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无机化学第四版习题答案

无机化学第四版习题答案【篇一:天大第4版无机化学_课后习题参考答案】>第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案3.解:一瓶氧气可用天数n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6dn2p2v2101.325kpa?400l ? d-14.解:t?pvmpv?= 318 k ?44.9℃5.解:根据道尔顿分压定律pi?p(n2) = 7.6?104 pap(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 panip n6.解:(1)n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa(2)p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa (3)n(o2)p(co2)4???0.286 np9.33?104pa7.解:(1)p(h2) =95.43 kpa(2)m(h2) =pvm= 0.194 g 8.解:(1)? = 5.0 mol(2)? = 2.5 mol结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关,但与反应式的写法有关。

9.解:?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解:(1)v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l(2) t2 =pv2= 320 k nr(3)?w = ? (?p?v) = ?502 j (4) ?u = q + w = -758 j (5) ?h = qp = -1260 j11.解:nh3(g) +5o(g) ???3?298.15k4212.解:?rhm= qp = ?89.5 kj ?rum= ?rhm? ?nrt= ?96.9 kj13.解:(1)c (s) + o2 (g) → co2 (g)1co(g) + 1c(s) → co(g)222?co(g) +1feo(s) → 2fe(s) + co(g)23233?(2)总反应方程式为3c(s) + o(g) + 1feo(s) → 3co(g) + 2fe(s)22322323?由上看出:(1)与(2)计算结果基本相等。

所以可得出如下结论:反应的热效应只与反应的始、终态有关,而与反应的途径无关。

??????18.解:ch4(g) + 2o2(g) → co2(g) + 2h2o(l)???? ?rhm = ?fhm(co2, g) + 2?fhm(h2o, l) ??fhm(ch4, g)第2章化学反应的方向、速率和限度习题参考答案???该反应在298.15k及标准态下可自发向右进行。

该反应在常温(298.15 k)、标准态下不能自发进行。

?该反应在700 k、标准态下不能自发进行。

???(2)由以上计算可知:t ≥??rhm(298.15 k)??rsm(298.15 k)= 1639 k33p (co) ? p (h2) ?c (co) ? c (h2) ?4.解:(1)kc =kp = p (ch4) p (h2o)c (ch4) c (h2o)?p (co) / p?? p (h) / p ? =p (ch)/p p (ho) / p??32??42(2)kc =?c (n2)? c (h2) c (nh3)12 32kp =2)/??p (n2)?? p (h2) p (nh3)12 32k? =?p (n2)/1?2p? p (hp?32p (nh3) /p(3)kc =c (co2) kp =p (co2) k? =p (co2)/p?(4)kc = k?= ? c (h2o) ?c (h2) 33kp =? p (h2o) ?p (h2) 33p (h2o)/p?2)/?p (hp?3??5.解:设?rhm、?rsm基本上不随温度变化。

?????lgk?(298.15 k) = 40.92, 故k?(298.15 k) = 8.3?1040 lgk?(373.15 k) = 34.02,故k?(373.15 k) = 1.0?1034??该反应在298.15 k、标准态下能自发进行。

(2) lgk?(298.15 k) = 5.76, k?(298.15 k) = 5.8?105?= lgk1???fgm(1)?= ?30.32, 故 k1= 4.8?10?312.303 rt???= lgk2???fgm(2)?= ?36.50, 故 k2= 3.2?10?372.303 rt??= 5.76, 故 k3= 5.8?105 lgk3由以上计算看出:选择合成氨固氮反应最好。

????8.解:?rgm = ?fgm(co2, g) ? ?fgm(co, g)? ?fgm(no, g)????rgm(1573.15k)≈?rhm(298.15 k) ?1573.15?rsm(298.15 k)lgk?(1573.15 k) = ?2.349,k?(1573.15 k) = 4.48?10?3 10. 解:h2(g) + i2(g)2hi(g)(2x)2= 55.3(2905.74?x)2rt11.解:p (co) = 1.01?105 pa, p (h2o) = 2.02?105 pa p (co2) = 1.01?105 pa, p (h2) = 0.34?105 paco(g) + h2o(g) ? co2(g) + h2(g)起始分压/105 pa1.01 2.02 1.01 0.34j = 0.168, kp= 1>0.168 = j,故反应正向进行。

