高一化学第二学期期末测试试卷可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 Cu:64 Ca:40 H:1 Fe:56 Si:28一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要用到石灰石的是（）.（A）制硅酸（B）制水泥（C）制玻璃（D）制生石灰2．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是（）.（A）Cl2 （B）CO（C）SO2（D）H2S3．下列情况可能引起水污染的是（）.①农业生产中农药，化肥使用不当；②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当；④生活污水的任意排放；⑤石油运输过程中因泄露流入江河；⑥原子核反应的残留物随意排放。

（A）①③⑤⑥（B）①③④⑤（C）①②③④（D）全部都是4．某些保健品中含有锗（Ge）元素。

下列有关锗的叙述中错误的是（）.（A）Ge可形成Na2GeO3的盐（B）单质锗是半导体材料（C）锗的原子序数为32 （D）锗的化合价以+2价稳定5．有一Na2S，Na2SO3和Na2SO4混合物，经测得含硫25.6 %（质量分数），则此混合物含氧量为（）.（A）37.6% （B）36.8% （C）51.2% （D）无法计算6．CO2气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）.（A）Ca(ClO)2溶液（B）饱和Na2CO3溶液（C）CaCl2溶液（D）Na2SiO3溶液7．选用一种试剂，将浓度相同的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以鉴别，这种试剂是（）.（A）CaCl2溶液（B）AgNO3溶液（C）NaOH溶液（D）稀H2SO48．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。

将其通入氯水中，得无色透明溶液。

将这种溶液分为两份。

向一份中加入用盐酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也生成白色沉淀。

与此有关的下列结论中，正确的是（）.（A）肯定含有HCl、SO2 （B）可能含有HBr、CO2（C）肯定没有CO2、H2S、HBr （D）以上结论均不正确9．检验SO2中是否含CO2气体应采用的方法是（）.（A）通入Ca（OH）2溶液（B）先通入饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水（C）先通入KMnO4溶液再通入澄清石灰水（D）通入品红溶液10．质量为m g的铜与浓H2SO4完全反应，生成气体为V L，则被还原的硫酸是（）.（A）m/32 mol（B）m/64 mol（C）98v/22.4 g（D）64v/22.4 g11．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）.（A）H+, Cl-, Na+,ClO- （B）CO32- , HCO3-,K+ ,OH-（C）Ca2+, K+, OH- ,SiO32-（D）Na+ ,S2-,SO32-, ,OH-12．能证明金刚石和石墨是同素异形体的正确解释是（）（A）两者取等质量分别完全燃烧，都产生相同质量的唯一产物CO2（B）两者几乎相同的熔点（C）两者都有相同的结构（D）都难溶于一般溶剂13．下列离子方程式的书写正确的是（）（A）SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO（B）少量CO2通入氨水中：CO2+NH3·H2O == NH4++HCO3-（C）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O（D）氢硫酸与醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液反应：H2S+Pb2+=PbS↓+2H+14．下列各组气体中，通常情况能够共存，且能用浓H2SO4干燥的是（）（A）O2、N2、SO2（B）SO2、H2S、Cl2（C）H2S、CO2、HCl （D）HI、O2、H215．熔融烧碱应选用（）.（A）陶瓷坩埚（B）生铁坩埚（C）石英坩埚（D）氧化铝坩埚16．不用任何试剂，就能将下列溶液鉴别出来的正确顺序是（）.①Na2SiO3②Na2SO4③CuCl2④KCl ⑤Ba(NO3)2（A）③②⑤①④（B）⑤①②③④（C）③①⑤②④（D）④③②①⑤二、填空题17．我国古代炼丹中经常使用红丹，俗称铅丹。

在一定条件下铅丹（用X表示）与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(1)铅丹的化学式是———————，此铅丹中铅的化合价是————————。

（2）由此反应可推测PbO是———————性氧化物，PbO2是————性氧化物。

（３）———价的铅具有较强的氧化性，写出PbO2与浓盐酸反应产生Cl2的化学方程式：——————————。

18.（10分）（10分）A-E均为含硫的化合物，且能发生如下变化：（1）A + NaOH → B +H2O(2)A+ O2→ C(3) C + NaOH → D +H2O(4) E + O2→ A +H2O则下列物质分别是A 、B 、C 、D 、E （填写化学式）19.（１）SO2是重要的大气污染物，大量SO2主要来源于——————————————。

(2)某地酸雨经检验含：[Na+ ]:2.3×10-5mol·L-1,[Cl-]:3.5×10-5mol·L-1,[NH4+]:7.0×10-6mol·L-1,[SO42-]:2.5×10-6mol·L-1，该酸雨中含H+约为————mol·L-1.(3)某地酸雨，每隔一定时间测定其PH值。

发现PH值逐渐变小，其原因是—————————。

(4)为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法就是在含硫燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中“固硫”反应为————。

(A)2CaO+2S=2CaS+O2 (B)S+O2=SO2(C)CaO+SO2=CaSO3(D)2CaSO3+O2=2CaSO420.甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已经略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物是亚硫酸钠还是硫酸钠。

回答下列问题：⑴装置B的作用，装置D的作用。

⑵如何检验装置C中反应是否有氧气生成⑶假如Na2O2已反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:得出结论：产物是Na2SO4。

该方案是否合理（填是或否），理由是 .⑷若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填入下表（可不填满）三、计算题（１２分）21.将某质量的硅钢片（含Fe,Si）试样，分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，在相同条件下放出气体的体积相等。

则此硅钢片中硅的质量分数为多少？参考答案：一、选择题（3×16=48分）１． A 2． D 3． D 4． D 5． A 6.C 7.D 8.D9.C 10.B 11.D 12.A 13.C 14.A 15.B 16.C二、填空题（共40分）17.(1)Pb3O4,+2,+４（各1分）(2)碱，酸（各1分）(3)＋４（1分），PbO2+4HCl(浓)====PbCl2+Cl2↑+2H2O(2分)18．(每空2分，共10分) A. SO2 B. Na2SO3C. SO3D. Na2SO4E. H2S19.(1)大量燃烧含硫燃料（2分）(2)1.0×10-5 mol/L(2分)(3)2H2SO3+O2====2H2SO4或亚硫酸被氧化成强酸硫酸，酸性增强，PH值减少（２分）(4)C、D(2分) 20.（15分）⑴B：干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应（2分）D:防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应，同时吸收SO2，防止污染空气。

（2分）⑵：用带火星的木条靠近干燥管a，观察其是否复燃。

（2分）⑶：否；（1分）理由：HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。

（2分）⑷三、计算题21．20%（12分）。