1、判断下列说法是否正确:
（1）反应级数等于反应分子数;（2）反应级数不一定是简单的正整数;（3）具有简单级数的反应是基元反应;（4）不同反应若具有相同级数形式，一定具有相同反应机理;（5）反应分子数只能是正整数，一般不会大于三;（6）某化学反应式为A+B=C ，则该反应为双分子反应 (7) 零级反应是基元反应
2. 反应物转化掉1/2, 3/4和7/8所需的时间之比对于一级、二级(起始反应物浓度相等)、三级(起始反应物浓度相等)反应各有何规律?
3、阿累尼乌斯经验式的适用条件是什么？如果表观速率常数的表示式为2/14
12)2(
k k k k =,写出其表观指前因子和表观活化能的表示式.
4.碰撞理论中阈能的物理意义是什么? 它与Arrhenius 的实验活化能Ea 有何关系?过渡态理论中的活化焓与m r H ≠∆Arrhenius 的实验活化能Ea 又有何关系?
5. 试定性比较如下三个反应的概率因子P 的大小:
(1) Br ·+ Br · Br 2
(2) CH 4 + Br 2 CH 3Br + HBr
(3)C 2H 5OH + CH 3COOH CH 3COOC 2H 5 + H 2O
6. 进行反应A + 2D →3G 在298K 及2dm 3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3
mol·s -1，则此时G 的生成速率为(单位：mol·dm －3·s -1) ( )
(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2
7. 某一基元反应，2A(g) + B(g) →E(g)，将2mol 的A 与1mol 的B 放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是( )
(A) 1∶2 ； (B) 1∶4 ； (C) 1∶6 ； (D) 1∶8
8. 反应3O 2→2O 3，其速率方程 -d[O 2]/d t = k [O 3]2[O 2] 或 d[O 3]/d t = k '[O 3]2[O 2]，那么k
与k '的关系是( )
(A) 2k = 3k ' ； (B) k = k ' ； (C) 3k = 2k ' ； (D) ½k = k ' 。
9. 净重为8 g 的某物质的分解反应为一级反应，其半衰期为10 d,则40 d 后其净重为( )
(A) 4 g ； (B) 2 g ； (C) 1 g ； (D) 0.5 g
10.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系? ( )
(A) 无关 ； (B) 成正比 ； (C) 成反比 ； (D) 平方成反比
11. 某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x ％的时间的两倍，则x 为( )
(A) 32 ； (B) 36 ； (C) 40 ； (D) 60
12.某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c 0/k ，该反应级数为( )
(A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级
13. 某一级反应,反应物转化99.9%所需的时间是半衰期的 倍
14. 某反应物转化掉5/9所需的时间是转化掉1/3所需时间的2倍,则该反应的级数是
15.起始浓度都相同的三级反应的直线图应是 (c 为反应物浓度，n 为级数)( )
16.下列各式中，活化能E a 、临界能E 0和标准活化焓的关系正确的是( ) (A) E a > E c > ；(B) > E a > E c ；(C) E c > > E a ；(D)E c > E a > 。
17.若两个同类的气相反应的活化焓值相等，在400K 时，两个反应的活化熵
(1) - (2) = 10 J·mol -1，则这两个反应的速率之比( )
(A) k 1/k 2 = 0.300 ； (B) k 1/k 2 = 0.997 ；(C) k 1/k 2 = 1.00 ； (D) k 1/k 2 = 3.33 。
18.双分子气相反应A + B = D ，其阈能为50.0 kJ·mol -1，反应在400K 时进行，该反应的活
化焓为( )
(A) 46.674 kJ·mol -1 (B) 48.337 kJ·mol -1 (C) 45.012 kJ·mol -1 (D) 43.349 k J·mol -1 。
19. 双分子气相反应A + B = D ，其阈能为40 kJ·mol -1，有效碰撞分数是6×10-4
，该反应进行的温度是( )
(A) 649K ； (B) 921K ； (C) 268K ； (D) 1202K 。
20. 在碰撞理论中,概率因子P 小于1的主要原因是( )
(a) 反应系统是非理想的; (b) 空间的位阻效应; (c) 分子碰撞不够激烈; (d) 分子间有作
用力
21. 有一平行反应(1)A
k1 B, (2) A k2 D,已知反应(1)的活化能大于反应(2)的活化能,如下措施哪种不能改变产物B 和D 的比例?
(A) 提高反应温度 (B) 加入合适催化剂 （C ）延长反应时间 （D ）降低反应温度
22. 两个都是一级的平行反应 (1)A k1 B, (2) A k2 D, 设反应开始时产物的浓度为零，下列结论不正确的是 （ ）
（A ）k 表观=k 1+k 2 （B ）k1/k2=[B]/[D] (C) E 表观=Ea,1+ Ea,2 (D) t1/2=ln2/( k 1+k 2)
23. 一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是 ( )
(A) 反应速率快, 迅速达到化学平衡态
(B) 包含可逆反应且很快达到平衡, 其后的基元步骤速率慢
(C) 中间产物浓度小, 第二步反应慢
(D) 第一步反应快, 第二步反应慢
24. 温度对光化反应速度的影响
(A) 与热反应大致相同
(B) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降
(C) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变
(D) 与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小
25.计算: 某药物分解30%即为失效.若放置在3 o C 的冰箱中保质期为两年,某人购回此新药物,因故在室温(25 o C)下搁置了两周,试通过计算说明此药物是否已经失效?已知该药物分解
m r
H ≠∆m r H ≠∆m r H ≠∆m r H ≠∆m r
H ≠∆≠∆m r H ≠∆m r S ≠∆m r S ≠
∆m r H
百分数与初始浓度无关,且分解活化能为130.0kJ.mol-1.
26.计算: 已知反应 NO2(g) =NO(g) + (1/2)O2(g) 以NO2的消耗速率表示的反应速率常数与温度的关系为
ln(k/dm3·mol－1·s－1)＝－12884K/T +20.2664
(1)试求反应的级数，活化能E a及指前因子A。
(2) 若在400 ℃ 时将压力为26664Pa的NO2(g)通入反应器中，使之发生分解反应，试计算反应器的压力达到31997Pa时所需时间。
27. 某溶液中反应A+B C,设开始时A与B物质的量相等,没有C,1 h后A的转化率为75%, 求 2 h后A还剩多少未反应? 假设: (1) 对A为1 级,对B为0 级; (2) 对A、B均为1级;
(3)对A、B均为0级。