人教版高中化学必修二单元测试题附答案全套第一章物质结构元素周期律一、选择题（本大题共7小题，）1.下列说法正确的是( )A. 电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D【分析】本题考查了微粒结构与性质的关系、元素周期律等知识点，难度不大，解题时注意仔细审题。

【解答】A.电子层结构相同的微粒，如和的电子层结构相同，而其化学性质不同，故A错误；B.根据元素周期律，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故B错误；C.金属元素与非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，例如，是共价化合物，故C错误；D.由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确。

故选D。

2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A. 原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律B. 第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大C. ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱D. 与互为同位素，它们的性质基本相同C解：元素周期律是指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化，故A错误；B.第三周期元素的简单阳离子半径随原子序数的递增而减小，简单阴离子随原子序数的递增而减小，但阳离子半径小于阴离子半径，故B错误；C.简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，故C正确；D.同位素研究对象是原子，与为同一物质，都是氧气，故D错误；故选C．A.元素周期律是指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化；B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，据此判断；D.同位素研究对象是原子，质子数相同中子数不同的原子互为同位素．本题考查元素周期律、同位素、离子半径比较等，难度不大，注意D选项中与为同一物质，不是同素异形体．3.下列说法正确的是A. 电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D解：A、电子层结构相同的微粒，如和的电子层结构相同，而其化学性质不同，故A错误；B、根据元素周期律，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故B错误；C、非金属元素的原子两两结合形成的化合物一定含共价键，则一定是共价化合物，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D．A、电子层结构相同的微粒可能是分子、原子或离子，其化学性质不一定相似；B、根据元素周期律，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；C、非金属元素的原子两两结合形成的化合物一定是共价化合物；D、根据元素周期律的定义分析．本题考查了微粒结构与性质的关系、元素周期律等知识点，难度不大，解题时注意仔细审题．4.根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是A. Al元素的第一电离能比Mg元素的大B. 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数C. 同一周期主族元素从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小D. 酸性：D解：元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故Al元素的第一电离能比Mg元素的小，故A错误；B.氧元素、氟元素没有最高正化合价，故B错误；C.同一周期主族元素从左到右，原子半径减小，阳离子半径减小，阴离子半径也减小，且阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；D.非金属性酸，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：，故D正确，故选D．A.Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；B.氧元素、氟元素没有最高正化合价；C.同一周期主族元素从左到右，原子半径减小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．本题考查元素周期律的应用，难度不，侧重对基础知识的考查，注意掌握微粒半径比较．5.元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是A. 它处于元素周期表中第二周期VA族B. 它的最高正价为，负价为C. 它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D. 它的非金属性比磷弱比氧强D解：原子结构中有2个电子层、最外层电子数为5，则它处于元素周期表中第二周期VA族，故A正确；B.最外层电子数为5，它的最高正价为，负价为，故B正确；C.它的最高价氧化物对应水化物是硝酸，为一种强酸，故C正确；D.同主族元素的非金属性从上到下减弱，则N的非金属性比磷强，而同周期从左向右非金属性增强，则N 的非金属性比氧弱，故D错误；故选D．某元素的原子序数为7，为N元素，其原子结构为，最高价为价，结合同主族、同周期元素性质递变规律来解答．本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素的位置、化合价及元素周期律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．6.下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是原子序数为15的元素的氢化物为三角锥形ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6原子序数为26的元素位元素周期表的第四周期第ⅧB族．