初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习题【巩固练习】一．选择题（每小题有1-2个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是（ ）。

A ．1 L 水中溶解了40 g NaOH 后，所得溶液浓度为1 mol/LB ．从1 L 2 mol/L 的NaCl 溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol/LC ．将标准状况下的HCl 气体2.24 L 通入水中制成100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LD ．配制1 L 0.2 mol/L 的CuSO 4溶液，需用25 g 胆矾2．（2017秋•启东市校级月考）下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）A ．在蒸发皿中放入NaCl 溶液，加热、蒸发得到NaCl 晶体B ．用10 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸C ．用托盘天平称取25.20 g NaClD ．用1 000 mL 容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L ﹣1的盐酸3．（2016 广西南宁八中期末考）实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ）。

A ． 950 mL ，111.2 gB ． 500 mL ，117 gC ． 1 000 mL ，117 gD ． 任意规格，111.2 g4．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol •L ﹣1的氯化钠溶液0.5L ，要用到的仪器是（ ）。

①500mL 容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙．A ． ①④⑤⑥⑦⑧B ． ①②④⑤C ． ①④⑤⑥D ．全部5．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为a mol·L —1和 b mol·L —1，则a 与b 的关系为（ ）。

A ．a ＝b B. a ＝2b C. 2a ＝b D. a ＝5b6．某温度下100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。

若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）。

A. 30% B. 5.61005.35.26++×100% C. 26.5% D. 5.35.61005.35.26+++×100％ 7．（2016 河南省信阳市第一职业高中期中考）某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述正确的是 （ ）。

A ．沉淀物的质量为5.6gB ．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g8．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+．0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+ 完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （）。

（提示：2 Fe3+ + Fe ＝3 Fe2+）A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．l.0 mol/L9．某温度下，在l00g饱和CuSO4溶液中加入5g无水CuSO4粉末，其结果是（）。

A．溶液的质量减小B．硫酸铜的溶解度增大C．溶液的浓度减小D．溶液的蓝色加深10．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A．该原子的摩尔质量是a N AB．W g该原子的物质的量一定是C．W g该原子中含有a个该原子D．由已知信息可得：11．（2016 江苏省泰兴一中期中考）设N A代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（）。

A．1 L溶液中含有0.2 N A个NO3―B．1 L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6 N A个C．0.5 L溶液中Ba2+浓度是0.1 mol/LD．500 mL溶液中，含有NO3―的物质的量为0.2 mol12．今有0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液300 mL，0.1mol•L﹣1MgSO4溶液200 mL和0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）。

A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：3二、非选择题1．如下图所示为常见仪器的部分结构。

（1）请写出下列仪器的名称：A________，B________，C________。

（2）仪器B上标记有________（填序号）。

①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积（3）检验仪器B是否漏水的方法是________________。

2．（2017•衡水枣强中学月考）化学是一门一实验为主的基础自然科学．掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键．（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行试验都是实验成功的关键．请回答：①容量瓶使用之前，必须进行的操作为________________②可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先________________（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL0.1mol/L NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有________________②根据计算得知，所需氢氧化钠质量为_______克（用托盘天平称量）③NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度__________（填偏高、偏低或无影响）3．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。

（1）需称量________g的烧碱固体，固体应放在________中称量。

（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）________。

A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．1000 mL容量瓶E．漏斗F．胶头滴管（3）完成该实验还需要的仪器是________________。

（4）在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是________________。

（5）为什么容量瓶设计为细颈？（6）下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？①将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度________。

②定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度________。

③未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果________。

④称量时间过长，所配溶液浓度________。

⑤称量时所用砝码生锈，则引起结果________。

【参考答案与解析】1．C【解析】A项提供的是溶剂的体积而不是溶液的体积，所以该溶液的浓度不能算出；B项中取出溶液的浓度不会发生变化；D项中需要胆矾50克。

2．AB【解析】A．由于氯化钠不水解，且热稳定性很好，故将氯化钠溶液蒸发结晶即可得到氯化钠晶体，故A正确；B．用量筒量取5.2mL的盐酸，应选择略大于5.2mL的量程．应选择10mL的量筒，故B正确；C．托盘天平可以精确到0.1克，不能称取25.20NaCl，故C错误；D．容量瓶只有一个刻度，1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液，不能配制450mL的盐酸，故D错误；故选AB．3．C【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g。

4．C【解析】操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，由于氯化钠已经称量完毕，故需要烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，即①④⑤⑥，5．C【解析】根据等质量的CuO和MgO粉末，假设各80g，则CuO为1mol，MgO为2mol。

酸体积相同，完全溶解，则2C[Cu(NO3)2]=C[Mg(NO3)2]6．C【解析】此温度下，此饱和溶液中溶质26.5g，溶剂73.5g。

所以加入的6.5g水中，溶解的氯化钠小于2.65g。

所以加入3.5g仍为饱和溶液。

质量分数不变，为26.5%。

7．D【解析】由于此温度下为饱和溶液，有水消耗，必然还有固体析出。

所以溶液总质量小于98.2g。

沉淀质量大于7.4g。

8．C【解析】所以Fe2+总量为0.4mol，又假设反应前后体积不变，所以浓度为0.8 mol/L 。

9．A10．B【解析】A，在数值上是对的，因为aN A=12a/b，但是不带单位是不对的，单位为g/mol。

B，W/a为W g该原子的原子个数，由n=N/N A，可得n=W/（aN A），B正确。

C，W/a为W g 该原子的原子个数，C不正确。

D，应该是N A = 12/b，D错误。

11．AC【解析】A．1 L该溶液中含有0.2 mol硝酸钡，含有0.4 mol硝酸根离子，含有0.4 N A个NO3―，故A错误；B．1 L该溶液中含有0.2 mol硝酸钡，0.2 mol硝酸钡中含有0.4 mol硝酸根离子、0.2 mol 钡离子，总共含有0.6 mol阴、阳离子，所以阴、阳离子总数为0.6 N A个，故B正确；C．0.5 L该溶液中钡离子的浓度与硝酸钡溶液的浓度相等，都是0.2 mol/L，与溶液体积无关，故C错误；D．500 mL溶液中含有硝酸钡的物质的量为：0.2 mol/L×0.5 L=0.1 mol，0.1 mol硝酸钡中含有NO3―的物质的量为0.2 mol，故D正确。

12．D【解析】0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1mol•L﹣1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L；所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3。

二、非选择题1．（1）量筒容量瓶温度计（2）②③⑤（3）往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察是否漏水。

如果不漏，再将瓶正立并将瓶塞旋转180°，重复上述操作2．【答案】（1）①检验容量瓶是否漏水②检验气体纯度（2）①玻璃棒胶头滴管② 2.0克③偏高【解析】（1）①容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒摇动，使用前应检查是否漏水；②不纯的可燃性气体燃烧容易发生爆炸，所以点燃前应检气体纯度；（2）①配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要用到的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管；所以还缺少的仪器：玻璃棒胶头滴管；②需要480mL0.1mol/L NaOH溶液，应选择500mL溶液的体积，配制500mL溶液需要溶质的质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；③NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容，冷却后溶液体积偏小，依据C=，溶液浓度偏高．3．（1）2.0烧杯（2）B、D、E（3）500 mL容量瓶（4）当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管进行定容，应逐滴加水，当凹液面最低处与刻度线相平时，立即停止加水（5）便于观察加液情况，减小配制误差（原理是直径5 mm的容器和直径10 cm的容器同样误差0.1 mm的高度，哪一个溶液的体积差的多，即哪一个误差大）。