当前位置:文档之家› 无机化学实验下课程教学大纲

无机化学实验下课程教学大纲

《无机化学实验》(下)课程教学大纲(适用于化学专业)课程编码:B10012022学时:48 学分:1.5开课学期:第二学期课程类型:专业基础课先修课程:无教学手段:讲述、演示,再由学生自己操作,教师巡回指导一、教学目的与任务:通过本课程的实验训练,学生可直接获得大量化学事实,有利于《无机化学》理论课的学习,并能灵活运用所学理论知识指导实验。

利用严格的实验训练,培养学生规范地掌握基本操作与基本技能。

结合研究性实验与设计实验,培养学生具有自我获取知识、提出问题、分析问题、解决问题的独立工作能力,具有一定的创新意识与创新能力。

同时注意培养学生实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神,为学习后续课程、参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。

二、课程的基本内容:实验一去离子水的制备(3学时)实验目的和要求1、掌握用离子交换法制备去离子水的原理和操作方法,熟悉离子交换树脂的再生处理,学会使用电导率仪,掌握水中杂质离子的检验方法。

重点和难点离子交换法制备去离子水的原理和操作方法,电导率仪的使用,水中杂质离子的检验方法实验内容1、去离子水的制备2、水质检验3、离子交换树脂的再生主要教学环节的组织课堂讲解、实验教学。

思考题1、离子交换法制备去离子水的基本原理是什么?2、装柱时为什么要赶净柱中的气泡?3、为什么可用测量水样的电导率来检查水质的纯度?实验二、三硫酸亚铁铵的制备及其铁含量的制备(6学时)实验目的和要求学习复盐的一般特性及硫酸亚铁铵的制备方法,掌握高锰酸钾法滴定测定铁(Ⅱ)的方法,并巩固产品中杂质Fe3+的定量分析,熟悉无机制备中的水浴加热、蒸发、结晶和减压过滤等基本操作。

重点和难点制备硫酸亚铁铵原理,纯度检验实验内容1、铁与稀硫酸作用,使生成硫酸亚铁,在硫酸亚铁溶液中加入等摩尔的硫酸铵后,得硫酸亚铁铵溶液。

此溶液经过蒸发、浓缩后,制得浅绿色硫酸亚铁铵晶体。

2、产品的质量鉴定可以用高锰酸钾滴定法确定有效成分的含量。

主要教学环节的组织课堂讲解、实验教学。

思考题为什么用废铁屑制备硫酸亚铁铵时所得产品常常带有灰褐色?实验四碱金属与碱土金属(3学时)实验目的和要求了解K、Na、Mg的活泼性,Mg、Ca、Ba盐类的难溶性,练习焰色反应。

重点和难点K、Na、Mg的活泼性的验证,Mg、Ca、Ba盐类的难溶性。

实验内容金属与水的反应,过氧化钠的性质,碱土金属氢氧化物生成和性质,碱金属的微溶盐的生成,碱土金属的难溶盐,焰色反应。

主要教学环节的组织课堂讲解、实验教学。

思考题取用K、Na、Hg时应注意哪些安全措施?制备Na-Hg齐时,取Hg时若带进水,将对实验有何影响?实验五P区重要非金属及其化合物的性质(1)——卤素(3学时)实验目的和要求掌握X2的氧化性,X-的还原性,Cl2和次氯酸盐的制备方法,了解Cl2、Br2、HF和KClO3的安全操作。

重点和难点X2的氧化性-卤素的置换次序、碘的氧化性、氯水对溴,碘离子混合溶液的氧化顺序,X-的还原性,Cl2和次氯酸盐的制备方法,Cl2、Br2、HF和KClO3的安全操作。

实验内容卤素的氧化性,负一价卤素离子的还原性,次氯酸钠和氯酸钾的制备与性质,碘酸钾的氧化性,氟化氢的生成和对玻璃的腐蚀作用。

主要教学环节的组织课堂讲解、实验教学。

思考题如何区别NaClO、KClO溶液,试验X-的还原性时应注意哪些安全措施?实验六P区重要非金属及其化合物的性质(2)——硫(3学时)实验目的和要求掌握过氧化氢的氧化性、还原性、酸碱性、不稳定性,掌握H2S,硫代硫酸盐的还原性,过硫酸盐的氧化性,重金属硫化物的难溶性。