A. B. C. D.D解：原子序数为15的元素的氢化物为，空间结构类似于氨气分子，为三角锥形结构，故正确；同周期自左而右元素非金属性增强稀有气体除外，故ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故正确；第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数为14，故错误；原子序数为26的元素位元素周期表的第四周期第Ⅷ族，不是副族元素，故错误．故选D．原子序数为15的元素的氢化物为，空间结构类似于氨气分子；同周期自左而右元素非金属性增强稀有气体除外；第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数为14，中子数不一定为6；原子序数为26的元素位元素周期表的第四周期第Ⅷ族．本题考查结构性质位置关系应用、元素周期律等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．7.某元素M的原子序数为55，根据周期表结构及元素性质变化规律，下列有关元素M的说法中错误的是A. 元素M位于第六周期I A族B. M的单质能与水剧烈反应C. MOH属于强碱D. M的单质是半导体D解：54号元素Xe的各电子层数目为2、8、18、18、8，55号元素的电子数比Xe多一个，则M在Xe的下一周期，则位于第六周期IA族，属于碱金属元素，A.由分析可知，M位于第六周期IA族，故A正确；B.M属于金属元素，单质的很活泼，能与水剧烈反应，故B正确；C.M在周期表中位于K元素下面，活泼性比钾强，所以MOH属于强碱，故C正确；D.M属于金属元素，是一种导体，故D错误．故选D．54号元素Xe的各电子层数目为2、8、18、18、8，55号元素的电子数比Xe多一个，则M在Xe的下一周期，则位于第六周期IA族，属于碱金属元素，结合碱金属元素的性质分析．本题主要考查了同一主族，元素的性质具有相似性和递变性通过本题培养了学生分析问题，解决问题的能力．二、实验题（本大题共1小题，）8.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：请回答：在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______ ．形成化合物种类最多的元素是______ 填元素符号，其稳定氧化物的结构式为______ ．、、、四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是______ ，最不稳定的是______ 均填化学式．以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______ 填化学式，呈两性的是______ 填化学式，二者发生反应的离子方程式为______ ．、、的原子半径由大到小的顺序为______ 填元素符号．元素的氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为______ ．、两元素相比较，金属性较强的是______ 填元素符号，可以验证该结论的方法有______ 填编号．A.将这两种元素的块状单质分别放入热水中看与水反应的剧烈程度B.比较二者与某非金属反应时失电子数目多少C.比较二者的最高价氧化物的水化物碱性强弱D.看形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应的剧烈程度．；C；；；；NaOH；；；；；Mg；ACD解：由元素在周期表中位置，可知为Na、为K、为Mg、为Al、为C、为Si、为O、为P、为Cl、为Ar．稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，Ar原子核外电子数为18，其原子结构示意图为：，故答案为：；碳元素形成有机物，是形成化合物种类最多的元素，其稳定氧化物为二氧化碳，结构简式为，故答案为：C；；同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故四种元素中O的非金属性最强、Si 的非金属性最弱，而氢化物稳定性与元素非金属性一致，故H最稳定、最不稳定，故答案为：；；第三周期中Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH，呈两性的是，二者反应生成偏铝酸钠与水，化学反应离子方程式为：，故答案为：NaOH；；；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故离子半径：，故答案为：；元素的氢化物在常温下与发生反应，应是水与钠反应生成氢氧化钠与氢气，化学反应方程式为：，故答案为：；同周期自左而右金属性减弱，故Mg的金属性比Al的强，A.金属性越强，单质与水反应越剧烈，故A正确；B.金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，故B错误；C.金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C正确；D.金属性越强，单质与酸越容易进行，反应越剧烈，故D正确．故答案为：Mg；ACD．由元素在周期表中位置，可知为Na、为K、为Mg、为Al、为C、为Si、为O、为P、为Cl、为Ar．稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；碳元素形成有机物，是形成化合物种类最多的元素，其稳定氧化物为二氧化碳；非金属性越强，对应氢化物越稳定；第三周期中Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH，呈两性的是氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；元素的氢化物在常温下与发生反应，应是水与钠反应生成氢氧化钠与氢气；同周期自左而右金属性减弱，可以根据金属与水或酸反应难易程度、剧烈程度判断，或者根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、单质之间相互置换反应等判断，金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关．