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王星85
＋脱硫率 －＋－脱硝率
、
80‘…
‘
300 330 360 390 420 450
温度／ K
图（a）
12
10
8
王6
4
－『『‘·－－『－－－－『『h『』』『』．
0 0 IO 20 30 40 50 60 70 80 90
反应时间／ min 图（ b)
Cl) NaCl02 的碱性溶液是优良的脱硫、脱硝剂， 其他条件相同，温度对NO、S02 的脱除率的影响如
图（a），超过一定温度后， 随温度升高，脱硫率和脱硝 率均下降，其原因可能是
;NaCl02 的碱性溶液可将NO转化为 N03而脱除，本身被还原为
C「，该反应 中氧化剂 与还原剂 的物质的 量之比为
A. y的氢化物的水溶液为强酸
B.原子半径：Z>Y>X>W
C.四种元素可存在于同一化合物中
D. W与Z组成的化合物不可能含共价键
13. 3, 3-Divinyl-1, 4-pentadiene的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是
A.能使酸 ’性KMn04溶液褪色
B与。〈互为同分异构体
�
求的。
1.化学与生产生活密切相关。下列过程未发生化学变化的是
A. 利用离子交换法淡化海水
B.纳米Fe-C微电池处理工业废水
C.用CO2 合成 可降解聚碳酸醋塑料
D.利用膜技术分离溶液中的大分子与无机盐
2.下列说法错误的是
A.头发、羊毛的主要成分均是蛋白质
B.甲烧和苯都可 通过石油分馆得到
C.所 有糖类和油脂中均只含C、H、O
数为
（列出计算式即可）。
【高三11月质量检测·化学第5页（共6页）】
19. (11 分）利用生物质产品A 和E为原料合成高分 子D和I的路线如下：
。H20H
l l I 纪立
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①
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n(O) n(NO)
图（ι）
其 原因是
【高三11月质量检测·化学第6页（共6页）】
10.如图是我国科研人员研制出的一种理一氮（Li-N2）可充电电池，电池反应为6Li十N2 s放充=二 电 电2Li3N。下 列说法错误的是
,,,N,,
Li+
·． 也
，
‘·
、
Li销极
／ 破璃纤维
A.该电池属于二次电池
CI
制备井干燥氨气
DI 制备并收集乙酸乙醋
浓氨Jj( 醋酸
CaO
浓硫酸
阻－ CJ) 乙醇
饱和碳酸铀溶液 ｜
｜｜
c
【高三11月质量检测·化学 第3页（共6页）】
二、非选择题：本题共6小题，共58分。 15. (9分）某校同学设计实验探究铀与CO2 的反应产物，实验装置（夹持装置己略）如下：
一＋气体检验
A
回答下列问题：
B
C
D
(1）装置B、C 中盛放的药品依次是
、
。
(2）装置A中发生反应的离子方程式为
点燃酒精灯之前需先打开活塞 K ，其目的是
co (3）利用下列装置（所盛试剂足量，尾气处理装置省略）检验装置 D逸出的气体 中是否有 ，正确的
连接顺序是：�
（填接口字母，气流自左至右〉。
�如h
�I� JH 无水CaCI,
E高三11月质量检测·化学 第2页（共6页）】
1 7.(8分）元素 F、Cl 、S 、P 的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题： (1）含有19个中子 的硫原 子可用作蛋白质代谢等研究的示踪剂，该核素可表示为
;s2－ 的结
构示意图为
(2) 0凡是一种无色气体，是化学合成工业的重要 原料。可 由氟气和NaOH溶液反应制得，该反应 的
澄清石灰水 浓NaOH溶液
(4）设计实验检验D中充分 反应后的固体（铀无剩余）中含有C、Na 2C03及Na 20:
16. (10分）一种制备二草酸合铜酸饵晶体｛K 2 [CuCC 204 )2] • nH 20｝的实验步骤如下：
滴人
最终变为红褐色
8.下列实验操作正确的是 A.蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中液体至剩余少量液体，停止加热 B.检验草木灰中饵元素：用铅丝蘸取草木灰溶液 灼烧并直接观察火焰颜色 C. 洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银：先用氨水溶洗、再用水清洗 D.提取澳水中的单质澳：向分液漏斗中加入澳水 和裂化汽油，萃取 、分液
化学
考生注意：
1.本试卷分 选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签 字笔将密封线内项目填写