12.解:(1)nh4hs(s) ? nh3(g) + h2s(g)平衡分压/kpa x xk?=p (nh3) / p? p (h2s) / p? = 0.070 则 x= 0.26?100 kpa = 26 kpa 平衡时该气体混合物的总压为52 kpa(2)t不变,k?不变。

nh4hs(s) ? nh3(g) + h2s(g)平衡分压/kpa25.3+yyn =pv= 3.15 mol????k?=(25.3 ? y) / p? y / p? = 0.070????y= 17 kpa13.解:(1)pcl5(g) ? pcl3(g) + cl2(g)0.70?0.500.500.502.02.02.0c(pcl3)c(cl2)c(pcl5 )pcl5(g) ? pcl3(g) + cl2(g)平衡分压 0.20?k??p (pcl)/p?? p (cl )/p ?=p (pcl) /p?32?5rtrtrt0.5 0.5 vvv= 27.20.10?y 2kc=(0.25?y)(0.30?y)(0.10?y)(3)pcl5(g) ? pcl3(g) + cl2(g)kc=(0.050?z)z0.35?zkc=?c(nh3)?23c(n2)c(h2)(0.50?2?0.20)2?1?2?1?21.2?(0.50?3?02?x)x=0.942no2(g)平衡分压/kpa 101?79.2 = 21.8 286 ? 79.2/2 = 246 79.2k?(673k)=p(no)/pp(o?2?p(no?2)/p?22)/p?= 5.36【篇二:北师大《无机化学》第四版习题答案5】>5-1 从手册中查出常用试剂浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水的密度和质量分数计算它们的(体积)物质的量浓度和质量摩尔浓度。

解:经查阅:p(hcl)=1.19g/ml w(hcl)=37.23%p(h2so4)=1.83g/mlw(h2so4)=98%p(hno3)=1.42g/mlw(hno3)=69.80%p(nh3.h2o)=0.9g/ml w(nh3.h2o)=26%设1㎏水中含溶质n mol,则由w=m/(m+1000)(m为溶质质量)可得: m (hcl)=16.2 mol/㎏m(h2so4)=500 mol/㎏m(hno3)=36.69 mol/㎏m (nh3.h2o)= 20.67 mol/㎏5-3化学实验中经常用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。

设洗净烧杯内残留“水”为1ml,试计算,用30ml蒸馏水洗1次和2次,烧杯中残留的“自来水的浓度”分别多大?解:再用自来水洗之后,烧杯中自来水为1ml之后,加入30ml蒸馏水,一共为31ml水,自来水占1/31,倒掉后又倒1ml,故自来水浓度为1/31。

若第一次加入的蒸馏水倒掉之后,1ml中含1/31ml的自来水;再加入30ml蒸馏水,一共为31ml水,自来水占1/312=1/963所以倒掉后自来水占1/312=1/9635-4 计算15℃,97kpa下15g氯气的体积。

该气体的摩尔质量为:52.8 g/mol。

5-6测得2.96g氯化在407℃的1l容积的真空系统里完全蒸发到的压力为60kpa,求氯化汞蒸气的摩尔质量和化学式。

(2)设氯化汞的化学式为hgcln ,则200.6+35.5n=278.9解得 n=2答:氯化汞的摩尔质量是278.9g/mol,化学式是hgcl2(2)设硫蒸气的化学式为sn,则32n=65 解得n=2所以硫蒸气的摩尔质量是 65g/mol化学式是s2.5-8 在25℃时将相同压力的5.0l氮气和15l氧气压缩到一个10.0l 的真空容器中,测得混合气体的总压为150kpa,(1)求两种气体的初始压力;(2)求混合气体中氮和氧的分压;(3)将温度上升到210℃,容器的总压。

解:方法1:1)假设压缩两种气体的总压力为p, 分压为p1、p2 ,则由玻意耳定律得:p1v1=p2v2p= p2v2/ v1=75 kpa( 2)假设混合气体的分压分别为p3、p4,则有:(3)假设210℃时,容器的总压为p5,则由盖吕莎克定律得:p/t=p5/t5方法2:(1)两种气体的初始压力为p ,则由p1v1=p1v1 得p(vn2+vo2)=p混v混=75 kp(2)同温同压下,n(n2):n(o2)=v(n2):v(o2)=1:3(3)p2v2=nrt2 ①pv=nrt ②两式相比,得p2/p=t2/t150kpa/p=298k/483k p=243kpa5-9 在25℃,1.47mpa下把氨气通入容积为1.00刚性壁密闭容器中,在350℃下用催化剂使部分氨分解为氮气和氢气,测得总压为5mpa,求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。

解:p1v1=n(nh3)rt1→n(nh3)=0.5933molp2v2=n(混)rt→n(混)=0.9653mol设有2x mol的nh3在1123k下分解,则有x moln2和3x molh2生成,则 nnh3-2x+x+3x=n总x=0.186molx(nh3)=(nnh3-2x)/n总=0.229molx(n2)=x/n总=0.193molx(h2)=3x/n总=0.578molnh3的解离度=(n(nh3)-2x)/n(nh3)=0.627%。

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