成都市2014年高中阶段教育学校统一招生考试试卷
化学
第一卷（选择题，共36分）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．最近流行的甲型H1N1流感，感染早期用达菲治疗有效。
从
右侧达菲分子的结构图中，不能推断出达菲的
A．组成元素B颜色、气味C化学式D相对分子质量
2．有研究认为，“达菲”的治疗机理是药物与病毒的一种
主要表面酶结合，使其不能离开已被感染的宿主细胞。
这里
的“酶”应是一种
A维生素B糖C蛋白质D油脂
3．判断“达菲”的治疗机理中是否发生了化学变化，其依据是
A病毒的大小是否改变B病毒的形状是否变化
C病毒是否离开宿主细胞D是否有新物质生成
4．向一小烧杯自来水中滴加红墨水，红墨水会扩散于整杯水中。
该现象说明A分子用肉眼可看见B分子在不断运动
C分子都有颜色D分子运动速率很慢
5．某课外小组取上述“红色”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验。
纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光喜爱能促使有色物质降解为谁和CO2。
据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作
A吸附剂B絮凝剂C消毒剂D催化剂
6．据统计，成都市因自来水管网老化引起的爆管事故，一年就会损失自来水300多万立方米。
现在常用PVC（聚氯乙烯）等塑料管替代以前使用的镀锌钢管。
PVC管的主要优点是
A耐腐蚀，不生锈B具有一般金属的硬度
C不易燃烧，可回收D不易造成“白色污染E”
7．右表为元素周期表的一部分，A—E代表五种不同元素。
下列说法不正确的是A．原子序数C>B B．核内质子数：A=E
C．B、C同周期D．A、D同族
8．在大烧杯中导入一定量水，加入适量NH 4NO 3，搅拌，水的温度会急剧降低。
说明NH 4NO 3溶于水时
A 吸收热量
B 放出热量
C 既不吸热也不放热
D 无法判断
9．将少量大都油倒入一个小铁盒中带你然，用坩埚钳把小铁盒放在冰冷的水面上，可观察到火焰立即熄灭。
该实验证明，达到灭火目的的方法之一是
A 清除可燃物
B 隔绝空气
C 降温至着火点以下
D 降低着火点
10．使用右图装置进行验证质量守恒定律的实验。
下列反应中
应选择
A ．6HCl + 2Al(OH)3 == 2AlCl 3 + 6H 2O
B ．CO 2 + H 2O == H 2CO 3
C ．NH 4Cl + NaOH == NaCl + NH 3↑+ H 2O
D ．4P + 5O 2 == 2P 2O 5
11．CO 2、CH 4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体。
下列减缓全球气候变暖的对策中，
不恰当的是
A ．在某些工业生产过程中，将欲排放的CO 2用化学溶剂吸收
B ．禁止制备和使用CH 4、N 2O 等温室气体
C ．开发无污染的太阳能、风能、地热能
D ．变革能源消耗模式
12．下表是某同学归纳整理的复习资料。
其中错误的是
第二卷（非选择题）
二﹑(本题包括2个小题, 共12分)
13. (6分)右表中有六种人体必需的元素.
(1)表中元素主要以______________的形式存在于人体中(填“酸”
点燃
“碱”“或”“无机盐”).
(2)若将表中元素进行简单分类, 则碘、氟属于__________元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”); 其中碘的元素符号是_________.
(3)钙在人体中主要以羟基磷酸钙【(Ca10(PO4)6(OH)2】的形式存在.其中P的化合价为______.
(4)人体缺铁会引起__________;为保证铁的摄入量, 可选择的食物有_____________(填一种食物名称)
14.(6分)地震发生的成因很复杂.据部分研究,孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢等.
Ⅰ孕震过程中,在地壳的岩层中碳酸盐受热
．．发生如下反应:
CaCO3 = CaO + C O2↑；MgCa(CO3)2= MgO + CaO + 2CO2↑
(1)上述两个反应的特点是：反应类型均为_______________；
(2)正确书写化学方程式：上述两个反应式还应补充__________________.
