第二单元水和溶液
一、水分子的运动
1、水是由水分子构成的，水分子的运动导致了水的状态变化。

水分子获得能量，运动加
快，间隙增大，由液态变为气态；失去能量，运动减慢，间隙减少，由气态变为液态。

2、固态的水：分子有序排列，分子在固定的位置上振动；液态的水：水分子无序排列，
在一定的体积内较自由的运动；气态的水，水分子自由运动，充满整个容器。

3、分子是构成物质的和一种粒子，基本属性是：
a)分子体积很小，质量轻，（如：1滴水中有1021个水分子）
b)分子间有间隙，存在相互作用。

（如：气体受压，体积缩小）
③分子总在不停地运动。

受热运动加剧，遇冷运动减慢。

（如：酒香不怕巷子深）
4、水的三太变化是物理变化，仅是水分子之间的距离和分子的排列方式变化，水分子的
大小和数目不会变化。

5、水分子存在的佐证－布朗的花粉运动
6、水循环的动力是太阳能；水天然循环的作用①实现了水的自身净化②完成水资源的重
新分配
二、水资源、、水的净化
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，大约97.5%的水集中在海洋和咸水湖中
但供人类利用的淡水占水总量的 0.3%
B．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水的净化
①天然水的净化成纯水的步骤：沉降；过滤；吸附；蒸馏
效果由低到高的是静置沉降、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏。

②各步骤的作用：
静置沉降－是除去较大颗粒的不溶性杂质，
过滤－是除去不溶性杂质（较小颗粒的悬浮杂质用明矾吸附沉降再过滤）
吸附－是利用活性炭除去水中有色或有气味的杂质；（吸附是物理变化）
蒸馏－是除去可溶性杂质。

（3）自来水的净化步骤：①沉降②过滤③灭菌（为化学变化）
消毒剂有：氯气、漂白粉、二氧化氯、紫外线。

（4）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁矿物质的水；（如：矿泉水）
B
软水
C
点燃 D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不
仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

（5）混合物分离的方法：过滤、吸附、蒸发（除去水得到固体）、结晶、蒸馏（除去杂质，得到液体）
三、水的组成、性质
1、水的组成 （1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.----增强水的导电性
D.↑+ O 2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8
F.检验：O 2用一根带火星的木条接触该气体----木条复燃
H 2用一根燃着的木条接触该气体----气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水通电分解生成氢气和氧气；水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

（3）水电解的微观解释：
①水分子分解为氢原子和氧原子；氢原子两两结合成氢分子，氧原子两结合成
氧分子；氢分子聚集成氢气，氧分子聚集成氧气。

②化学反应的实质是，分子可以再分，而原子不能再分。

③电解水中改变的粒子是水分子，不变的是氢原子和氧原子。

④原子是化学变化中的最小粒子。

2、水的合成
（1）氢气的燃烧现象：①火焰呈淡蓝色②干冷的烧杯内壁有水雾③放出大量的热
（2）氢气燃烧的结论：氢气燃烧生成了水
文字表达式： 氢气+氧气 → 水
符号： H 2 O 2 H 2O
（3）微观解释：氢分子分成氢原子；氧分子分裂为氧原子；每两个氢原子和一个氧原子
结合成一个水分子，很多水分子聚集成水
3、化学反应的基本类型：
分解反应：由一种生成两种或两种以上物质的化学反应。

如： 电解水
化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：氢气燃烧
四、物理性质与化学性质：
1、物理性质：物质不而要通过化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、弹性、硬度、导电性、传热性、可塑性、溶解性等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如－可燃性，还原性、毒性、易分解、能合成。

稳定性，活泼性，氧化性，助燃性，酸性，碱性，腐蚀性等。

例．下列前者为物理性质，后者为化学性质的是（ C ）
A．汽油易挥发，碘能溶于酒精 B．铜绿受热易分解，氧气具有氧化性
C．金属铁能导电，钢铁易生锈 D．酒精能燃烧，金刚石很硬
3、物质性质和物质变化的区别：讲性质时，变化不一定发生，只是一种可能性，往往有“会，可以、能”等字眼；而讲变化时，该变化已经发生或是正在发生。

如：镁带燃烧——是化学变化；镁带能燃烧——是化学性质
水结成了冰——是物理变化；水会结成冰——是物理性质
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

六、原子的构成
（1）原子结构的认识
（2）在原子等量关系中：
核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
（4）发现原子可以再分的科学家是汤姆森，在1897年发现电子，证明原子可再分。

（5）卢瑟福的a粒子轰击金箔实验：现象与解释
①绝大多数粒子穿过金箔，不改变方向——原子内部有很大的空间，粒子几乎没爱、受阻碍。

②少数粒子改变了方向，仍然向前——粒子经过原子核附近，受到正电荷的排斥。

③极少数粒子被反弹回来——粒子撞上了金原子核（原子核体积小且质量很大）
七、原子构成的物质：金属（如：金，镁，铁，水银，铜，铝）、金刚石、硅、氦气，氖气，氩气
金刚石是由碳原子构成的；
铁是由铁原子构成的；
水银是由汞原子构成的。

八、相对原子质量
(1)相对原子质量：国际上以C －12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量与它相比
较所得的值，叫做这种原子的相对原子质量。

（2）公式
相对原子质量＝质子数+中子数
（3）注意：相对原子质量没有g 或kg 单位，是比值； 相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。

相对原子的质量之比等于它们的原子实际质量之比。

九、离子：带电的原子或原子团(原子得到或失去电子形成的粒子)
（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
Na +:钠离子，带一个单位正电荷（1省略不写）
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
镁原子 钠原子 硫原子
相对原子质量一个原子的实际质
量
一个碳12原子质量的1/12
质子数>电子数：则为阳离子，如Al 3+ 质子数<电子数：则为阴离子，O 2-- 同种元素的原子与离子比较： ①质子数相等 ②电子数及最外层电子数不同， ③电子层数可能相同
离子结构示意图
氯离子（阴离子） 钠离子（阳离子） 镁离子
粒子的种类
原 子 离 子
阳离子 阴离子 区
别 粒子结构 质子数=电子数
质子数>电子数 质子数<电子数
十、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
注意：①一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
②由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）
③同种元素不可能组成化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写（若相同，则附另一字母）
（3）书写方法：前大后小（若有两个字母，第二字母小写）
（4）意义
注意：①有些元素符号还可表示一种单质 如Fe （铁）、He （氦气） 、C （金刚石）、Si
（硅）(由原子直接构成的物质)
②在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3
个氧原子；
（5）有关元素周期表
①发 现：俄国化学家－门捷列夫
表示一种元素（宏观意义） 表示该种元素的一个原子（微观意义） 如O ： 氧元素 一个氧原子
②排列依据：按原子核内质子数由小到大顺序排列
③元素周期表共有7个横行，每一横行叫一个周期。

共7个周期。

同一周期中，电子层数相同，从左到右，最外层电子数从1递增到8（第一周期除外） 周期表中共有18个纵行，16个族。

同一族中最外层电子数相同。

*注：原子序数=质子数
（6）元素的分类
（7）元素之最：地壳中元素的质量含量由大到小顺序：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca
（8）元素组成的物质分类
十一数字“2”的意义：
2H: 表示2个氢原子
2H +:表示2个氢离子
O 2-:表示一个氧离子带2单位负电荷
2Al 3+:2个铝离子
2H 2O:第一个“2”表示2个水分子；
第二个“2”表示每个水分子中含有2个氢原子。