本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，需要学生识记元素在周期表的位置，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，旨在考查学生对基础知识的掌握．三、简答题（本大题共4小题，）9.元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是______ 用分子式表示，原因是______ ，该分子的空间构型为______ ．第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为______ ；第三周期元素单质的熔点变化如图a所示，其中h的元素符号为______表甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和若该反应生成的h 的单质含有1mol共价键，则参加反应的乙的质量为______碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为______ ；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质其中的元素钾用“”表示，原子分布如图c 所示，该物质的化学式为______ ．；分子间可以形成氢键；V形；；Si；30；石墨；解：分子间可以形成氢键，第VIA族元素形成的气态氢化物中水的沸点最高，水分子中O原子形成2个键，含有2对孤对电子，空间结构为V形，故答案为：；分子间可以形成氢键；V形；离子晶体的氢化物其沸点最大，所以A是离子晶体，第二周期中属于分子晶体的氢化物有甲烷、氨气、水和氟化氢，氨气、水和氟化氢中含有氢键，且水是液态，所以这四种氢化物中水的沸点最大，甲烷的沸点最低，故E为，第三周期中Si单质为原子晶体，其熔点最高，故h的元素符号为Si，故答案为：；Si；第二、第三周期的某些元素中能形成正四面体结构单元的单质甲和化合物乙，甲和乙的晶体类型相同，且二者在高温下发生反应，则甲为碳单质金刚石、乙为二氧化硅，h为Si，反应生成的Si的单质含有1mol共价键，每个Si原子形成4个，每个键为1个Si原子提供，则生成Si为，结合Si原子守恒，参加反应二氧化硅的质量为，故答案为：30；碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质为石墨；K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围有6个未镶嵌K原子正六边形结构，即镶嵌K原子的正六边形周围连接6个C原子，该碳原子为3个正六边形共有，故结构中K原子与C原子数目之比为1：，故化学式为，故答案为：石墨；．分子间可以形成氢键，第VIA族元素形成的气态氢化物中水的沸点最高；属于离子晶体，其它氢化物属于分子晶体，LiH的沸点最高，而氨气、水、HF分子均存在氢键，沸点均高于甲烷的；第三周期中Si单质为原子晶体，其熔点最高；第二、第三周期的某些元素中能形成正四面体结构单元的单质甲和化合物乙，甲和乙的晶体类型相同，且二者在高温下发生反应，则甲为碳单质金刚石、乙为二氧化硅，h为Si，反应生成的Si的单质含有1mol共价键，每个Si原子形成4个，每个键为1个Si原子提供，则生成Si为，结合Si原子守恒计算二氧化硅的质量；碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质为石墨；K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围有6个未镶嵌K原子正六边形结构，即镶嵌K原子的正六边形周围连接6个C原子，该碳原子为3个正六边形共有，根据均摊法计算．本题是对物质结构与性质的考查，涉及晶体类型与熔沸点关系、元素化合物推断、晶胞计算等，中的关键是寻找重复结构单元，可以用黑色球构成的正三角形解答更简单，难度中等．10.元素周期表是元素周期律的反映，元素在周期表中的位置、元素的原子结构和元素的性质存在密切关系．如表是部分边线未画出的周期表，表中的序号分别代表某一化学元素根据表中所列元素，回答下列有关问题：常温下单质为液体的化学式是______ ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素符号是______ ；其氧化物为光导纤维重要材料的元素名称是______ ；e元素原子的最外层电子数为______ ．上述元素中属于过渡元素的有______ 填序号；元素周期表中的主、副族序数与周期表的列数有一定关系，f元素在周期表中的位置为______ ．第二周期中，最高正价和主族序数相等的元素符号为______ ，元素最高价氧化物的水化物和其氢化物能发生化合反应，化学方程式为______ ．的结构示意图______ ．等质量单质M分别与过量的强酸和强碱反应，生成的物质的量之比为______ ．能说明X单质的氧化性比Z单质的氧化性强的化学方程式为______ ．形成的两核18电子微粒与X形成的两核10电子微粒反应生成另外18电子和10电子两种微粒的离子方程式为______ ．；K；硅；5；fg；第四周期ⅣB族；C、N；；；1：1；；解：由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为C、c为N、d为Si、e为P、f为Ti、g为Fe、h为Br、i为F、j为K．常温下单质为液态；K的金属性最强，故KOH的碱性最强，硅的氧化物--二氧化硅用作制光导纤维；e处于第15列，为VA族元素，最外层电子数为5，故答案为：；K；硅；5；长周期中第～列为过渡元素，上述元素中属于过渡元素的有fg；由f的位置可知，其处于第四周期ⅣB族，故答案为：fg；第四周期ⅣB族；主族元素中O、F除外，其它元素的最高正化合价等于其族序数，第二周期中，最高正价和主族序数相等的元素符号为C、N；氮元素最高价氧化物的水化物和其氢化物能发生化合反应生成硝酸铵，反应方程式为：，故答案为：C、N；；元素原子第二层的电子数是第一层电子数的3倍，第二层电子数为6，则X为O元素；Y元素的原子中没有中子，则Y为H元素；Z元素原子第二层电子数是第一层和第三层电子数之和，则第三层电子数为，故Z为S；、、具有相同的电子层结构，则W为Mg、M为Al．