《必修Ⅱ第1章第3节化学键》（第1课时）
【课标要求】
1、知道离子键的形成；了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物；
2、能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。

【重点难点】
1、离子化合物形成过程
2、电子式的书写。

【新课导学】
用原子结构知识解释NaCl的形成过程
一、离子键
（一）离子键的形成与概念
1、概念：_______________________________________________作用叫做离子键
注意：①阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力。

当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。

阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。

②阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。

③一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。

少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。

2、成键条件
①成键微粒：___________②成键本质：______________③成键元素：______________
（二）离子化合物
1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物
注意：①离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。

②含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。

2、离子化合物的范围
①与之间形成离子化合物。

②、以及典型的都是离子化合物
③离子化合物均为强电解质
【课堂练习】下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl
（三）电子式
1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。

2、书写说明：
①金属阳离子的电子式就是其离子符号；
②阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”；
③化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。

④根据教材实例，查阅有关资料，讨论归纳原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法
⑤离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：。

【巩固检测】
1．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是
A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
2．下列物质中属于离子化合物的是
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
3．下列关于离子化合物的叙述正确的是
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
4．下列指定微粒的个数比为2：1的是
A．Be2+中的质子和电子B．原子中的中子和质子
C．NaHC03中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
5．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F
6.写出下列物质的电子式
NaCl MgCl2
-1- -2-。