《金属材料》同步练习
一、选择题
1.铺设铁路的钢轨所用的合金钢中含有( )
A．钨
B．硅
C．锰
D．铬和镍
2.地壳中含量最多的两种金属元素是( )
A．镁、铝
B．铝、铜
C．钙、钠
D．铝、铁
3.人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是( )
A．铁→铜→铝
B．铝→铜→铁
C．铜→铁→铝
D．铜→铝→铁
4.下列物质中不属于合金的是( )
A．水银
B．青铜
C．18K白金
D．焊锡
5.黄铜是合金，它是( )
A．铜的化合物
B．含铜的混合物
C．铜的氧化物
D．铜单质
6．下列性质中不属于纯铁的物理性质是( )
A．质软
B．银白色
C．能导电
D．易生锈
7.下列说法正确的是( )
A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好
B．银的导电性比铜好，所以通常用银做电线C．钛合金与人
体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等 D．焊锡和铝
熔点较低，都可用于焊接各种金属 8．下列有关合
金的说法正确的是( )
A．合金属于化合物
B．合金不能导电、传热
C．合金没有延展性
D．合金的很多性能与组成他们的纯金属不同
9.我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。
青铜是铜锡合金，具有良好的可塑造性、耐磨性和耐腐蚀性。
取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是( )
A．9∶2
B．9∶1
C．8∶1
D. 4∶1
10.我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早了近2000年。
高温锻打生铁的主要作用是( )
A．除硫、磷杂质
B．适当降低含碳量
C．掺进合金元素
D．改善表面的结构性能
二、填空题
1．金属材料包括，以及它们的。
目前已制得的纯金属有余种，但由这些纯金属按一定和制得的合金已达种。
2．(1)导电性最好的金属是。
(2)密度最大的金属是。
(3)熔点最高的金属是。
(4)硬度最大的金属是。
3．用元素符号表示下列物质
涂在保温瓶内夹层的银白色金属是；做普通干电池负极的材料是；体温计中的银白色液体是。
4.科学家预言，到21世纪，其用途仅次于铁和铝的“第四代金属”是钛。
钛和钛的合金所具有的优良性能是；被广泛应用于。
5.高层建筑中的门窗通常使用铝合金而很少用钢，是因为。
6.对于下列金属：铝、铜、锌、钛、铁、钙。
①可用来冶炼高熔点得金属是。
②可用于制干电池的是。
③白铁表面所镀的金属是。
④广泛用于制电线、电缆的是。
⑤广泛应用于航空工业、制造工业的是。
7．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸汽会对人体产生危害。
此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体(HgS)。
(1)写出硫和汞反应的化学方程式。
(2)用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象。
8．将10g钢铁样品置于氧气流中，完全燃烧后，得到0.22gCO2。
则此样品的含碳量为% 9．(1)白磷和红磷都是由磷元素组成的单质，其中着火点较低的是。
金刚石和石墨都是由元素组成的单质，能导电的是；两者比较，硬度大。
这四种物质都是
( 填“纯净物”或“混合物”)。
(2)生铁和钢都是铁的合金，区别在于含碳量不同，其中含碳量较高的是。
三、发展题
1．生铁和钢都是铁合金，生铁中含碳量在2.0%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2.0%之间。
将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L)。
试根据计算回答：(计算结果保留三位有效数字)
(1)该铁合金时生铁还是钢？
(2)反应后所得溶液的溶质质量。
参考答案
一、1．C 2．D 3．C 4．A 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．B
二、1．纯金属合金 90 组成质量比几千
2．(1)银(2)金(3)钨(4)铬
3．Ag Zn Hg
4．熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等；火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。
5.铁的密度比铝大，铝合金轻，铝表面形成致密的氧化膜，阻止铝进
一步氧化，耐腐蚀性能强。
6.①铝②锌③锌④铜、铝⑤钛
7．(1)Hg+S=HgS
8．0.6
9.(1)白磷；碳；石墨；金刚石；纯净物
(2)生铁
三、(1)解：设该合金中铁的质量为x
m(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.352g
x = (56×0.352g)/2 = 9.856g
该铁合金中碳的质量分数为：[(10.00g-9.856g)/10.0g ]×100%=1.44%介于0.03%—2.0%之间，该铁合金是钢。
(2)解：设反应后所的溶液中FeSO4的质量为y
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的质量分数为：[6.75g/(100g+9.856g—0.352g)]×100%=24.4%。