离子为，质子数为12，核外电子数为10，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，故答案为：；分别与过量的强酸和强碱反应生成氢气，根据电子转移守恒可知生成氢气相等，即生成氢气物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；能说明氧气的氧化性比硫的氧化性强的化学方程式为：，故答案为：；形成的两核18电子微粒为，X形成的两核10电子微粒为，二者反应生成与，反应离子方程式为：，故答案为：由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为C、c为N、d为Si、e为P、f为Ti、g为Fe、h为Br、i 为F、j为K．常温下溴单质为液态；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；二氧化硅用作制光导纤维；e处于第15列，为VA族元素；长周期中第～列为过渡元素；由f的位置可知，其处于第四周期ⅣB族；主族元素中O、F除外，其它元素的最高正化合价等于其族序数；氮元素最高价氧化物的水化物和其氢化物能发生化合反应生成硝酸铵；元素原子第二层的电子数是第一层电子数的3倍，第二层电子数为6，则X为O元素；Y元素的原子中没有中子，则Y为H元素；Z元素原子第二层电子数是第一层和第三层电子数之和，则第三层电子数为，故Z为S；、、具有相同的电子层结构，则W为Mg、M为Al．离子为，质子数为12，核外电子数为10，各层电子数为2、8；分别与过量的强酸和强碱反应生成氢气，根据电子转移守恒可知生成氢气相等；利用单质之间的相互置换反应能说明X单质的氧化性比Z单质的氧化性；形成的两核18电子微粒为，X形成的两核10电子微粒为，二者反应生成与本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表结构与元素周期律，有利于对基础知识的巩固．11.下表中如图1的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界．元素甲是第三周期第VIA族元素，请在右边方框如图3中按图2中氦元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量取整数．元素乙的M层电子数比K层电子数多2，则乙原子半径与甲原子半径比较：______ ______ 用元素符号表示甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为______ ______ 用化学式表示．元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的______ ，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：______ ．请写出20号元素在元素周期表中的位置：______ ．Si；S；；；周期性变化；元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数；第四周期第IIA族解：根据元素周期表的结构补全，如图：，故答案为：；元素甲是第三周期ⅥA族元素，则甲为S元素，原子序数为16，元素名称为氯，相对原子质量为32，价电子排布为，按如图2氦元素的式样表示为：，故答案为：；元素乙的M层电子数比K层电子数多2，则乙为Si，同周期自左而右原子半径减小，所以硫原子半径小于硅原子，同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以硫酸的酸性强于硅酸，故答案为：；；元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数，故答案为：周期性变化；元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数；号元素的核外电子排布为，所以该元素在元素周期表中的位置为第四周期第IIA族，故答案为：第四周期第IIA族．根据元素周期表的结构补全；元素甲是第三周期ⅥA族元素，则甲为S元素，原子序数为16，元素名称为氯，相对原子质量为32，价电子排布为；元素乙的M层电子数比K层电子数多2，则乙为Si，同周期自左而右原子半径减小；同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强；元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，根据元素周期表的构造原理答题；号元素的核外电子排布为，据此判断在元素周期表中的位置．本题考查元素周期表、元素周期律、晶胞计算等，难度不大，注意对元素周期表的整体把握，掌握元素周期律．12.A、B、C、D、4种元素的原子核外共含有48个质子，A、B、C为第三周期元素．、C、D的元素符号分别是：B______ ，C______ ，D______写出A离子的结构示意图______位于元素周期表的第______ 周期、第______ 族元素属于______ 元素填“金属”或“非金属”，A元素最高价氧化物属于______ 氧化物填“碱性”、“酸性”或“两性”Si；P；C；；四；IVA；非金属；两性解：根据表格排布，设B原子序数为x，则A为，C为，D为，4种元素的原子核外共含有48个质子，故，，A为Al，B为Si，属于非金属元素，C为P，D为C，E与B同族；A最高价氧化物为，既能与强酸反应也能与强碱反应，为两性氧化物，、C、D的元素符号分别是Si；P；C，故答案为：Si；P；C，结构示意图中第一层有2个电子，第二层有8个电子，故答案为：，为Si，在第三周第IVA，E在B的下一周期，同族，故答案为：四；IVA，为Si，属于非金属元素，A为Al，A最高价氧化物为，既能与强酸反应也能与强碱反应，属于两性氧化物，故答案为：非金属；两性．设B原子序数为x，则A为，C为，D为，4种元素的原子核外共含有48个质子，故，，A为Al，B为Si，属于非金属元素，C为P，D为C，E与B 同族；A最高价氧化物为，既能与强酸反应也能与强碱反应，为两性氧化物．本题考查位置结构性质关系的综合应用，难度不大，注意根据数量关系结合元素所在周期表中的位置推断元素的种类．第二章化学反应与能量一、选择题（本大题共7小题，）13.盐酸、浓硫酸、氧气、氢氟酸、氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是A. B. C. D.B解：地壳中含量第一和第二的两元素分别是O、Si元素，二者形成的化合物是，二氧化硅属于酸性氧。