（细胞膜，动物膀胱，鸡蛋膜）
半透膜是一种孔隙比滤纸更小，可以让小分 子或离子通过，大分子不能通过的一类膜的总 称
利用半透膜可以分离胶体和溶液
完成下表：
浊液、溶液、胶体三种分散系的区别
分散系 分散质粒子 主要 能否通过 能否通过
大小
特征
半透膜
滤纸
举例
溶液
＜1 nm
稳定 均一
能
胶体
1~100 nm
介稳定 均一
注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。
小结：
分散系 外观 本质区别 微粒构成
举例
溶液
均匀透明稳 定 d＜1nm
小分子或离子
氯化钠溶液
能否透过滤纸
（100nm）
能
能否透过半透
膜（1nm）
能
胶体
浊液
均匀透明介 稳定
不均匀不透明不稳 定
1nm＜d＜100nm
d＞100nm
少量分子的集合体或大分 子化合物
科学探究
（1）氢氧化铁胶体的制备:
取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中
滴加FeCl3饱和溶液5～6滴。继续煮沸，待溶液呈红褐色 后， 停止加热。
原理： FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ②不能用自来水，也不能搅拌 ③不用“↓”，写胶体
实例 空气
云、雾 烟、灰尘
泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
二、分散系的分类：
1、根据分散质和分散剂的状态不同，将它们分为九种组合方 式
2、当分散剂是水（或者其他液体）时，按 分散质粒子的大小不同，分为以下三种：
溶液(<1nm)
液态分散系
胶体(1~100nm) 浊液(>100nm)
散在无色玻璃镜片中，制成变色镜
（AgCl是分散质，玻璃就是分散剂）
量少的是分散质，量多的是分散剂， 有水时，水是分散剂
二、分散系的分类：
1、根据分散质和分散剂的状态不同，分散质量可分为九种
分散质
分散剂
气
气
液
液
固
固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
氢氧化铁胶体
科学探究
硫酸铜溶液
（2）分别用激光照射盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧 杯，在光束垂直的地方观察现象，并完成下列表格
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液
光束照射时的现象
有光亮通路 无现象
丁达尔效应
为什么溶液
中没有丁达尔
产生光路的原因是：胶体粒子对光线的 这种现象叫做丁达尔效应
散射效而应呢形？成的，
§2.1.2分散系及其分类
一、分散系的概念： 1、分散系：
2、分散质： 3、分散剂：
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多 种）物质中所得到的体系。 被分散的物质（量少）
容纳分散质的物质（量多）
【随堂练习题】 请说出下列哪些物质是分散质，哪些是分散剂。
eg.1、灰尘分散在空气中
eg.2、纯（酒灰精尘中是加分少散量质水，稀空释气是分散剂） eg.3、把（A酒gB精r是很分细散小质的，晶水体是颗分粒散均剂匀）的分
Fe(O△H)3+（胶3体H）Cl
在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
3、实验现象：
(1)制得的Fe(OH)3胶体呈红褐色 (2)垂直于光线方向观察到Fe(OH)3胶体中有一条光亮通路
(3)Fe(OH)3胶体过滤后滤纸上无固体残留物
牛
豆
溶
奶
浆
胶果Biblioteka 冻四、胶体的性质： 1、丁达尔现象：
当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光 亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶 体粒子对光线的散射（光波偏离原来的方向而 分散传播）形成的，叫丁达尔现象。
溶液粒子小，全透射
浊液粒子很大，全反射
丁达尔效应是胶体的特性 利用这一性质可以区分胶体和溶液
学以致用：现在你能解释这些现象吗？
科学探究
（3）、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
Fe(OH)3胶体 泥水
过滤后的现象
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变 由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物
浊液 ＞100 nm
不稳定 不均一
不能 不能
能
NaCl溶液
能
豆浆、牛奶 墨水、血液
不能
泥浆水
四、胶体的性质： 2、布朗运动：
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象 叫做布朗运动.
胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子不停地、无序地 运动，使它们不容易碰撞在一起，从而聚集成质量较大的颗粒而沉 降下来。
氢氧化铁胶体 淀粉胶体
大量分子的集合 体
泥水
能
不能
不能
不能
四、胶体的性质： 2、布朗运动：
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象 叫做布朗运动.
胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子不停地、无序地 运动，使它们不容易碰撞在一起，从而聚集成质量较大的颗粒而沉 降下来。
注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。
结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液粒子无法通过滤纸。
实验证明：浊液的分散质粒子大于 胶体的分散质的粒子。
思考：1.Fe(OH)3胶体中混有少量泥土 么方法将他们分离呢？
浊液，用什
根据分散质粒子大小的不同，用过滤法可以分 离胶体和浊液
2.淀粉胶体中混有食盐溶液，用什么方法将他们分 离呢？
分散系及其分类
泥水
硫酸铜 溶液
光束照射时的现象 无光亮通路产生 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生
氢氧化铁 胶体
原因分析 溶液中粒子的直径很小，散射极 其微弱 胶体的直径较大，能使光波发生散 射. 溶液中粒子的直径很大，使光全 反射
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全反射
三、Fe(OH)3胶体的制备
1、实验方程式：FeCl3+3H2O 2、实验步骤：
2、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，
正确的操作是 ( ) C
A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体
即可 C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶
液即可 D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮
沸至生成红褐色沉淀即可
科学探究2
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
2、当分散剂是水（或者其他液体）时，按分散质粒子的大 小不同，分为以下三种：
分散系
溶液(<1nm)
胶体(1~100nm)
浊液(>100nm)
结论：分散系的本质区别是分散质粒子大小 悬浊液
不同
乳浊液
其中胶体按分散剂来分可分为:
气溶胶、液溶胶、固溶胶
气溶胶
晨雾
烟
白云
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
液