高二化学加强班教学资料专题二盐类水解[知识要点 ]一、盐类水解的概念：1、概念 :在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H +或 OH－生成弱电解质的反应。

2、实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。

3、特点：可逆、微弱、吸热。

二、各种盐水解的情况：强酸弱碱盐——水解，溶液呈酸性，pH ＜ 7强碱弱酸盐——水解，溶液呈碱性，pH ＞ 7强酸强碱盐——水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。

熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。

有弱才水解无弱不水解两强不水解，溶液呈中性。

或谁弱谁水解都弱都水解两弱双水解，溶液待分析。

谁强显谁性三、盐类水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。

2、水解是可逆反应，要用“”，而不用“ ==”3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。

4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子方程式时一般只写第一步。

四、影响盐类水解因素：1、内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。

例如在相同条件下，溶液的pH值： Na2SiO3 >Na2CO3>Na 2SO32、外因：①温度：温度越高，水解程度越大②酸碱性：改变溶液的 pH 值，可以抑制或促进水解。

例如在 FeCl ３溶液中加酸会抑制水解。

③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。

五、需要考虑盐类水解的几种情况：1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH 值大小时要考虑此盐是否水解。

例如相同浓度的①NH 4Cl 、② Na2CO3、③ KOH、④ H2SO4、⑤ Na2SO4、⑥ CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH 值大小是③ >② >⑥>⑤ >① >④。

2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。

例如在Na2CO3溶液中由于水解 ,它所含的离子有 :Na+、 CO32-、 HCO 3-、 OH -和 H+。

溶液中离子浓度由大到小的顺序为:[Na +]>[CO 32- ]>[OH -]>[HCO 3-]>[H + ]，而且 [Na + ]>2[CO 32- ]3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解：例如，配制 FeCl3溶液时加少量盐酸，配制 CuSO4溶液时加少量H2 SO4都是为了防止Fe3+、Cu 2+的水解。

4、判断溶液中的离子能否大量共存时要考虑水解：例如， Al 3+与 CO32-、 HCO 3-、 S2-、 AlO 2-等因能发生“双水解”而不能大量共存。

5、制取某些盐的无水晶体时要考虑盐的水解：Fe3+和 Al 3+水解的缘故，但可在例如 ,不能用蒸干溶液的方法制取FeCl3和 AlCl 3晶体，就是因为氯化氢的气氛中获得。

6、判断强酸与弱碱或者强碱与弱酸中和后溶液的酸碱性时要考虑水解：例如， CH3COOH 和 NaOH 等物质的量反应后溶液的pH 值>7。

[例题解析 ]例１：物质的量浓度相等的下列溶液，pH 值由大到小的顺序是（）A ． Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB ． NaHCO 3 Na 2CO 3NH 4Cl NaCl C ． NH 4Cl NaClNaHCO 3 Na 2CO 3 D ． Na 2CO 3NH 4ClNaHCO 3NaCl评析：本题属于对盐类水解知识的简单应用能力的考查。

对于盐溶液酸碱性强弱顺序的选择题,可以根据盐类水解规律将各溶液pH 值由大到小顺序排列,然后与各选项比较 :Na 2CO 3 的水解为 :CO 3 2－+H 2O－ －(强 ),HCO 3 －－(弱 )，因此 Na 2CO 3 具有较强的碱性，pH 值 7。

HCO 3 +OH +H 2O H 2CO 3+OH NaHCO ３的水解为 :HCO 3 －+H 2OH 2CO 3+OH －(弱 )，因此 NaHCO 3 具有较弱的碱性 ，pH 值也 7。

NaCl 不水解，溶液呈中性， pH 值 7。

NH ４Cl 的水解为： NH ４ + +H 2ONH ３ H 2O +H +溶液呈酸性， pH 值 7。

实际上本题是先按盐的水解规律分析溶液的酸碱性，再将溶液中的 [H +]、 [OH －]离子浓度相对大小换 元为溶液的 pH 值大小，从而得出结论。

答案： A+浓度最大的是： （例２： (1996 年上海 )物质的量浓度相同的下列溶液中，NH ４ ）A ． NH 4ClB ． NH 4HSO 4C ． CH 3COONH 4D ． NH 4HCO 3评析：本题考查影响盐水解平衡移动的相关因素。

