高中化学1-1-1反应热、焓变45分钟作业新人教版选修4
一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)
1．下列说法正确的是()
A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关
D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0
答案:D
2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明了()
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
解析:铁粉和硫粉在常温下难以发生反应，但加热至反应发生后，停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应。

答案:B、C
3．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小的判断正确的是() A．Q1＝Q2B．Q1>Q2
C．Q1<Q2D．无法判断
解析:从硫在空气中燃烧比在纯氧气中的火焰明亮度差、剧烈程度缓和可知，硫在纯氧气中燃烧速率更快，发光更强。

相等质量的硫燃烧放出的能量(在相同条件下)是一定的，而发光、发热均是能量的体现形式，根据总能量一定，发光越多，则转化为热能的部分就越少，所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃烧放出的热量多。

答案:C
4．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是()
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
解析:已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量。

即C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋E kJ/mol说明12g金刚石比12g石墨的能量高出E kJ，说明石墨更稳定。

当12g金刚石和12g石墨分别完全燃烧均生成CO2时，金刚石要比石墨多放出E kJ的能量。

答案:B、C
5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()
A．铝片与稀盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
答案:C
6．(2012·江苏江安中学检测)已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行
答案:C
7．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。

又知胆矾分解的热化学方程式为:
CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)；
ΔH＝＋Q2kJ·mol－1
则Q1和Q2的关系为()
A．Q1<Q2B．Q1>Q2
C．Q1＝Q2D．无法确定
解析:反应热是由反应中能量的变化决定的，与参加和生成的物质有关。

在分析题目时，应注意反应热与物质所含能量变化的关系ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。

根据胆矾溶于水吸热，无水硫酸铜溶于水放热，以及胆矾加热生成无水硫酸铜的热化学方程式可知，胆矾、无水硫酸铜及CuSO4溶液三者能量高低关系如下图所示。

从下图中可得Q1和Q2的关系是:Q1<Q2。

答案:A
8．下列说法错误的是()
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
A．①②③④⑤⑥B．②③
C．②③⑦D．①④⑤⑥
解析:此题从多个角度考查放热反应和吸热反应的定义和实质。

化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，除此之外，还可以以光、热、电能等形式表现出来。

答案:C
9.下图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细管内放有少量的水(已染成红色)。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细管中可观察到的液面现象是()
A．左高右低B．左低右高
C．左右一样高D．来回振动
解析:在浓硫酸稀释的过程中，由于水合过程放出的热量大于其扩散过程吸收的热量，所以浓硫酸稀释时会放出大量的热，温度升高使大试管内气体体积增大，使U形管中液体左降右升。

答案:B
10．如右图所示，下列说法正确的是()
A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等
B．A―→B＋CΔH<0
C．A具有的能量高于B和C具有的能量的总和
D．A―→B＋CΔH>0，则B＋C―→AΔH<0
解析:由图可看出，B＋C的总能量高于A的能量，则反应B＋C―→A一定是放热反应，ΔH<0，反之A―→B＋C一定是吸热反应，ΔH>0，根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的热量一定相等。

答案:D
二、非选择题(共60分)
11．如下图所示，把试管放入盛有25 ℃澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。

试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是____________。

(2)产生上述实验现象的原因是____________。

(3)写出有关的离子方程式________________。

(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。

(5)如将本题中“25℃澄清石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是__________；其原因是________________________。

答案:(1)镁条上产生大量气泡；镁条逐渐溶解；烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)
(2)镁与盐酸反应产生H2，该反应属于放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca(OH)2固体
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于(此反应为放热反应，则MgCl2和H2的总能量小于镁条和盐酸的总能量)
(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快气体的溶解度随着温度的升高而减小
12.下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。

请根据装置回答下列问题:
(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是____________，试管中看到的现象是________________。

(2)导管中液面A____________(填“上升”或“下降”)，原因是
______________________；说明此反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。

答案:(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑剧烈反应有大量气泡产生
(2)下降锥形瓶内气体压强增大，大于外界大气压，从而A端液面下降放热
13．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
(1)下列物质本身具有的能量最低的是()
A．H2B．Cl2
C．Br2D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是()
A．HCl B．HBr
C HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是____________。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？
答:________。

你的根据是______________________________。

(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式:_____________________。

答案:(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2
(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定
(6)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝－185kJ·mol－1
14．某同学设计如下图的实验方案来探究NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应中的能量变化。

根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。