物质的量浓度一、选择题1．(2016·浙江余杭区高二上期末)1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析A．1 mol/L硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1 mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2 mol/L，则溶液中含有H＋的物质的量为＝2 mol/L×1 L＝2 mol，故B错误；C.将98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1 L×1 mol/L×98 g/mol＝98 g，故D正确。

答案 D2．(2016·浙江乐成寄宿学校高一下3月月考)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为( )A．32 g·mol－1B．32C．64 g·mol－1D．64解析根据质量和体积之间的关系公式m＝nM＝VV m×M可得出，M＝mV mV＝0.32 g×22.4 L/mol0.224 L＝32 g/mol。

答案 A3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3＋)∶c(Na＋)＝1∶2，若c(SO2－4)＝2.5 mol·L－1，则c(Al3＋)为( )A．0.5 mol·L－1B．1 mol·L－1C．2 mol·L－1D．3 mol·L－1解析根据溶液呈电中性，则c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，设c(Al3＋)＝x mol/L，则c(Na＋)＝2x mol/L，故2x mol/L＋x mol/L×3＝2c(SO2－4)＝2.5 mol·L－1×2，解得x＝1 mol/L，故c(Al3＋)＝1 mol/L。

答案 B4．(2016·第一学期浙江名校协作体试题，22)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．100 g 质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4N AB ．足量的Fe 与6.72 L Cl 2反应转移的电子数为0.6N AC ．密闭容器中1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数小于2N AD ．3 g 乙烷含有共用电子对为0.6N A解析 A 项，n (H 2SO 4)＝100 g×98%98 g/mol ＝1 mol ，n (O)＝4n (H 2SO 4)＝4 mol ，N (O)＝4N A ，此外还包含水中含有的氧原子，故大于4N A ，错误；B 项，未明确状况6.72 L Cl 2的物质的量不确定，无法计算转移电子数目，错误；C 项，1 mol N 2不会完全反应，故生成的NH 3的物质的量小于2 mol ，NH 3分子数小于2N A ，正确；D 项，n (C 2H 6)＝ 3 g30 g/mol ＝0.1 mol ，1个乙烷分子中含有7个共用电子对，故0.1 mol C 2H 6中含有0.7N A 个电子对，错误。

答案 C5．(2016·浙江省东阳中学高一下期中)用下列仪器配制250 mL 0.5 mol·L －1的NaOH 溶液，还缺少的仪器是( )①量筒 ②250 mL 容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 A ．烧杯 B ．分液漏斗 C ．烧瓶D ．锥形瓶解析 需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒(可用、也可不用)、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管，所以还需要仪器为：烧杯。

答案 A6．(2016·浙江省横店高中高一上期末)在标准状况下，将V L 气体A(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为d g·cm －3，则该溶液的物质的量浓度为( ) A.VdMV ＋2 240mol·L －1B.1 000Vd MV ＋2 240mol·L －1C.1 000VdM MV ＋2 240 mol·L －1D.MV 22.4（V ＋0.1）dmol·L －1解析 标准状况下，V m ＝22.4 L/mol ，气体的物质的量为V L 22.4 L/mol ＝V22.4mol ，气体的质量为V22.4 mol×M g·mol －1＝VM22.4g ，水的质量为100 mL×1 g/mL＝100 g ，即溶液的质量为VM22.4 g ＋100 g ，则溶液的体积为VM22.4＋100 g d g·cm－3×10－3L ，则该溶液的物质的量浓度为V22.4mol VM22.4 g ＋100 g d g·cm－3×10－3L ＝1 000Vd MV ＋2 240mol·L －1。

答案 B7．(2016·浙江宁波镇海中学月考)实验室欲用Na 2CO 3·10H 2O 晶体配制1 mol/L 的Na 2CO 3溶液100 mL ，下列说法正确的是( )A ．要完成实验需称取10.6 g Na 2CO 3·10H 2O 晶体B ．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL 容量瓶C ．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D ．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高解析 A ．配制1 mol/L 的Na 2CO 3溶液100 mL ，需要碳酸钠晶体的质量m ＝1 mol/L×286 g/mol×0.1 L＝28.6 g 。

B.依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器，缺少胶头滴管。

C.定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水；D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小。

答案 D8．(2016·浙江省温州中学高二下期末)把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.b －a Vmol·L －1B.2b －a Vmol·L －1C.2（b －a ）Vmol·L －1D.2（2b －a ）Vmol·L －1解析 设每份中镁离子的物质的量为x ，硫酸根离子的物质的量为y ， 则由Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓可知， 1 2 x a mol 1x ＝2a mol ，解得x ＝0.5a mol ，由Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓可知， 1 1b mol y11＝b mol y，解得y ＝b mol ， 忽略溶液中的H ＋和OH －由电荷守恒知，b ×2＝n (K ＋)＋0.5a ×2，溶液中K ＋的物质的量为(b －0.5a )×2 mol＝(2b －a )mol ，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K ＋的物质的量为2(2b －a )mol ，则原混合溶液中钾离子的浓度为2（2b －a ） mol V L ＝2（2b －a ）V mol·L －1。

答案 D9．(2016·嘉兴一中高一上期中)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．S 2和S 8的混合物共6.4 g ，其中所含硫原子数一定为0.2N AB ．将分子总数为N A 的NH 3和HCl 的混合气体置于标准状况下,其体积约为22.4 LC ．在反应KClO 4＋8HCl===KCl ＋4Cl 2↑＋4H 2O 中，每生成4 mol Cl 2转移的电子数为8N AD ．25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A 解析 A ．依据硫元素守恒计算物质的量＝6.4 g32 g/mol＝0.2 mol ，其中所含硫原子数一定为0.2N A ，故A 正确；B.氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，故B 错误；C.依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数，氯元素化合价＋7价变为0价，－1价变为0价，每生成4 mol Cl 2转移的电子数为7N A ，故C 错误；D.由溶液pH 计算氢离子浓度为10－13mol/L ，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度＝10－1410－13 mol/L ＝0.1 mol/L ，n ＝cV ＝NN A ，计算微粒数＝0.1 mol/L×1.0 L×N A ＝0.1N A ，故D 错误。

答案 A10．(2016·9月浙江绍兴市适应性试卷，22)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．pH ＝1的H 2SO 4溶液，含H ＋的数目为2N AB ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子C ．273 K ，101 kPa 下，14 g 乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3N AD ．0.2 mol C 2H 6O 分子中一定存在0.2N A 个碳碳单键解析 A 项，pH ＝1的稀硫酸中c (H ＋)＝0.1 mol/L ，因无溶液的体积不能算出H ＋的数目，错误；B 项，1 mol Na 与足量O 2反应，无论生成Na 2O 2还是Na 2O ，失去的电子数目均为N A ，正确；C 项，乙烯和丙烯最简式相同均为CH 2，14 g 两者组成的混合物中n (C)＝14 g14 g/mol ＝1 mol即为N A ，错误；D 项，C 2H 6O 存在同分异构现象，若是CH 3CH 2OH(乙醇)0.2 mol 该分子中含有0.2N A 个碳碳单键，若是CH 3OCH 3(二甲醚)，分子内无碳碳单键，错误。

答案 B11．(加试题)(2016·浙江省温州市3月选考模拟)如图表示1 g O 2与1 g X 气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V )与温度(T )的关系，则X 气体可能是( ) A ．C 2H 4 B ．CH 4 C ．CO 2D ．NO解析 压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图像知，相同温度下，氧气体积大于X 气体，说明氧气的物质的量大，根据n ＝m M知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X ，则氧气的摩尔质量小于X ，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气。