在所给的四种铵盐中，都存在NH ４ +的水解平衡： NH ４++H 2ONH ３ ?H 2O+H +。

如果铵盐中阴离子对此平衡没有影响，则[NH 4 + ] 应该相同。

所以比较 [NH 4 + ] 的大小 ,实际上就是分析阴离子对 NH ４ +水解平衡影响的情况。

Ａ项， Cl －不水解 , 对平衡无影响。

－２－使溶液呈酸性， [H + ] 增大，抑制 NH ４ +的水解 ,使平衡向左移动， [NH 4 +]Ｂ项， HSO 4H ++SO ４大于 NH 4Cl 中的 [NH 4+ ]。

Ｃ项，CH 3COO －能水解：CH 3COO －+H 2OCH 3COOH+OH－产生 OH －与 H + 中和，降低 [H + ],使 NH 4+水解平衡向右移，即促进了++ +NH 4的水解 ,所以 [NH 4 ]小于 NH 4 Cl 中的 [NH 4 ] 。

Ｄ项， HCO 3－在水中存在两个平衡，电离和水解:HCO 3－H ++CO 32－， HCO 3－+H 2OH 2CO 3+OH －,但水解大于电离，因此溶液呈碱性，同样能促进水解使 [NH 4 +]减少，即小于 NH 4Cl 中 [NH 4+]，综上， [NH 4+ ]最大的为 NH 4HSO 4 溶液。

答案：Ｂ例３：把 FeCl 3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是（）A ．无水 FeCl 3B ． Fe(OH) 3C ． FeOD ． Fe 2O 3评析：这是一道考查盐类水解的优秀题目。

在FeCl 3 溶液中存在：FeCl 3+3H 2OFe(OH) 3+3HCl － Q 。

升高温度会导致平衡向右移动，促进水解；蒸发溶剂；HCl挥发。

其中起决定性作用的是 HCl 从反应体系中脱离出来， 使得逆反应无法进行， 以至于最后 FeCl 3完全转化成 Fe(OH) 3，进一步加热， Fe(OH) 3 分解成 Fe 2 O 3。

答案：Ｄ但值得注意的是，并不是所有能水解的盐,加热溶液时都会出现这种情况，如加热蒸干Fe 2(SO 4)3 溶液 ,最终所得固体产物仍为Fe 2(SO 4) 3。

这是因为水解产物 H 2SO 4 在加热时不能挥发 ,所以当蒸发至一定程度时 ,平衡会因中和反应起主导作用向左移动，最后得原溶质Fe 2 (SO 4 ) 3。

例 4．（ 2004 年江苏） 用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液， 分别中和等体积、 等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和 V 2，则 V l 和 V 2 的关系正确 的是（）A ． V 1>V 2B ．V 1<V 2C ．V 1=V 2D ． V 1≤ V 2答案： A[课堂精练 ]一、选择题：（每小题只有１个选项符合题意）（） 1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是A ． HClB ． NaHSO 4C ． Na 2SO 4D ． NH 4Cl（）2、pH=6 的盐酸和 NH 4Cl 溶液，其中由水电离 出来的 [H +] 分别为 x mol/L 、y mol/L, 两者的关系为：．．．．A ． x=yB ． x>yC ． x<yD ．无法判断 （） 3、将 0.1mol 下列物质置于 1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子 数最多的是：．．．A ． KClB ． Na 2CO 3C ． Mg(OH) 2D ． MgSO 4（） 4、下列叙述错误的是：A ．配制 FeCl ３ 溶液，为了抑制水解，常加盐酸B ．盐类都能水解C ．盐类水解反应通常为吸热反应D ．盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H +或 OH －离子生成弱电解质的反应（） 5、在 Na ３ PO 4 水溶液中存在的分子和离子的种类分别是：A ．１和３B ．２和４C ．２和５D ．２和６二、选择题：（每小题有１－２题符合题意）（） 6、下列溶液能跟镁条反应并生成氢气的是A ． 甲酸B ． NaOHC ． 氯化铵D ．碳酸钠（） 7、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是：－]=[NH 4+]>[H +－ ]－]>[H +]>[OH－A ． [Cl ]=[OHB ． [Cl ]>[NH 4+]C ． [NH 4 －]>[H +－]D ． [NH 4+]=[Cl －－+]>[Cl ]>[OH ]>[H +]>[OH ] （） 8、甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是：A. 甲酸能与水以任意比互溶B. .1 mol/L 甲酸溶液的pH 值约为 2C.10ml 1mol/L 甲酸恰好与 10ml ?1mol/L NaOH 溶液完全反应D.HCOONa 溶液的 pH 值大于 7（） 9、下列说法错误的是：A ．强酸与盐反应一定得到弱酸B ． pH=3 的酸和 pH=11 的碱溶液混和后C ．同浓度的 Na 2CO ３ 溶液室温时的 pHpH 值不一定等于 值大于 60℃时的7 pH值D ．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下，同浓度的碳酸钠溶液的pH值大于亚硫酸钠溶液的 pH 值（） 10、为了配制 NH ４ +的浓度与Cl － 的浓度比为1:1 的溶液，可在NH 4Cl溶液中加入A ．适量的盐酸C ．适量的 NaOHB ．适量的 NaClD ．适量的氨水三、填答题：是11、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色， 若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象。

