酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定 学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸） 的方法。
一、酸碱中和滴定的原理：1•原理：当酸碱恰好中和时 n （OH -）=n （H +） n 酸c 酸V 酸=n 碱c 碱V 碱我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液, 则酸碱恰好中和时：c 测=c 标V 标n 标V 测n 测c 标V 标若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c 测=V 测2•中和滴定的关键问题：⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积 ⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全3.指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化例：用 O.lmol/LNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/L 盐酸⑵指示剂的选择是根据突跃范围消耗NaOH 溶液的体 积溶液PH0mL 1 18.00 mL 2.3 19. 80 mL 3.3 19.98 mL 4.3 20.00 mL 7 20.02 mL 9.7 20.20 mL 10.7 22.00 mL 11.7 140.00 mL12.6V （NaOH ）画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围-■r-H 亠-.童 r①若用强碱滴定强酸突跃范围：4.3---9.7甲基橙(3.1―― 4.4)从 ________ 色变为_______ 色时说明达到了滴定终点酚酞(8.2―― 10.) 从 _________ 色变为_______ 色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。
②若用强酸滴定强碱突跃范围：9.7―― 4.3甲基橙(3.1―― 4.4)从 ________ 色变为_______ 色时说明达到了滴定终点酚酞(8.2―― 10.) 从 _________ 色变为_______ 色时说明达到了滴定终点③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？④若用强碱滴定弱酸思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？二、酸碱中和滴定操作1. 酸碱中和滴定仪器：_____________________________________________________________________试剂： __________________________________________________________________ 滴定管①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。
常有25.00mL和50.00mL两种规格。
酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的 _______________ 。
故酸式滴定管不能用来盛 _____________碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过 _______________ 为控制液体流量。
故碱式滴定管不能用来盛 ______________________________________________________ 。
②刻度：零刻度在—，满刻度在_________ ，满刻度以下无刻度。
1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到____________ ml,估读到_________ ml。
问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度，将溶液全部放出，体积____________ (填大于、小于、等于) 25mL?③用途：____________________________________________ , __________________________2. 滴定前准备⑴仪器的洗涤三洗: _______________ 、 ____________________ 、________________________三次: ______________________ T __________________ T ____________________________洗净的标志：_____________________________________________________________________________⑵查漏酸式滴定管:碱式滴定管：_____________________________________________________________________________ ⑶润洗：在加入酸碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还分别用所可盛装的酸或碱溶液________________________________润洗方法：从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压小球），________⑷装反应液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“ 0”以上2—3cm处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上，在滴定管下放一烧杯，调节活塞或轻挤小球使，并使液面处于某一刻度排气泡的方法：酸式滴定管：___________________________碱式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同时使气泡排出⑸调节起始读数：准确读取读数并记录。
读数时的注意事项：①_______________________________________________________________________________②_______________________________________________________________________________⑹往锥形瓶中加入一定体积的待测液注意：锥形瓶只能用 _____________ 洗，一定__________ 用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用 ______________ ，不能用_____________ 。
⑺向锥形瓶滴加____________ 滴指示剂，开始滴定。
注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。
3•滴定过程中的注意事项：⑴在铁架台的底座上放 ________________ ，作用是___________________________________________⑵拿锥形瓶时，右手前三指拿住瓶颈，边滴边摇动，以顺时针圆周运动，瓶口不能碰—____________ ，瓶底不能碰 _____________________ 。
⑶使用：酸式滴定管：用左手控制活塞，拇指在管前，食、中指在管后，三指平行轻拿活塞柄，无名指及小指弯向手心，轻轻转动活塞，不要反食指和中指伸直，防止产生将活塞拉出的力，操作轻缓，自然。
碱式滴定管：左手拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中玻璃球的稍上部位挤压时，不能按玻璃球以下部位，否则放开手进，空气将进入管中形成气泡。
⑷滴定过程中禁止手 ___________ ，眼睛要________________________________________禁止看____________________________________________________⑸滴加速度：开始时可稍快，让标准溶液一滴一滴______________ 滴下，但______ 成线。
快达滴定终点时，要慢慢地滴加，甚至一滴一摇。
⑹滴定终点的判断：①最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变且_________________________________________②指示剂变色后________________________________________________________________⑺滴定结束时读数并记录（读数注意事项同上）⑻滴定应重复三次，最后求三次滴定结果的平均值⑼计算：滴定操作可概括为五句话：右手持瓶颈，左手把管控，二目紧盯锥形瓶，变色30秒，滴定才算终三、酸碱中和滴定的误差分析：⑴理论依据：___________________________________________________________________⑵实例：滴定过程中以下操作会使滴定结果偏高还是偏低？用滴定管滴定时①用蒸馏水洗滴定管后，没有用标准溶液润洗2—3次（）②若用滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定过程中气泡消失（③滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（）④滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液（读数①开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（）②开始时俯视，终点视线与凹液面最低处相切（）③结束时仰视，开始视线与凹液面最低处相切（）④结束时俯视，开始视线与凹液面最低处相切（）⑤滴定结束后，立即读数（用滴定管取待测液时读数①开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（）②结束时俯视，开始视线与凹液面最低处相切（锥形瓶：①锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（）②锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥（）③在滴定过程中有标准液粘在锥形瓶内壁，又未用蒸馏水冲下（）④标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓度（）⑤用强酸滴定强碱时，碱液移入锥形瓶中，加入10ml蒸馏水再滴定（）指示剂：①滴定终止一分钟后，溶液又呈现出滴定前的颜色（）②当指示剂变色后若反加一滴待测液，而溶液未恢复滴定前的颜色（）由于待测液中混有杂质而引起的误差练习：用已知浓度的盐酸来测定碳酸钠溶液的浓度，若配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠固体中含有下列杂质。
会引起所测结果比实际浓度偏高还是偏低？①NaOH（［② NaCI（［③ NaHCO3（［④ K2CO3（）练习：1•下面一段关于中和滴定的实验叙述：取25ml未知浓度的盐酸，a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净, b.并经该待测液洗过，c.加入几滴酚酞作指示剂， d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水冼净后, e.往其中注入标准氢氧化钠溶液，进行滴定, f. 一旦发现溶液由无色变成浅红色，即停止滴定，记下数据。
文中用横线标明的操作中，有错误的是：（）A.bdefB.bdeC.bdefD.def2、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水到50mL，所得溶液的pH是（）A. 4 B . 7.2 C. 10 D3•有①②③三瓶体积相等、浓度都是1mol L1的HCI溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是（）A .①二③〉②B .③'②〉①C .③二②〉①D .①=笑=③4•用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列有关问题。