的过程叫放电。
4,电解质在水溶液中放电规律 放电顺序： 离子得失电子的能力
影响离子放电的因素： 离子的浓度 阴极：氧化性强的离子先得电子 水电离产生时 浓度极小
Ag+>Hg2+>Cu2+>H+(水)>Pb2+>Fe2+>… >Na+>Ca 2+ > K+ 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
－ e- ＋ － ＋
阴极
Cu
阳极
eoooo oooo oooo oooo oooo oooooooooooo ooooooooooo
Cl2
Cu2+
Cl

Cl

单击电子流动
电解氯化铜溶液实验装置
结一结： ①电极反应：阳氧化、阴还原 ②离子流向：异性相吸 ③电子流向：电子从负极流向阴极，经溶液离子 导电，再从阳极流回正极
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭 合回路、自发发生氧化还原反应
探究实验1
实验 步骤 实验 现象
如图甲所示，将用导线连接在一起的两根石 墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察
现象。不能自发发生原电池反应
分析原因: 甲装置不满足构成原电池的条件
探究实验2
如图所示，将两根石墨 棒分别跟直流电源的正 极和负极连接，浸入盛 有CuCl2溶液的烧杯中 ， 再接通12V直流电,观察 现象。 约3～5min后切断电源。
装置 装置 实例
将化学能 定义 转变成电能的装置 将电能 转变成化学能的装置
原电池
电解池
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源 形成 ②电解质溶液 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路 ③形成闭合回路
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 电极 名称 原电池 电解池 负极：较活泼金属 阳极：与电源正极相连 正极：较不活泼金属 阴极：与电源负极相连 （或能导电的非金属）
思考?
离子放电的顺序
电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果：
Na2SO4 ＝ 2Na++ SO4
2—
阳离子 H+ >Na+ 阴离子 OH－>SO42－
H 2O
H+ + OH—
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑
电解
写电极反应【方法小结 】
是电能转变为化 3.构成电解池的条件： 学能的装置！ ①直流电源； ②阴、阳电极
C
一、电解原理
C
与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极
③电解质溶液或熔融电解质；
4、电解本质：
阳极（和原电池正极相连）：发生氧化反应 阴极（和原电池负极相连）：发生还原反应 决定于放电能力 阴离子失去电子,阳离子得到电子
阳极：氧化反应，溶液 负极：氧化反应，金属 中的阴离子失电子或电 电极 失电子 极金属失电子 反应 正极：还原反应，溶液 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子 中的阳离子得电子
导线 电子 负极 正极 流向
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
小试牛刀!
练习：以石墨作电极，电解AgNO3溶液，写出电极反 应及电解总反应式。 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑(4H2O=4H++4OH-） 阴极：4Ag++4e-=4Ag↓ 总反应式：4Ag++2H2O====4Ag
通电
↓ +O2 ↑+4H+
阴极区： Cu2+→Cu 阳极区： Cl-→Cl2↑ H+→H2↑ OH-→O2↑
实验结果交流
氢气？
实验现象 产物验证 产物确定
实验记录
阴极 阳极
有红色固 体析出 有气泡逸出
—————
使淀粉碘化钾试纸变蓝
铜
氯气
氧气？
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。 2.电解池： 电能转变为化学能的装置。
Cl－ ＯＨ－移向阳极； ②电极反应： 阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
Ⅰ通电前 － ＋
阳极
ClClCu2+
阴极
Cu2+
ClCu2+
ClCl-
Cl-
Ⅱ通电后
③电解池中离子和电子的移动方向
掌握方法 事半功倍哟！
1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、 并分成阳离子组和阴离子组。 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而 阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。 （注意得失电子守恒） 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电 解质的须保持分子形式）
电解池与原电池有哪些异同
第一课时，电解池
教学目标 1，了解电解池的工作原理； 2，学会书写阴阳极电极反应式。
回忆与思考
1、电解质是指在 水溶液或熔融状态下 ____________ 能够导电 的化合物。 水溶液 或_____ 熔融 状态 2、电离是指电解质在_______ 自由移动离子 的过程。 下离解成____________ 把化学能转化为电能的装置 。 3、原电池是_____________ 4、构成原电池的条件是
＋
C
－
C
－－
CuCl2溶液
理论探究
1、向氯化铜溶液中通入直流电
C
C
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生 什么样的电极反应？产物可能是哪些？
阳极：还原性强的离子先失电子
金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >NO3－>SO42－>F－
除Pt、Au、石墨
5．实验微观解释
通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－，
ClCu2+
ClCl-
ClCu2+
①离子移动
Cl-
Cu2+
Cl-
Cu2+、Cl－为自由移动的离子； 通电后：Cu2+ Ｈ＋移向阴极，