其原因是 (以离子方程式和简要的文字说明 )________________________________________________________________________________[专题训练 ]一、选择题：（每小题只有１个选项符合题意） （） 1、下列关于盐类水解的叙述正确的是：A ．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B ．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性C ．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D ． Na 2SO 4 水溶液呈中性是因为NaOH 和 H 2 SO ４ 的电离度相同（） 2、将 10mL 0.1mol/L 的氨水与 5mL0.2mol/L 盐酸混和后溶液中离子浓度关系正确的是A ． [Cl －+]>[OH + ]>[H +]]>[NH 4B ． [Cl －+]>[H + ]>[OH －]]>[NH 4C ． [NH 4－]>[OH －]+]>[Cl ]>[H +D ． [H +]>[Cl －]>[OH －]]>[NH 4+（） 3、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，①CH 3COONa ② NaHSO 4③ NaCl ④ C 6H 5ONa,按pH 由大到小的顺序排列，正确的是：A ．④ >① >③ >②B ．① >④ >③ >②C ．① >② >③ >④D ．④ >③ >① >②（） 4、 CH 3COOH 与 CH 3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，pH 值为 4.7，下列说法错误的是A ． CH 3COOH 的电离作用大于 CH 3COONa 的水解作用B ． CH 3COOH 的存在抑制了 CH 3COONa 的水解C ． CH 3COONa 的存在抑制了 CH 3COOH 的电离D ． CH 3COONa 的水解作用大于 CH 3COOH 的电离作用 （） 5、下列每小题最后的物质是要制取的，其中合理的是盐酸AlCl ３ 溶液蒸干AlCl ３A ． Al 2O 3－→－→B ． Cu稀Ｈ ２ ＳＯ冷却结晶CuSO ４· 5H 2O４CuSO ４ 溶液 C ． Fe Ｃｌ ２FeCl 3ＮａＯＨ溶液△Fe(OH) 3 －→ Fe 2O 3 D ． Mg 空气中点燃MgO盐酸 MgCl 2 溶液－→二、选择题：（每小题有 1~2 项符合题意）（） 6、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、 NaY 、 NaZ 的溶液， pH 值依次是 8， 9， 10，则 HY ， HX ，HZ 的酸性由强到弱的顺序是：A ．HY , HX, HZB ．HZ, HY , HXC ． HX, HY , HZD ． HY, HZ, HX（） 7、把氨气通入稀盐酸中，当pH ＝7 时，下列叙述正确的是：A ．氨气过量+]B ．盐酸有剩余C ．溶液中 [Cl －D ．氨气和盐酸的物质的量相等]=[NH 4（） 8、若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A ．生成了一种强酸弱碱盐B ．弱酸溶液与强碱溶液反应D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应（） 9、某溶液中 FeCl ３的水解反应已达平衡 FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl,若要使 FeCl ３的水解程度增大，应采用的方法是：A ．加入 NaHCO 3B ．加入 AgNO 3 固体C ．加入 FeCl 3 固体D ．加热（） 10、 25℃时， 0.1 mol/L 的 NaF 溶液 PH=9, 则该溶液中起水解反应的F －占全部 F －的：A ． 0.01%B ． 0.09%C ．1.0%D ．无法确定三、填答题：（共３小题，共 50 分）11． (16 分 )BiCl ３ 水解生成 BiOCl ：①写出水解反应方程式②医药上把 BiOCl 叫做次氯酸铋。