高中化学学习材料
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《物质结构与性质》练习题
一．选择题
1．某微粒用A Z R n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 （ ） A 所含质子数 = A –n B 所含中子数 = A –Z C 所含电子数 = Z+n D 质量数 = Z+A
2.下列不是离子化合物的是 ( )
A H 2O
B CaI 2
C KOH
D NaNO 3
3.以下互为同位素的是 ( )
A 金刚石与石墨
B D 2与H 2
C CO 与CO 2
D 35
17Cl 与37
17Cl
4．下列电子式书写正确的是 ( )
A ∶N ∶∶∶N ∶
B H ∶N ∶H
C H +[∶O ∶]2-H +
D Na +[∶Cl ∶] 5．下列各组比较不正确的是 （ ）
A 熔点：Li>Na>K
B 碱性：LiOH>NaOH>KOH
C 还原性：K>Na>Li
D 氧化性：Cs +>Rb +>K +
6．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 、Y 形成的化合物的化学式可表示为 （ ）
A XY 2
B XY
C XY 3
D X 2Y 3
7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298，以下叙述不正确的是 ( ) A 该元素属于第七周期 C 该同位素原子含有114个电子和184个中子 ‥
‥ H
‥ ‥
‥
‥
B 该元素位于ⅢA族 D 该元素为金属元素，性质与Pb相似
8．只有在化合物中才存在的化学键是（）
A 离子键
B 共价键
C 极性键
D 非极性键
9．X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是（）
A a-c=m-n
B a-b=n-m
C c-d=m+n
D b-d=n+m
10．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。

已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（）
A a＞b＞c
B b＞a＞c
C c＞a＞b
D c＞b＞a
11．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）
A OH- 和NH4+
B H2O和NH3
C F和OH-
D O2-和NH4+
12．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比为（）
A 39:61
B 61:39
C 1:1
D 39:11
13．下列各组物质中，按熔点由高到低排列的是( )
A O2、I2、Hg
B CO2、KCl、Al2O3
C Na、K、Rb
D H2S、H2Se、H2O 14．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )
A C＞D＞B＞A
B D＞B＞A＞C
C A＞D＞C＞B
D B＞A＞C＞D
15.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( )
A X的主要化合价是-2、+4、+6
B X可以形成稳定的气态氢化物
C X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO 4的酸性强
D X原子的还原性比碘原子强16．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X 原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③
元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是( )
A X
B Y
C Z
D R
H，下17．氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出
2
列叙述正确的是( )
A 在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大
B 在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同
C NaH跟水反应后溶液呈酸性
D NaH中的氢离子被还原成氢气
18．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )
A A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多
D 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
19．下列说法中正确的是( )
A 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素不都是金属元素
C 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
20．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A 光气（COCl2）
B 六氟化硫
C 二氟化氙
D 三氟化磷
二、填空题
21．在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子反应方程式为：
YO3n-+3S2-+6H+= Y- + 3S + 3H2O，
（1）YO3n-中Y元素的化合价是：
（2）Y元素原子的最外层电子数为：
22．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最
小的。

试确定：
B A
X C D
(1)各元素的符号：
A ：＿＿＿＿＿，
B ：＿＿＿＿，
C ：＿＿＿＿， X ：＿＿＿＿＿。

(2) C 、D 、X 最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)写出A 、B 、X 气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______________。

23．A 、B 、C 、D 都是短周期元素，原子半径D ＞C ＞A ＞B 。

其中A 、B 处于同一周期，A 、C 处于同一主族。

C 原子核内的质子数等于A 、B 原子核内质子数之和，C 原子最外层电子数是D 原子最外层电子数的4
(1)这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。

(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 。

(3)写出A 、B 、D 组成的化合物与B 、C 组成的化合物相互反应的化学方程式 。

24．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x 来表示，若x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x 值： 元素
符号
Li
Be B C O F Na Al Si P S Cl
x 值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 （1） 通过分析x 值变化规律，确定Mg 、N 的x 值范围：
＜x （Mg ）＜ ， ＜x （N ）＜ 。

（2）推测x 值与原子半径的关系是 。

据据短周期元素的x 值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。

三、计算题
25．X 、Y 、Z 为原子序数1～20号内的三种元素，将4.7gX 的最高价氧化物O X 2溶于95.3g 水中，所得溶液浓度为5.6％。

Y 元素原子与X 元素原子的最外电子层上电子数相同，12gY 的氢氧化物恰好被0.75mol ／L 的盐酸400mL 所中和。

Z 、Y 原子核外电子层数相同，16g 2ZO 气体在标准状况下的体积为5.6L 。

试求X 、Y 、Z 的原子序数和相对原子质量。

26．主族元素R的最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为
0.148％，R原子核内含有20个中子。

试通过计算，确定R元素在周期中的位置。

参考答案
一、选择题：
1.B
2.A
3.D
4.BC
5.BD
6.B
7.B
8.AC
9.D 10.B 11.B 12.A 13.BD 14.AD
15.AD 16.C 17.AB 18.D 19.C 20.A
二、填空题：
21.（1）+5 （2）7
22.（1）Si N S As P （2）H2SO4>H3PO4>H3AsO4 （3）NH3>PH3>SiH4
23.（1）C O Si Na
（2）C>Si>Na>O
高温
（3）Na2CO3 + SiO2 ==== Na2SiO3 + CO2↑
24.（1）0.93 1.61，2.25 3.44
（2）同一周期，元素的原子半径越小，x值越大周期性
25. X原子序数为19，原子量为39；Y原子序数为11，原子量为23；Z原子序数为16，原子量为32
26.元素R为钙(Ca)。

在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族。