(3)当地应力(压力)增大时, CO2在地下水中溶解度增大,
同时使得水的pH发生变化.
①在右图中绘出CO2在地下水中随压力由P1变化到P2
时的溶解度曲线示意图.
②若地应力增大时, 地下水的pH减小, 则地下水的酸
性_________(填”增大”、”减小”或”不变”).
Ⅱ氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素.
一般认为, 地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe2O3). 该反应的化学方程式为____________________________.
三﹑(本题包括1个小题, 共10分)
15.(10分)自然界中, 铜多存在于矿石中. 如:
(1)辉铜矿中, 铜的质量分数应_________80％(填”>”、”<”或”=”).
(2)铜在潮湿的空气中易生成铜绿【CuCO3·Cu(OH)2】.为了除去铜器表面的铜绿, 某同学提出以下三种方案:
Ⅰ用水洗Ⅱ用稀盐酸洗Ⅲ加热
仔细查阅上表资料, 上述方案最可行的是________(填序号代码)
(3)根据化学方程式计算: 加热2.22g CuCO3·Cu(OH)2,使之完全分解, 计算剩余固体的质量.
(4)工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气. 将SO2直接排放到大气中, 溶于雨水会形成__________; 处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4, 用氨水吸收. H2SO4,与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥, 该盐是____________(写化学式或名称)
四﹑(本题包括2个小题, 共22分)
16.(13分)常温下, A. B均为液态, 且组成元素相同. 生活中, F可用作补钙剂. x是氧化物, y 是金属. 各物质间的转化关系如图所示(个别产物略去)
(1)推断: A是_____________; E是___________(写化学式)
(2)反应①常用于___________________; 由H和石灰加水可配制农业上常用的杀虫剂波尔多液, 波尔多液不能用铁制容器盛放的原因是_________________________________________ (3) 化学变化常伴随颜色改变. 上述由物质y → E → H(溶液)的过程中, 颜色变化为
______色→______色→_______色;
(4)写化学方程式: ④_____________________________________
⑥_____________________________________
(5)反应④结束后, 从混合物中分离出F的方法是__________. 鉴别D溶液和G溶液的方法是_____________________________
17.(9分)某化学实验小组拟用以下装置进行气体制备的研究.
(1)以KClO3为原料制O2时,应选装置____________________(填字母序号)；
化学方程式为_________________________________
（2）实验室制取CO2的化学方程式为________________________________；为了检验是否有CO2生成，某同学将制得的气体通入紫色石蕊溶液。
该操作___________（填“可行”或“不可行”）；理由是__________________________
（3）可用装置D收集的气体是_______________（填一种气体的名称）
（4）因反应速率较快，实验室通常不用碳酸钠和稀盐酸反应来制取CO2，但若用装置C则可。
为了便于收集CO2，与装置B比较，C装置的显著特点是__________________________ 五（本题只有一个小题，共10分）
18．（10分）为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。
方案甲：称得生锈铁片的质量为m1 g，按图Ⅰ所示装置进行实验。
完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1 L,查得其密度为ρ 1 g/L。
方案乙：称得生锈铁片的质量为m2 g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。
当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。
取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验。
完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2 L，查得其密度为ρ 2
g/L。
（（1）称量是，应将铁片放在托盘天平的_________盘（填“左”或“右”）；两位同学使用托盘天平，分别称得铁片质量为2.12g、2.1g，其中不．合理的数据是______________.
(2)【评价交流】上述两个方案中，可行的是________（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是_______________________________________________。
（3）【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成。
（4）【提出问题】图II所示装置是否有可改进之处？请简要叙述具体改进意见，或在图II 中画出简易装置示意图。
_______________________________________
（5）【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是_________________________（用字母表示）。