5.金属单质都能导电，能说金属是电解 质吗?能说是非电解质吗？ 6.CI2的水溶液能导电，能说CI2是电解质 吗？
7. CO2、SO2、SO3、 NH3的水溶液能导电， 它们是电解质吗？
【思考】：在理解电解质和非电解质的概念
中应注意什么？
①电解质和非电解质是化合物，单质、混
合物既不是电解质也不是非电解质。 ②能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。
化合物
一定条件 是否电离
不电离
电离
非电解质
电解质
在水溶液中
全部 电离
部分 电离
强电解质
弱电解质
D 1下列叙述正确的是 （ ） Ａ、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 Ｂ、铜丝能导电，所以铜是电解质 Ｃ、二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 Ｄ、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 Ｅ、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
2 下列叙述正确的是（ D）
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和 NaCl均为非电解质 B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是 电解质 C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
OH

Cu ( OH ) 2
Cu
2
2 OH

电解质溶液导电能力的强弱取决于 什么？
主要取决于溶液中离子的浓度。
判断正误：强电解溶液的导电能力一定比弱 电解质溶液的导电能力强。
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5、下列物质属于弱电解质的是( A、 CaCO3 B、Ca(OH)2 C、NH3· 2O D、SO2 H 6、下列物质导电性最强的是( A、浓氨水 B、极稀的盐酸 C、酒精溶液 D、CaCO3溶液 电解质的强弱跟其溶解度无关
两者本质区别 电离程度不同
部分
H 弱酸： 2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO、
弱碱： NH3· 2O等 H
极少数盐 Pb(CH3COO)2等
水
水
弱电解质的电离:
CH 3 COOH
H2CO3
H