重点和难点过氧化氢的氧化性、还原性、酸碱性、不稳定性,硫化氢,硫代硫酸盐的还原性,二氧化硫的氧化还原性,过硫酸盐的强氧化性,重金属硫化物的难溶性。

实验内容过氧化氢的酸性,过氧化氢的氧化性,过氧化氢的还原性,介质对过氧化氢氧化还原性质的影响,过氧化氢的分解反应。

硫的融化和弹性硫的生成,硫化汞的反应,硫化氢和硫化物的性质,二氧化硫的制备与性质,硫代硫酸钠的制备和性质,过二硫酸钾的氧化性,鉴别实验。

主要教学环节的组织课堂讲解、实验教学。

思考题1、H2O2为什么既可以作氧化剂,又可以作还原剂?在碱性溶液中H2O2加入MnSO4为什么会产生大量气泡?2、生产H2S注意哪些安全措施?如何区别Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8?实验七P区重要非金属及其化合物的性质(3)——磷、氮(3学时)实验目的和要求掌握NH3、铵盐,P和磷酸盐,硝酸和硝酸盐的主要性质。

重点和难点NH3、铵盐,P和磷酸盐,硝酸和硝酸盐的主要性质。

实验内容氨的制备和性质,铵离子的检验,铵盐的性质,亚硝酸的生成及性质,硝酸和硝酸盐的性质,白磷的性质,正磷酸盐的性质。

主要教学环节的组织课堂讲解、实验教学。

思考题使用白磷,浓硝酸,硝酸盐注意哪些问题?浓稀硝酸和金属反应的产物各是什么?实验八P区重要非金属及其化合物的性质(3)——碳、硅、硼实验目的和要求掌握碳的含氧酸及其盐的性质,掌握硅的含氧酸及其盐的性质,掌握硼的含的性质,掌握碳硅硼氧酸根的鉴别方法。

重点和难点碳酸盐的水解性,碳酸盐的微溶性,硅酸盐的水解,微溶性硅酸盐的生成——“水中花园”。

实验内容碳酸盐的水解性,碳酸盐的微溶性,硅酸盐的水解,微溶性硅酸盐的生成硼砂珠实验主要教学环节的组织课堂讲解、实验教学。

思考题1、下列两个反应有无矛盾?为什么?CO2 + Na2SiO3 +H2O H2SiO3 + Na2CO3 Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑2、为什么实验室常用硼砂作缓冲溶液?实验九Sn与Pb(3学时)实验目的和要求掌握Sn(II)、Pb(II)的还原性,Pb(IV)的氧化性,氢氧化物的两性及硫化物的性质。

重点和难点Sn(II)、Pb(II)的还原性,Pb(IV)的氧化性,氢氧化物的两性及硫化物的性质。

实验内容二价锡和二价铅的氢氧化物的生成和酸碱性,锡的还原性和铅的氧化性,锡和铅的硫化物,铅的难溶盐,铅丹的组成。

主要教学环节的组织课堂讲解、实验教学。

思考题在制SnCl2溶液时为什么必须加Sn粒同时加HCl,如何鉴别SnCl4、,SnCl2? 如何分离PbS和SnS?实验十锑和铋(3学时)实验目的和要求掌握锑铋氢氧化物的制备和酸碱性,掌握Sb(Ⅲ)和Bi(Ⅲ)盐的水解作用,Bi(Ⅲ)的还原性和Bi(Ⅴ)的氧化性,Sb和Bi的硫化物的性质。

重点和难点Sb(Ⅲ)和Bi(Ⅲ)盐的水解作用,Bi(Ⅲ)的还原性和Bi(Ⅴ)的氧化性,Sb和Bi的硫化物的性质。

实验内容Sb(OH)3、Bi(OH)3的酸碱性,Sb(Ⅲ)和Bi(Ⅲ)盐的水解作用,Bi(Ⅲ)的还原性和Bi(Ⅴ)的氧化性,锑、铋的硫化物和硫代酸盐主要教学环节的组织课堂讲解、实验教学。

思考题1、如何解释Bi(Ⅲ)的还原性和Bi(Ⅴ)的氧化性?2、实验室中如何配制氯化亚锡,三氯化锑和硝酸铋溶液?与他们的哪些性质有关?实验十一铬和锰(3学时)实验目的和要求掌握铬和锰各主要氧化态化合物的生成和性质及其各主要价态之间的转化条件。

