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小计算：(2013年丰台二模）24．某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉(如右图所示)，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的性质来吸收包装袋内氧气，从而延长食品的保质期。

已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4 g，理论上该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为A．0.6 g B．0.8 gC．1.2 g D．1.6 g答案：A（2013年丰台二模）25．一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是物质CO2O2H2O X 反应前质量（g）658 5 23反应后质量（g） a 10 32 0A. a的值为44B. X是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C. X是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D.在X分子中，碳、氢原子的个数比为4：1答案：C（2013年朝阳二模）24.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3g 32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是A．二氧化锰的质量为0.3g B．最多得到氧气的质量为1.6gC．双氧水中过氧化氢的质量为3.4g D．反应后容器中水的质量为1.8g答案：D（2013年顺义二模）．“冬天捞碱”所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为A．14.5% B．42.7% C．85.5% D．87.6%答案：C（2013年东城二模）25.将氢氧化钠和硫酸钠的混合物6.9 g 放入93.1 g 水中使其完全溶解，再加入100 g 溶质质量分数为4.9 %的硫酸溶液，恰好完全反应。

下列说法不正确．．．的是 A ．加入硫酸中溶质的质量为4.9 g B ．反应后溶液中溶质的质量为10 gC ．反应后所得溶液中溶质的质量分数为10 %D ．6.9 g 混合物中含氢氧化钠的质量分数约为58% 答案：C（2013年海淀二模）25.根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确．．．的是A. I 中未变质的NaOH 质量为5.3 gB. II 中溶液有两种溶质C. III 中溶液溶质的质量分数为8%D. IV 中溶液为红色答案：C大计算：（2013年丰台二模）35．（3分）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。

为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组同学们做了如下实验：取废液桶中上层清液522 g ，加入足量的CaCO 3粉末，生成22 g 气体，过滤，得到a g 滤液。

向滤液中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。

查阅资料：Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 。

（1）a 的值为____。

（2）加入1000 g 碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液要配制成16%的溶液用于农业选种，需加水多少。

久置的NaOH 样品9.3 g 5 g 白色沉淀，100 g 溶液 （不考虑NaOH 潮解）I II III IV加水 加入氢氧化钙 加入酚酞溶液 完全溶解 恰好完全反应答案：35．（3分）（1）550 （2）【解】设：生成氯化钠的质量为x ，碳酸钙的质量为y ，加水质量为a 。

m(Na 2CO 3) = 1000 g ·21.2% = 212 gNa 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓+2NaCl 106 100 117 212 g y x所得氯化钠溶液溶质的质量分数=a=112.5g（2013年石景山二模）35．（3分）纯碱产品中常含有一定量的氯化钠。

为了测定某纯碱产品中氯化钠含量，取11.4 g 固体样品加入50 g 水充分溶解，逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，待恰好完全反应时，称量反应后的溶液质量为130 g （假设气体完全逸出）。

请计算：（1）固体样品中氯化钠的质量。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）。

答案：（1）样品中氯化钠的质量为0.8 g（2）恰好反应时溶液中溶质质量分数为9.6%（2013年通州二模）45.（5分）过氧化钠（化学式为Na 2O 2）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g 氢氧化钠溶液的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g ，所得溶液中溶质的质量分数为20%，试计算：（1）反应生成氧气的质量是 g 。

（2）烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

答案：解：（1）6.4g（2）设参加反应的过氧化钠的质量为X,生成的氢氧化钠的质量为Y 。

2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑156 160 64…………………1分212g 106 = x 117 212g 106 = y 100 x = 234 g y = 200 g550 g+1000 g-200 g+a 234 g×100% = 16%……………………………（1分）……………………………（1分）……………………………（1分）X Y 6.4gX = 31.2gY = 32g31.2g+175.2g-6.4g=200g 200g ×20% = 40g答：烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.6%（2013年西城二模）35．经分析某生石灰干燥剂已部分变质，取18 g 此干燥剂放入烧杯中，加入150 g 14.6%的稀盐酸充分反应，产生2.2 g CO 2；再继续加入过量的碳酸钙粉末，充分搅拌至不再产生气泡为止，产生2.2 g CO 2；过滤后，向滤液中加入164.4 g 水，计算此时溶液中溶质的质量分数。

