原电池基础练习题文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]原电池基础练习题一、选择题1. 下列关于原电池的叙述正确的是A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成答案选A2．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．铁 B．铜 C．铝 D．镁答案选A3．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出答案选D4．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了克②锌片增重了克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气A ． ①③B ．①④C ． ②③D ． ②④答案选A5．某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（ ）A ．MgB ．FeC ．AgD ．Cu 答案选C6． 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是A ．Zn 是负极B ．电子由Zn 经外电路流向CuC ．溶液中H + 向负极移动D ．原电池工作时，若有13 g 锌被溶解，电路中就有 mol 电子通过 答案选D、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属。
有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y 2+=X 2++Y (2)Z+2H 2O(冷)=Z(OH)2+H 2(3)M 、N 为电极，与N 的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e —=M 2+(4)Y 可以溶于稀H 2SO 4中，M 不被稀H 2SO 4氧化。
则金属性强弱顺序正确的是( )A. M<N<Y<X<ZB. N<M<X<Y<ZC. N<M<Y<X<ZD. X<Z<N<M<Y 答案选C8. 原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是A ．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； △H ＞0B．Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0答案选D9．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为( )A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a答案选B10．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为A B C D正极Cu Al Zn Fe负极Zn Zn Cu Zn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2答案选D11．从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是A．铜极为负极 B．电子从铜沿导线转移到铁C．铁表面析出金属铜 D．总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu答案选D7．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是答案选A12．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）①②③④A．③①②④ B．④①③② C．①③②④D．②④①③答案选C13．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案选B14．把一小块镁铝合金放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应－2e- = Mg2+－6e-+8OH- = 2 AlO2- + 4H2O－4e- = 2H2O + O2↑ + 2e- = 2OH- + H2↑答案选B15. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. AgB. ZnC. Ag2OD. Zn(OH)2答案选B16．银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A．该反应属于置换反应B．Zn做负极C．Ag2O在正极上发生还原反应D．可用稀硝酸做电解质溶液答案选D17. 银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。
判断氧化银是A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化答案选B18.人们对废旧电池的处理的主要目的是A. 回收电池外壳的金属材料B. 回收电池中的二氧化锰C. 回收电池中的石墨电极D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染 答案选D19.锂电池的总反应式是Li ＋MnO 2 ＝ LiMnO 2。
下列说法正确的是 A. Li 是负极，电极反应为Li －e-＝Li + B. Li 是正极，电极反应为Li ＋e-＝Li - C. MnO2是负极，电极反应为MnO 2 ＋ e-＝MnO 2- D. 锂电池是一种环保型电池 答案选D20.镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH) 答案选C21.将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，即构成CH 4燃料电池。
已知通入CH 4的一极，其电极反应式是：CH 4＋10OH －－8e －===CO23＋7H 2O;通入O 2的另一极，其电极反应是：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH－，下列叙述不正确的是（ ）A.通入CH 4的电极为负极B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH答案选B22．根据右图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生还原反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑答案选A23．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32—+ 6H2O，则下列说法错误的是Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32—+ 6H2OＤ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子答案选A二、非选择题1.如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变放充C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是 。
答案:（1）D （2）加CuSO 4溶液后，构成Fe —Ag 原电池，Fe 溶解，质量减小；Cu 2＋在银圈上得电子，沉积在Ag 上，质量增加2.（1）今有反应2H 2＋O 2KOH====2H 2O 构成了燃料电池，则负极应通 ，正极应通 。
电极反应式为：负极 ，正极： 。
（2）如把KOH 改为稀H 2SO 4做电解质，则电极反应式为：负极 ，正极 。
两电极附近溶液的pH 各有何变化 。
（3）如把H 2改为CH 4、KOH 做导电物质，则电极反应式为：负极 ，正极 。
答案: (1)H 2 O 2 2H 2+4OH －－4e －===4H 2O O 2+2H 2O+4e －===4OH －(2)2H 2－4e －===4H + O 2+4H ++4e －===2H 2O 前者的pH 变小，后者的pH 变大。
（3）CH 4+10OH －－8e －===CO -23+7H 2O4H 2O+2O 2+8e －===8OH －3．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为 ，（2）中的电极反应：Fe ： 、Sn ：Sn 极附近溶液的pH （填增大、减小或不变） ，（3）中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是答案：(1)Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑(2)Fe + 2e - = Fe 2+ 2H + + 2e - = H 2↑ (3) 2 1 34．近年我国首创以Al ──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O 2 + 6H 2O = 4Al(OH)3；请判断： （1）原电池的负极是______；（2）工作时原电池的两极反应：A ．负极______ ；B ．正极______ ；（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）． 答案：（1）Al （2）Al-3e=Al 3+；O 2+2H 2O+4e=4OH - （3）增大 5．依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu 2＋(aq)===Zn 2＋(aq)＋Cu(s) 设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：(1)电极X 的材料是____________；电解质溶液Y 是 __________________。
(2)铜电极为电池的________极，发生的电极反应为___ ，X 极上发生的电极反应为__________________。
(3)外电路中的电子是从________极流向________极。
(4)盐桥中的Cl －向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。
答案：(1)Zn CuCl 2溶液 (2)正 Cu 2＋＋2e －===Cu Zn －2e －===Zn 2＋ (3)Zn Cu (4)Zn6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。