重点和难点铬和锰各主要氧化态化合物的生成和性质及其各主要价态之间的转化条件。

实验内容氢氧化铬(Ⅲ)的生成和性质,铬(Ⅲ)盐的水解,铬(Ⅲ)的还原性和铬(Ⅵ)的氧化性,铬酸根和重铬酸根在水溶液中的平衡,重铬酸铵的热分解,难溶性铬酸盐,三氧化铬的生成和性质,过氧化铬的生成和分解,锰(Ⅱ)的化合物的性质,锰(Ⅳ)的化合物的生成和性质,锰(Ⅶ)的化合物的性质。

主要教学环节的组织课堂讲解、实验教学。

思考题怎样实现Cr3+、CrO42-;Mn2+、MnO2;MnO2、MnO42-;MnO2、MnO4-间的互相转化?如何分离?实验十二Cu和Ag(3学时)实验目的和要求掌握铜银氢氧化物的酸碱性,热稳定性,及其配合物的生成和性质。

重点和难点掌握铜银氢氧化物的酸碱性,热稳定性,及其配合物的生成和性质。

实验内容氢氧化铜的生成和性质,铜氨络合物的生成和性质,氧化亚铜的生成和性质,氯化亚铜的生成和性质,碘化亚铜的生成,氧化银的生成和性质,银的络合物的生成与性质。

主要教学环节的组织课堂讲解、实验教学。

思考题比较Cu(I)和Cu(II)化合物的稳定性。

Cu(I)和Cu(II)互相转化的条件是什么?实验十三Zn、Cd、Hg(3学时)实验目的和要求了解Zn、Cd、Hg氢氧化物的酸碱性,热稳定性,及其配合物的生成和性质,注意汞及其化合物的安全操作。

重点和难点Zn、Cd、Hg氢氧化物的酸碱性,热稳定性,及其配合物的生成和性质,汞及其化合物的安全操作。

实验内容锌和镉的氢氧化物的生成和性质,氧化汞的生成和性质,锌与镉的络合物,汞(Ⅰ)与汞(Ⅱ)的相互转化,汞的络合物的生成和应用,未知溶液鉴别。

主要教学环节的组织课堂讲解、实验教学。

思考题如何实现Hg(I)、Hg(II)之间的转化?如何分离Zn2+、Cd2+、Hg2、Ag+?实验十四Fe、Co、Ni(3学时)实验目的和要求掌握的Co(II)、Fe(II)、Ni(II)还原性及M(III)的氧化性,了解Fe、Co、Ni配合物的性质。

重点和难点掌握的Co(II)、Fe(II)、Ni(II)还原性及M(III)的氧化性,了解Fe、Co、Ni配合物的性质。

实验内容铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)化合物的还原性,铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)化合物的氧化性,铁(Ⅱ)的还原性和铁(Ⅲ)的氧化性,铁、钴、镍的络合物,氯化钴(Ⅱ)水合离子颜色变化,Fe3+、Co2+和Ni2+的鉴别。

主要教学环节的组织课堂讲解、实验教学。

思考题如何鉴定Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+?实验十五常见金属阳离子的分离及鉴定(3学时)实验目的和要求熟悉和巩固金属化合物有关性质(氧化还原性、酸碱性和配位性等),掌握分离和个别鉴定常见阳离子混合液的方法,熟悉离子检出的基本操作。

重点和难点p区部分离子的鉴定,ds区部分离子的鉴定,部分混合离子的分离和鉴定实验内容s区离子的鉴定,p区部分离子的鉴定,ds区部分离子的鉴定,部分混合离子的分离和鉴定主要教学环节的组织课堂讲解、实验教学。

思考题由碳酸盐制取铬酸盐沉淀时,为什么用醋酸溶液去溶解沉淀而不用盐酸溶液去溶解?实验十六常见非金属阴离子的分离与鉴定(3学时)实验目的和要求熟悉和巩固非金属阴离子有关性质,掌握分离和个别鉴定常见非金属阴离子混合液的方法。

重点和难点NO2-、S2-、SO32-、SO42-、S2O32-、S2O72-、S2O82-和S4O62-等的鉴定实验内容常见阴离子S2-、SO32-、SO42-、S2O32-、S2O72-、S2O82-和S4O62-等的鉴定,混合离子的分离(1)Cl-、Br-、I-混合物的分离与鉴定,(2)S2-、SO32-、S2O32-混合物的分离和鉴定主要教学环节的组织课堂讲解、实验教学。

相关主题