氧化还原滴定法知识点
1.条件电位的数值：条件电位的数值除与电对的标准电位有关外，还与溶液中电解质的组
成和浓度以及能与电对发生副反应的物质的组成和浓度有关。

2.影响条件电位的因素：即影响电对物质的活度系数和副反应系数的因素，主要有：盐效
应、酸效应、生成沉淀、生成络合物。

3.影响氧化还原速率的因素：氧化剂和还原剂的性质，反应物的浓度，溶液的温度，催化
剂的作用。

4.间接碘量法加入淀粉指示剂的适宜时间：滴定至近终点时。

5.选择合适的指示剂：
（1）以KMnO4滴定H2C2O4：自身指示剂
（2）以I2滴定维生素C：淀粉
（3）以Ce4+滴定Fe2+：二苯胺磺酸钠
（4）以KBrO3滴定Na2S2O3
6.选择合适的滴定方法：
（1）测定KBrO3含量：碘量法
（2）测定微量水分的氧化还原滴定法：碘量法
7.用EDTA测定含有Ca2+、Mg2+的溶液中的Ca2+：应先消除Mg2+的干扰，宜采用控制酸度法。

8.间接碘量法防止I2挥发的方法：加入过量的KI、在室温下进行滴定、使用碘量瓶。

9.配制标准溶液时需要加入一定量的KI：作用增加碘在水中的溶解度。

10.配制Na2S2O3标准溶液时要：用新煮沸放冷的蒸馏水、加入少量无水Na2CO3作稳定剂、放
置一段时间后进行滴定。

11.下列现象各属于什么反应
（1）用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速率被加速——诱导反应
（2）用KMnO4滴定C2O42-时，红色消失由慢到快——自动催化反应
（3）Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化成MnO4-——催化反应
12.间接碘量法的误差来源：I-的氧化和I2的挥发。

13.以KMnO4溶液滴定Fe2+的理论滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别，因为——MnO4-/Mn2+
电对为不可逆电对；计量点电位E sp不在滴定突跃的终点，这是由于——两电对电子转移数不同。

14.配制I2标准溶液，必须加入KI，目的——I-与I2形成络合物易溶于水，防止I2挥发。

15.电对Fe(CN)63-/Fe(CN)64-的条件电位将随着介质离子强度增加而——增高，其氧化能力将
——加强。

电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中，其条件电位将随F-浓度增加而——降低，其氧化能力将——减小。

16.在卤素离子中，只有I-能将Fe3+还原Fe2+。

17.氧化还原指示剂
（1）自身指示剂：标准溶液或被滴定的物质本身有颜色，如果反应后为无色或浅色物质，例如：KMnO4。

（2）淀粉指示剂：有的物质并不具有氧化还原性，但它能与氧化剂或还原剂产生特殊的颜色。

（3）本身发生氧化还原反应的指示剂：这类指示剂的氧化态和还原态具有不同的颜色。

例如：二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫红色。

18.影响滴定突跃范围的因素：反应取决于电子转移数与电势差，与浓度无关。