第二单元探秘水世界
第一节运动的水分子
一、水的三态变化：
1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。

水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）
2、现象解释：能量—运动—间隔—状态
二、分子：
1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。

2、性质：（1）分子的体积、质量小；（2）分子在不断的运动；（3）分子间存在间隔；（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同；（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子
三、水的净化方法
1、水的净化方法过程：
①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降）；
②过滤（除去水中不溶性固体杂质）；③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔）；④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）；⑤消毒杀菌。

（氯气）
2、分离物质的方法：
①过滤：分离不溶性固体和液体；②蒸发：分离可溶性固体和液体；③蒸馏：分离沸点不同的液体
四、硬水和软水：
（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水
（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。

（3）转化方法：煮沸、蒸馏等
（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。

锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。

长期饮用硬水有害身体健康。

水分子 氧原子 氢原子
氧分子 氢分子 分解 结合
三、纯净物和混合物
纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质
第二节水分子的变化
一、水的分解—电解水
1、实验装置如图所示：
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。

3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。

4、实验结论：
①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。

化学反应为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑
②水是由氢元素和氧元素组成的。

5、反应的微观过程： 由电解水微观过程可知：
①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新
的分子。

②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。

③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。

④化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。

6、注意事项：
①、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。

②、现象要点：“正氧负氢”—争养父亲；“氢二氧一”—V氢气：V氧气=2：1。

描述体积比时要注意比例顺序。

③、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。

主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。

二、水的合成—氢气燃烧
1、氢气燃烧的化学方程式：2H2+O点燃2H2O
2、现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。

在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。

【知识解读】
1、氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，在标准状况下，氢气密度为O．0899g／L，其质量约是同体积的空气质量的2／29，是最轻的气体。

2、氢气的化学性质：
①可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气混合点燃易发生
爆炸。

所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度
．．．．．．．．．．．．．．。

“验纯”的方法：如图所示，收集一试管氢气，
用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。

若听
到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。

若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。

②、还原性：氢气夺取某些金属氧化物(如CuO、Fe2O3等)中的氧元素，把金属氧化物还原成金属单质。

3、氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境；
③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。

三、化合反应和分解反应
化合反应分解反应
概念由两种或两种以上的
物质生成另一种物质由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反
第三节原子的构成 一．离子 1、定义：离子：带电的
原子（或原子团） 2、分类阳离子：带正电核电荷数=质子数＞电子数
离子
阴离子：带负电核电荷数=质子数＜电子数
3、离子的形成如图
4．离子符号的意义
4、离子符号的书写：离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。

如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。

如，阳离子：Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+;阴离子：Cl -、SO 42-等。

5、原子团：在化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。

常见的原子团：SO 42-、CO 32-、NO 3-、OH -、MnO 4-、MnO 42-、ClO 3-、PO 43-、HCO 3-、NH 4+
6、原子与离子可以相互转化：
7、分子、原子、离子联系：
四、 分子：液态、气态非金属单质，酸性氧化物（非金属氧化物），无氧酸，有机物
物质的构成： 原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体
离子：碱性氧化物（金属氧化物）、含氧酸、碱、盐
五、相对原子质量（符号：Ar ，单位：无、或为1）
1．
2．相对原子质量≈质子数+中子
的反应
应 特点 多变一 一变多
形式 A+B →AB
AB →A+B
第四节元素
一、元素与元素符号：
1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。

目前发现的化学元素有一百余种。

2、地壳中元素排行：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢
３、元素符号的书写：第一个字母大写，第二个字母小写
4、分类：金属元素：“钅”字旁，汞除外
固态非金属元素：“石”字旁
元素非金属元素：液态非金属元素：“氵”字旁
气态非金属元素：“气”字头
稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙、氡
5、元素符号的意义：
（１）宏观意义：①表示一种元素：H—表示氢元素，Fe—表示铁元素
②如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成的单质：
Fe—表示单质铁，但是H就不能表示氢气，因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。

（２）微观意义：表示该元素的原子：2H—表示两个氢原子，Fe—表示一个铁原子６、元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组
成物质，而不能构成分子、原子，在化学变化中，元
素的种类和质量都不变；分子、原子是微观概念，既
有种类也有个数。

二、元素周期表简介
1．元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。

2．元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。

每
一个横行叫一个周期（最外层电子数由1-8）；每一个纵行叫一个族（最外层电子数目相等）
3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
4．在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：
三、单质与化合物
1.单质：由一种元素组成的纯净物。

2.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

单质、化合物都是纯净物，定义中不能少“纯净物”。

例如：“由一种元素组成的物质是单质”这种说法就是错误的。

3、物质的分类。