(2013海淀二模）35.（3分）某温度下，某实验小组在用粗锌（杂质难溶于水且与稀硫酸不反应）与200 g 稀硫酸反应时，实验数据如下表所示。

实验 序号 粗锌的质量/g 稀硫酸的质量/g生成气体的质量/g反应后溶液过滤，所得 固体烘干后的质量/g 实验1 15 200 0.4 2 实验2 30 200 0.8 4 实验3452001.017.5（1）上述实验中，粗锌中的锌有剩余的是 （填实验序号）。

（2）计算：实验3反应后溶液中硫酸锌的质量。

（2013年朝阳二模）35. （3分）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：甲 乙 丙 金属混合物质量/g 10 10 20 稀硫酸质量/g 100 120 100 剩余固体质量/g4413请分析数据，回答下列问题：（1）甲同学所得溶液中含有的溶质是 。

（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）156 64X 6.4t =40g-32175.2g×100%=4.6%160 64Y 6.4t=………………1分………………1分………………1分答案：（1）实验3 ……………………1分 （2）解题过程参考如下： 解法1：【解】设：200 g 硫酸中H 2SO 4的质量为x 。

Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2↑98 2 x 1 gx98= g 12 x =49 g ……………………1分反应后溶液中水的质量为：200 g – 49 g = 151 g溶液中硫酸锌的质量为：(200 g + 45 g -17.5 g – 1 g) – 151 g = 75.5g ………………1分答：溶液中硫酸锌的质量为75.5 g 。

解法2：【解】设：生成硫酸锌的质量为x ，参加反应的锌的质量为 y 。

Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2↑65 161 2 y x 1 gx161 = g 12 x = 80.5 g ……………………1分y65 = g 12 y = 32.5 g反应后剩余样品的质量为：45 g - 32.5 g = 12.5 g 反应后固体中硫酸锌的质量为：17.5 g – 12.5 g = 5 g溶液中硫酸锌的质量为：80.5 g – 5 g= 75.5 g ……………………1分 答：溶液中硫酸锌的质量为75.5 g 。

答案：(1) H 2SO 4 、FeSO 4 ················1分(2) 解：参加反应的铁的质量为：20g-13g=7g 。

设生成硫酸亚铁的质量为x ，生成氢气的质量为yFe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑56 152 27g x y解得x= 19g y = 0.25 g (1)分∴反应后溶液质量为：20g -13g + 100g -0.25g = 106.75 g反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为：19g106.75g×100%≈17.8%···1分答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%（2013年东城二模）35.下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为16g和0.6g，反应后得到气体A和14.4g黑色固体B。

（1）计算白色沉淀的质量；（2）通过计算推断黑色固体B的化学式。

35．（3分）解：（1）二氧化碳的质量 = 16g + 0.6g - 14.4g = 2.2g ……………………1分设生成白色沉淀的质量为x。

CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O44 1002.2g x； x = 5g ……………………1分（2）根据实验现象：黑色固体B与过量的稀盐酸反应后固体全部溶解，说明B中不含碳单质；无气体放出，说明不含金属铁B中含铁元素质量：16g× = 11.2gB中含氧元素质量：14.4g–11.2g = 3.2g若固体B的的化学式为Fe a O b，则a：b = (11.2g/56)：(3.2g/16) = 1：1则固体B的化学式为：FeO ……………………1分答：（1）白色沉淀的质量为5g；（2）黑色固体的化学式为FeO。

(2013年房山二模）某化工厂生产的碳酸钠产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计），取一定量固体样品，放入烧杯中, 加入137.7g 水充分溶解，再向烧杯中加入溶质的质量分数为7.3%.的稀盐酸300g 恰好完全反应。