>的是______（填“I ”、“II ”或“III ”）。
22. (14分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。
(1)中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。
试写出符合条件的两种不同种类的物质(写化学式) _________________、________________。
（4）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为23.(14分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。
（1）D的离子结构示意图为_____________。
（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序： > > （写离子符号）（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4.48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为_____________ __。