食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。吸入、食入或 皮肤接触该物质可引起迟发反应。确保医务人员了解该物质相关的个 体防护知识，注意自身防护。
3. 碱的通性
由于碱类在水溶液里或熔融状态时能电 力处相同的氢氧根离子，因此碱类都具有相 似的性质。
物理性质： 碱类的水溶液都有涩味和油腻感。
化学性质上：
碱
一、碱的定义： - 电解质电离时产生的阴离子全部是OH－ 的化合物。通常碱的分子是由一个金属离 子和一个或几个氢氧根离子组成的。氢氧 化钠、氢氧化钾、氢氧化钡都属于碱。
二、碱的分类
强碱 NaOH = Na⁺ + OH⁻ 全部电离 OH⁻多 碱性强
碱
100 个NaOH 分子溶于1L水
0
电离出
100
(1)碱能使指示剂变色。
［实验］在2支盛有氢氧化钠溶液的试管
中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液， 观察溶液颜色的变化。
试管（少许氢氧 指示剂 化钠稀溶液）
1
石蕊
2
酚酞
颜色变化
紫色 变 蓝色 无色 变 红色
练习：
紫色石蕊试液遇香蕉浸出液变蓝色。这一现象 不能说明 A. 香蕉浸出液呈碱性 。 B.香蕉中含有丰富的维生素。 C. 石蕊能与香蕉浸出液中的某种物质发生反应。 D.香蕉浸出液和碱溶液中都含有某种相同的粒子。
肤接触，避免将物质播散面积扩大。注意患者保暖并且保持安静。 眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或
用3%硼酸溶液冲洗。立即就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输
氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。如果患者食入或吸入该 物质不要用口对口进行人工呼吸，可用单向阀小型呼吸器或其他适当 的医疗呼吸器。脱去并隔离被污染的衣服和鞋。
自然科学—化学
化学元素周期表
物质
物质的分类
纯净物
单质 化合物
混合物
氧化物
酸 碱 盐
单质
单质
金属单质（铁、铝、金） 非金属单质（氧气、氮气、石墨）
金
铁
铜
化合物
化合物
氧化物（二氧化碳、氧化钙） 碱（氢氧化钠、氢氧化钾）
酸（硫酸、盐酸、硝酸） 盐（碳酸钠、硫酸铜）
氧化物
一、定义 氧化物属于化合物，（当然也一定是
100
性 的
弱碱
NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻ 部分电离
OH⁻少
碱性弱
强 弱
100个NH₃分 子溶于1L水
87
电离出
13
13
中强碱 Ca(OH)₂ = Ca2⁺+2OH⁻
100个Ca(OH)₂分子溶 于1L水，20个溶解
20
40
易溶性碱
水
溶 微溶性碱
性
难溶性碱
NaOH 、NH₃•H₂O Ca(OH)₂ Al(OH)₃ Fe(OH)₃
特殊的碱
某些氢氧化物如Al（OH）3、Zn（OH）2 既可以和酸反应，又可以和碱反应，都生 成盐和水。我们称之为两性氢氧化物。
典型的碱
一、氢氧化钠 1.物理性质
俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶 体，易溶于水，溶解时放热，易潮解，其水溶液 呈强碱性、强腐蚀性，有涩味和滑腻感 。对纤维、 皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。 氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封 保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤 液。
2.使用时的注意事项 硼酸溶液。
3%-5%的
冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗，就医。
工呼吸。就医。
物。如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即
石油
造纸
印染
肥皂
NaOH
医药
人造纤维 塑料
冶金
纺织 橡胶
二、氨 水
1.物理性质 又称氢氧化铵、阿摩尼亚水，是氨气的水溶
液，无色透明且具有刺激性气味。易挥发，具有 部分碱的通性，由氨气通入水中制得，农业上经 稀释后可用作化肥。含氨越多，密度越小。
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性 更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对 水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
2.氨水的弱碱性 NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH3.氨水的不稳定性
NH3·H2O=NH3↑+H2O 4。应急处理 皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。对少量皮
（5） 碱能发生分解反应。不溶性碱
大都是不稳定的，受热容易分解，生
成金属氧化物和水。
例如：
蓝色
黑色
Cu（OH）2
CuO +H2O共同的化学性质？为什么？
（1）碱能使指示剂变色。
碱
（2）碱能和非金属氧化物反应
的
（3）碱能和酸反应
通
性
（4）碱能和盐反应
（5）碱能发生分解反应
2.下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ ）
Ａ．纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］ C.氢氧化钡［Ba(OH)2］
答案：B
15
(2)碱 + 非金属氧化物
盐+水。
例如： NaOH + CO2
Na2CO3 + H2O
• 问题2.
氢氧化钠能与玻璃的成分之一——非金属氧 化物二氧化硅（SiO2）反应作用，生成粘性 的硅酸钠（Na2SiO3），从而使玻璃瓶塞和 瓶口粘在一起。所以盛放氢氧化钠的玻璃瓶 一定要用橡皮塞。
纯净物）。其构成中只含两种元素，其中 一种一定为氧元素且显现负价，另一种若 为金属元素，则为金属氧化物；若为非金 属，则为非金属氧化物。
氧化物
二、命名规则 • 氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的
符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为 “氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的 元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“O”， 故氧化铜的化学式为“CuO”。 • 某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物， 一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子 就称为“几氧化” • ，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称 为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”， 若另一 种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为 “二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧 化硫”。
NaOH + SiO2
Na2SiO3 +H2O
(3)碱能和酸起中和反应，生成盐和水。
中和反应的实质：
酸电离的H+与碱电离的OH-结合 成中性的水。
例如：
NH3·H2O + HCI
NH4CI + H2O
（4）碱能和盐反应生成新盐和 新碱。
例如：
红褐色
3NaOH+FeCI3
3NaCI + Fe（OH）3