CH 3 COO

H+ + HCO3-
H 3 PO
4
H

H 2 PO
4
H 2O
H

C、液态HCl
D、熔融的KOH
6.下列物质中: 1、硫酸 2、蔗糖 3、氨气 4、醋酸 5、铜 6、氨水 7、乙醇 8、二氧化碳 9、石墨 10、碳酸 11、醋酸铵 12、烧碱 13、氯化钠溶液 14. 硫酸钡 15. 盐酸 16 氯化氢
2 3 7 属于非电解质的是______________
8
1 4 10 11 属于电解质的是________________
非电解质：
在水溶液里和熔融状态这两种条件下都 不电离从而不能导电的化合物。 如非金属氧化物 CO2、SO2、SO3 、P2O5 大部分有机物如蔗糖、酒精 CH4、NH3 水溶液
Hale Waihona Puke 注 ①前提条件： 或 熔融状态 意 ②研究对象
化合物
思考以下问题：
1.NaCl溶液能导电，能说NaCl溶液是电解质 吗？ 2. NaCl固体不能导电，能说NaCl固体不是电 解质吗？ 3熔融的NaCl能导电，能说熔融的NaCl是电 解质吗？ 4盐酸能导电，能说盐酸是电解质吗？
Na+
Cl-
食 盐 的 电 离
交流· 研讨
问题3
是否存在阴阳离子就能导
电？熔融的NaCl能导电的原因。
物质中存在离子且可自由移动 时才可导电。
受热熔化时，原来排列紧密的 Na+ 、Cl-也能成为自由移动的离子。
水溶液
导电的外在条件：
或 熔化
酸、碱、盐的水溶液能导电；
碱和盐受热熔化时也可导电。
酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？
③必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。
④能否导电是现象，电离才是本质。
总结能导电的物质： 1.金属单质如铜、汞等。2.石墨 3.酸、碱、盐的水溶液。如：HCI的水 溶液（即盐酸） 4.熔融的（ 或熔化的 ）碱和盐。如：熔 融的烧碱。
液态的HCI导电吗？纯硫酸导电吗？
不能，纯酸不能导电，酸溶于水时才能导电。
12 14 16
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质： 在水溶液里只部分电离成离子的电解
质
强电解质的电离：H2SO4 = 2H+ + SO42-
Na2CO3=2Na++CO32HCl = H+ + Cl-
(2)、强电解质和弱电解质
①强电解质 强酸： H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 大多数盐：BaSO4、AgCl等 完全 ②弱电解质：
电离时,生成的阴 离子全部是OH的化合物。
电离时,能生成金 属(或NH4+离子） 阳离子和酸根阴离 子的化合物。
根 属 CuSO4= Cu2+ + SO42 离 2+ 离BaCl2 = 子 + 2 子 Ba Cl
盐
酸、碱、盐 的本质定义:
问题：
见教材P42
1如果将酸、碱定义中的“全部”二字去掉类别变吗？
A.熔融的氯化钠
C.硫酸铜晶体
B.硝酸钾溶液
D.无水乙醇
4、下列物质中，导电性能最差的是 ( D ) A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾
5下列物质中： ①Cu②KCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水 ② • 属于电解质的是 ， ④⑤ • 属于非电解质的是 ， • 既不属于电解质也不属于非电解质 ①③⑥ 。 6下列物质中，能导电的电解质是： A、MgCl2晶体 B、SO2
电解质及其电离
联想· 质疑
问题１
金属导电的原因是什么？
金属导电是因为存在自由移动 的电子。 物质导电是因为存在自由移动 的微粒。
问题探究一
电解质的电离
交流· 研讨
问题2
NaCl溶液导电的原因？
NaCl晶体（固体）能导电吗？ NaCl溶液中存在能够自由移动的阴、 阳离子。 晶体中的离子不能自由移动， 因此不能导电。
D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所 以它们是非电解质
• • • • • •
１：下列物质属于非电解质的是 Ａ． HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖 2.下列物质属于电解质的是 A. NaCl固体 B.NaCl溶液 C. 酒精 D. K
3、下列物质能导电的是 ( AB )
与导电性的强弱无必然联系
)
)
5、下列电离方程式中，正确的是
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 C. HCl = H+ +Cl-
(
C
)
B. HClO = H++ClOD. Na2CO3=Na++CO32-
1.下列物质①铝线②石墨③氯气④ BaSO4晶体 ⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的 KCl⑩水 能导电的是( ① ② ⑦ ⑨ ) 属于电解质的是( ④ ⑤ ⑨ ⑩ ) 属于强电解质的是( ④ ⑤ ⑨ ) 属于弱电解质的是( ) ⑩ 既不是电解质,又不是非电解质的是 ( ① ② ③ ⑥ ⑦ )
2如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？
①记住：酸、碱定义中使用了“全 强 部” 如：NaHSO4=Na++H++SO42调 盐 ②盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确
2、酸、碱、盐是电解质
(1)、电解质和非电解质
电解质：
在水溶液里或熔融状态下本身能电 离出阴、阳离子而能导电的化合物。 如酸、碱、盐 金属氧化物如Na2O、CaO 水。
(2)酸、碱、盐在一定条件下能发生电离
如何表示电离的过程？
问题5
归纳书写电离方程式的注意要点。
书写电离方程式应注意
1、阴阳离子的正确书写
2、电离方程式的配平
练习
①Na2SO4
②(NH4)2SO4 ③NaHSO4
注意：
Na2SO4=2Na++SO42(NH4 )2SO4=2NH4++SO42NaHSO4 = Na++ H + +SO42-
存在
酸、碱、盐溶液中
熔化状态下的盐碱
自 由
离子
存在
金属内部
移
导 电 定向移动
外电场
电子 动
一、电解质的电离
1、酸、碱、盐的电离
(1)电离： 物质溶于水或受热熔化时，离解成能 够自由移动的离子的过程，称为电离。
交流· 研讨
问题4
1、电离与通电有关吗？ 2、
电离的条件? 1、电离与通电与否无关，若电 离则可导电。 2、溶于水或熔融可能导致电离。
NaHCO3 = Na++ HCO3-
HCl
=
H+ + Cl电离时,生成的阳 离子全部是H+的 化合物。
H2SO4 = 2 H + + SO42 - 酸
HNO3 = H + +NO3NaOH = OH- +Na+
KOH =
OH-
+K
+
碱
Ba(OH)2 = 2 OH- + Ba + NaCl = Na+ + Cl酸 金