清楚。
3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径。.5毫米黑色
α
f …亨气与 类似〉
四
ω
日
面
日
回答下列问题：
(l)A 的化学名称是
(2）③、③的反应类型依次是
(3)8,I的结构简式依次是
(4）反应⑤的化学方程式是 (5)X与C互为同分异构 体，X中含有援基和碳碳双键，写出所 有符合题意 的 X 的结构简式： 一－一
（不考虑立体结构）。
20. (10分）脱除烟气中氮氧化物、硫的氧化物的方法有很多。回答下列问题：
人 “石灰窑 ”、 “ 消化池 ” 发生的依次是吸热反应、放热反应 B. “ 过滤器 ” 的母液中主要是CaClz溶液，可直接返回海洋 C. “中和 ”时反应的离子方程式为H ＋ 十OH －二二H 20 D.电解槽中发生反应 的化学方程式为MgClz（熔融）二 电解 二Mg+Clz↑ 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28 g Si在足量0 2中燃烧， 产物中含Si-0键数目为2NA B.48 g �gca 与 249 g 2i�Bk合成部Ts时释放I6 l的数目为3NA C.常温常压下，6 g乙酸中含有的C-H键数目为O. lNA D.2.24 LC标准状况下）CHCl3 与 足量Clz在光照下充分反应 ，生成 CCl4分子数为0. lNA 7.下列实验现象与实验操作相匹配的是
D.将植物油 加氢处理可得到人造脂肪
3.以含镇废料（主要成分Ni 203 ，还含有少量的Si0 2） 为原料制备NiC03粗品的流程如图 所示。下列说法
错误的是
稀H2S04
NH4 HC03
含镇废料→ 匾画→区直→匡国 → 医国 → 匡噩→NiC03
＋
本且品
滤渣
滤液
A.“酸浸 ”时发生了复分解反应
B. “ 沉镇 ” 时溶液pH越小，NiC03 产率越大
+Clz(g）＝二PCls C剖，下列说法正确的是
（填字母）。
A.巳知键能ECCI-CD<ECP-Cl)，则 合成PCls反应为放 热反应
B.当容器中混合气体密度不再随时间变化时，说明反应已达到平衡状态
C.若 0.1 mol PCl3与0.1 mol Clz充 分反应，则增加0. 2 mol P-Cl D若. 达 平衡后，加入示踪37Cl2，重新平衡后，PCb,Clz及PCls 中均含有31 c1 18. (10分）一种用锚阳极泥（主要含Mn02，少量Mnz+ ,Pbz+,Caz+ 及Cuz+ 等离子） 制备MnS04 的工艺流
选项
实验操作
实验现象
A 打磨后的铝筒在酒精灯火焰上加热
铝？自熔化并滴落
B 向酸性重铅酸饵溶液（橙色，具有强氧化性）中加入足量乙醇并微热 溶液颜色不变
C 将盛有等体积甲院与氯气？昆合气体的试管倒扣在盛有饱和食盐水的 试管中最终充满食盐水 7J(槽中，光照
将吸取NaOH溶液的滴管尖端插入到盛有FeS01溶液液面下，然后 先产生白色沉淀，后逐渐变为灰绿色，
〈葡萄糖被氧化为CO2 和H20）。
(2）滤渣l主要成分为
(3）流程 中操作a,b 的目的依次是 a:
、 UL
(4） “过滤2 ” 的滤液到产品的操作步骤是
(5）锤阳极泥中Mn02 的含量测定， 步骤如下：称取αg锺阳极泥，加入b g Na2Cz04 C过 量）及适量硫酸 并加热 CMn02 +CzO�一 ＋4H＋二二Mn2＋十2C02 ↑＋2H20）；充分反应后用适量蒸馆水稀释，并加 热至70～80℃，用c mo!• L一1 的KMn04 标准溶液滴定至溶液呈粉红色且30 s不褪色（2MnO;+ 5Cz0 �－ ＋16H十二二2Mnz++10C02 t +8H20），消耗标准溶液V mL阳极泥中Mn02 的质量分
C.正、负极室均可用鲤盐水熔液作电解质
11.下列实验能达到目的的是
，
碳布极 不锈钢 B.充电时，电能转化为化学能 D.碳布极上带催化剂可促进电子的转移
选项
目的
A
除去C[z巾HCl气体
实验 将气体通入饱和FeC[z溶掖洗涤
B
加快Zn与稀硫酸反应制取I-Ji的速率
C
探究Fez+与I还原性强弱
D
检验Na2S03样品是否变质
9.下列化学方程式或离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A.Fe(OH) 3 胶体中加人足量盐酸，溶液 变黄色：Fe(OH) 3 +3HCI ＝二FeCb十3比O B.Na2S203溶液中滴人稀硫酸 产生淡黄色沉淀：Sz O� +2H ＋＝二S↓＋S02 t +H 20 C.H 202 使酸性KMn04溶液褪色：2MnO.;- +3H 20 2 + 6H ＋＝二2Mn z+ +402↑十 6H 20 D. H 2 02溶液 滴入新制氯水中，溶液 黄绿色逐渐褪去：H 2 02+Cl2=2H ＋ 十2C「＋02