Ki1 1^1
2019 —2019学年度第一学期期中教学质量检
测
高一化学2019年11月
（教学质量检测时间：90分钟，满分：100分）
相对原子质量：H — 1 C —12 N—14 O —16 Ne —20 Na —23 Mg —24 Al —27S —32
Cl —35.5 K —39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn —65 Ag —108 Ba —137
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷（选择题1-14小题共42分）请统一在第II卷纸上作答。
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题有14小题，每题3分，共42分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，
不选、多选、错选均不给分）
1. 2019年诺贝尔化学奖由三位来自美国和英国的科学家共同获得，主要贡献是进化控制，以
及使用进化变化和选择的相同原理, 开发设计解决人类化学问题的蛋白
质。
F列说法正确的是
A •化学需要多国共同合作
C •化学不再是纯实验科学
2.下列物质中属于纯净物的是
A .冰水混合物
C.洁净的空气
B .化学专门研究蛋白质
D .化学不再需要做实验
B.纯净的盐酸
D. CuSO4溶液
3.在一定条件下，RO3—和氟气可发生如下反应：
RO3—+ F2+ 2OH —= RO4— + 2F— +出0。
从而可知在RO3—中，元素R的化合价是
A . + 4
B . + 5
4. 氧化还原反应的本质是
A .原子和离子之间的重新组合
C.元素的原子或离子的电子转移
5. 下列实验操作中错误的是
C.+ 6 D .+ 7
B.物质的得氧和失氧
D.元素的化合价升高或降低
A .用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B .用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D .如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
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6 •某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素
A •可能被氧化可能被还原
B •一定被还原
C .一定被氧化
D .以上都不是
7.胶体区别于其它分散系的本质特征是
A .胶体外观不均匀
B .胶体粒子直径在 1 - 100nm 之间
C .胶体不能通过滤纸
D .光束通过胶体时有丁达尔效应 &有一种气体的质量是 28.4 g ,体积是22.4 L （标准状况下），该气体的摩尔质量是
—1
A . 14.2
B . 28.4 g mol
—1
C . 28.4
D . 1.02 g mol
9.实验室中需要配制 2 mol L-—
1的NaOH 溶液950 mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCI 质量
分别是
A . 950 mL , 40 g
B . 500 mL , 400g
C . 1000 mL , 80 g
D .任意规格，80g
2+
+
2
D . Cu 2、K 、SO 42、Cl -
12. 设N A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是 A . 1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为 2N A
B . 1 L 0.1 mol L - Na 2SO 4溶液中有 0.1 N A 个 Na
C . 1 mol H 2与1 mol Cl 2反应生成N A 个HCI 分子
D . 22.4 L Cl 2中含有N A 个Cl 2分子 13. 下列各组物质中，所含原子数相同的是
A . 20 g O 2 和 20 g H 2
B . 2.24 L N 2 (标况)和 4.4 g CO 2
C . 18 mL H 2O ( p =1 g /ml )和 0.5 moL CO
D . N A 个氧分子和0.4 moL CH 4
11 .下在某
无
谴明的酸性溶液中，能共
存的离子组 是一
二
A . +
Na 、K +、SO 42-、HCO 3-
B . NO3 " K
+、
、SO 42-、Fe 2+
C . +
Na 、
K +、 Cl —、 NO 3-
10.右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
14. 下列化学方程式中电子转移不正确的是第II卷（非选择题共58 分）
一、选择题（请将题意的一个正确答案填写对应的表格）
题号1234567
答案
891011121314题号
答案
15. （6分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②冰醋酸③水银
④蔗糖⑤KN0 3溶液
以上物质能导电的是__________________ ;以上物质中属于电解质的是 __________________
以上物质中属于非电解质的是_________________ （填序号）。
16 . ( 10 分)在K262O7 +14HCI = 2KC1 + 2CrCl 3 + 3C12? + 7H2O 反应中。
（1）_______ 元素被氧化，____________ 是氧化剂。
（2）_______ 是氧化产物，____________ 发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCI与起酸性作用（未被氧化）的HCI的质量
比为___________ 。
17. _____________________________________ （12分）17克NH3物质的量为mol, 0.1 mol H2S约有N A个分子，
同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 _____________ ；
同温同压下，同质量的NH3和H?S气体的体积比为 _____________ ；
同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为____________ 。
标准状况下，一体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.9 g/mL的氨水，计算此氨水的物质的量浓
度为_______________ 。
18. （6分）向100 mL 3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应，测得最后溶液的pH>7。
（可能的反应：2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O ; Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO 3）
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___________ 。
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加 1 mol/L的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体
积关系如图所示：
①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，
写出OA段发生反应的离子方程__________________________
②产生的CO2在标准状况下的体积为__________ ml。
V.HCI (sq) J/mL
19. （10分）硫酸镁溶液在医学上可用于导泻、利胆及局部消肿等。
某学生配制100mL 0.2mol/L MgSO 4
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溶液时有如下操作。
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(1) 上述操作的正确顺序应该是_______ TT T T T____ (填写编号)
(2) 实验结束后发现该生所配溶液浓度偏大，请写出一条可能的原因：
(3) 某同学用NaOH溶液检验溶液中Mg2+，这里存在的问题是 __________________________________ 20.( 14分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
回答下列问题:
(1) 实验室进行NaCI溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯：②固定铁圈位置 : 上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCI溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序
为_____________________________________ 。
(2) 如何运用最简方法检验溶液中有无 ________ SO广离子？。
(3) 溶液中含有NaOH和Na2CO3两种杂质，写出除去这两种杂质的化学方程式：
(4) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,
分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：。
过滤时：蒸发时：③放
ABC E F
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