第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质（第1课时）
一、教学设计理念
二、教材分析
钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。
三、学情分析
刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。
四、教学目标
【知识与技能】
1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；
2、了解金属钠的保存方法及用途；
3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。
【过程与方法】
1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；
2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
【情感态度与价值观】
1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；
2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
五、教学重难点
【重点】
1、金属钠和过氧化钠的化学性质；
2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。
【难点】
1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法；
2、钠在空气中加热的实验现象的解释
六、教学方法
实验法、讨论法、观察法
七、教学准备
多媒体设备
实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片
实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸
八、教学过程
教学
环节
教师活动学生活动设计意图
情景导入：【PPT展示图片】绚丽多彩
的金属世界。
【提问】1、我们初中已经
介绍过哪几种金属单质？
2、你能举例说明金属能发
生哪些化学反应吗？
【回答】1、铝、铁、铜
2、①置换反应②氧化
反应
通过回忆初
中所学知识，让
学生有一个心理
过渡，激发学生
的求知欲。
环节二：【演示实验1】老师演示实
验3-1。
【操作】用镊子从煤油中取
一小块钠，用滤纸吸干表面
的煤油，并用小刀将其切
开，将切面展示给学生看。
【组织讨论】让同学们根据
【记录现象】1、金属钠
为固体；2、在煤油下
层；3、切开外皮，看到
银白色光泽；4、钠很
软；5、切口很快变暗。
【讨论】学生讨论金属
钠的物理和化学性质，
并猜测钠在常温下在空
培养学生实
验操作能力和观
察实验现象、分
析实验、归纳总
结实验的能力。
培养学生运用观
察法进行实验探
究的能力，让学
生体会试验方法
实验现象在组内讨论。
【提问】通过观察发现钠沉在煤油瓶的底部，那么钠的密度和煤油的密度有什么关系？
【板书】钠的密度大于煤油的密度。
【提问】根据同学们的观察，钠是以什么状态存在？（固态）是什么颜色？（灰色）硬度是大还是小？
【板书】物理性质：银白色、有金属光泽、固体、质软
【提问】切开钠后发现切口呈银白色，很快变暗，这说明什么？
【讲述】钠是一种活泼的金气中生成的物质。
【回答】钠的密度大于
煤油的密度。
【回答】钠是银白色
的、有金属光泽的固
体，钠能用小刀切开，
说明钠的硬度小。
【回答】说明钠本来并
不是灰色的，而是与空
气中的物质发生作用而
变成灰色。
【总结】物理性质：金
属钠是银白色固体，质
软。
化学性质：常温下在空
气中易被氧化生成
Na
2
O(氧化钠)，并写出
化学反应方程式。
在化学研究中的
作用。
属单质，常温下与空气中的氧气反应生成一种灰色的物质，该物质就是氧化钠。
环节三：【安排实验2】下面我们就
来讲述钠的化学性质，请同
学们完成课本实验3-2。
【设问】钠在常温能与氧气
反应，那么加热时反应是否
会更剧烈？产物又是什么
呢？下面我们来做一个实
验，请大家仔细观察实验现
象。
请大家注意产物的颜
色。
【组织讨论】让同学们根据
实验现象进行组内讨论。
【提问】钠受热易熔化说明
什么？
【学生实验】1、用镊子
夹取钠块并用滤纸擦干
表面后，用小刀切取一
小块钠放入水中。
2、点燃酒精灯进行加
热。
【记录现象】1、钠受热
首先熔化成银白色小
球；2、剧烈燃烧，发出
黄色火焰，生成一种淡
黄色固体。
【讨论】根据实验现象
在组内讨论钠的物理和
化学性质并猜想所生成
培养学生的合
作意识和团队精
神。
通过实验教
学，对学生进行
安全意识的教
育。
通过钠与氧
气在常温和加热
两种条件下的实
验，让学生意识
到控制实验条件
对实验探究的重
要性，培养学生
【板书】物理性质：熔点低
【讲述】钠的熔点低，在加热时剧烈反应，燃烧发出黄色火焰，生成黄色的过氧化钠固体。
反应方程式是：
2Na+O
2=Na
2
O
2
的淡黄色物质。
【回答】钠的熔点低。
【总结】物理性质：钠
受热融化说明钠的熔点
低；
化学性质：钠燃烧生成
的淡黄色固体为Na
2
O
2
（过氧化钠）并写出化
学反应方程式。
观察、分析和对
比的能力。
环节四：小结【小结】本堂课运用实验法
通过解决实际问题及课堂实
验，使学生了解钠的物理性
质，掌握钠的化学性质。
老
师发问，让同学简要概括本
节课所学的主要内容。
学生聆听、领悟、
概括并总结本节课所学
主要内容。
培养学生及
时反思、小结、
概括的能力，培
养良好的学习方
法和习惯。
九、板书设计
第一节金属的化学性质（第1课时）
十、课后作业
1、钠的物理性质：颜色_________，熔点________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。
2、把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（ ）
A 、溶液中出现白色浑浊物
B 、有金属钙被还原出来
C 、反应过程中钠浮在液面熔成小球
D 、钠熔成小球在液面上迅速游动
十一、教学反思
十二、
草
稿
区
（2）与水反应
现象：浮 游 熔 红
Na+H 2O=NaOH+O 2 二、钠的用途
一、钠的性质
1、物理性质：
银白色、有金属光泽、固体、质软、熔点低、
密度小。