例1判断下列叙述正确的是A ．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4LB ．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC ．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH 2转移电子数为1.204×1024D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例2在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N 2，右边充有H 2和O 2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的41，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H 2和O 2的体积比为（ ）（A ）4：5 （B ）5：4 （C ）7：2 （D ）2：1例3如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是A.L acN b A 4.22 B.L cN ab A 4.22 C.L bN ac A 4.22 D.L aN bc A4.22例4按体积比为4:2:3所组成的N 2、O 2、CO 2，混合气体100g 在标况下体积为___ L 。

例5体积为1L 干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。

将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）（A ）0.25L （B ）0.5L （C ）0.75L （D ）1L例6相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________。

若Na 、Mg 、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同状况下相同体积的氢气，则三种金属的物质的量之比是______________。

例7将一小块焦炭和mg 氧气，同时放入一装有压力表的密闭容器中，压强为p 0，容器内充分反应后，恢复至原温，压力表示为p 1（1）若p 0< p 1，则焦炭质量W 应满足的关系式是什么？（2）若p 0＝ p 1，则W 应满足的关系式是什么？（3）若p 1是p 0的n 倍，则W 是多少？一定物质的量浓度溶液的配制1．下列叙述正确的是( )A ．含1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B ．配制1 mol/L NaCl 溶液1 L ，其方法是：将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即可C ．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D ．1 L 0.5 mol/L CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol/L2．将15 mL 2 m ol·L －1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L －1 MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n ＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是( )A ．4B ．3C ．2D ．1 3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为( )A.a 576V mol/LB.125a 36V mol/LC.250a 36V mol/LD.125a 48V mol/L 4．血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol/L 和mg/dL(1 L ＝10 dL)。

以mmol/L 表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol/L 之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是( )A ．2.88 mmol/LB ．0.008 mol/LC ．95 mg/dLD ．52 mg/dL 5．某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －四种离子，其物质的量浓度比为Na ＋∶Mg 2＋∶Cl －＝3∶5∶5，若Na ＋浓度为3 mol/L ，则SO 2－4的浓度为( )A ．2 mol/LB ．3 mol/LC ．4 mol/LD ．8 mol/L 6．下列说法或计算正确的是( )A ．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L 的盐酸溶液的浓度变为8 mol/LB ．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．将2.3 g Na 投入到97.7 g 水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%D ．已知某温度下KNO 3的溶解度是31.6 g ，该温度下将20 g KNO 3溶解于50 g 水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%7．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为( )A ．0.5 mol/LB ．2 mol/LC ．2.5 mol/LD ．5 mol/L8．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A ．配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B ．配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线C ．称量4.0 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH 溶液1 000 mL 时，砝码错放在左盘D ．NaOH 溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线9．t ℃时，将a g NH 3完全溶解于水，得V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm 3(ρ<1)，溶质的质量分数为w ，且其中n (NH ＋4)为b mol 。

下列叙述中错误的是( )A ．溶液中c (OH －)＝1 000b ＋c (H ＋)V V mol/LB ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 17 Vmol/L C ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a×100% D ．向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w二、非选择题10、实验室需要配制0.50 mol/L NaCl 溶液480 mL ，现使用NaCl 固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。

配制该溶液需取NaCl 晶体________ g 。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl 晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________________________ ________________________________________________________________________。

(5)转移、洗涤。

在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。

(6)定容、摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

13．(14分)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。

抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不．正确的操作有________(填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O则式中的x＝______________。

(5)滴定时，根据现象__________________，即可确定反应达到终点。

(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

答案一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算1．C 2.B 3.A 4.C 5.C6．选B解决本题的关键是把握物质的量浓度、质量分数、溶解度的含义，结合物质的性质尤其是特性，综合分析。

因为HCl 比水更容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低，A 项错误；w ＝100 g ×20%100 g ＋100 g ×100%＝10%，B 项正确；钠与水反应，溶质变为了4.0 g NaOH ，由于生成了氢气，使溶液总质量小于100 g ，则溶液的质量分数应大于4.0%，C 项错误；根据KNO 3的溶解度，50 g 水最多溶解15.8 g KNO 3，所以20 g KNO 3没有溶解完全，得到的是饱和溶液，w ＝31.6 g 131.6 g×100%＝24.0%，D 项错误。

7．D 8.D9．选c 根据NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －、H 2O H ＋＋OH －，n (OH －)＝n (NH ＋4)＋n (H ＋)，则c (OH －)＝b mol ＋c (H ＋)×V ×10－3L V ×10－3 L＝1 000b ＋c (H ＋)V V mol/L ，A 项正确；溶质的物质的量浓度c ＝n (NH 3)V ×10－3L ＝a g 17 g/mol V ×10－3L ＝1 000a 17 V mol/L ，B 项正确；溶质的质量分数w ＝m (NH 3)m (溶液)＝a g ρ g/cm 3×V mL×100%＝a ρV ×100%， C 项错误；由于氨水的密度ρ小于1，故上述溶液与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w ，D 项正确。

10．选D A 项，由表中数据可知，计算盐酸浓度时需选择盐酸不足量的数据，如随着固体混合物质量增加，产生标准状况下二氧化碳气体的体积不再增加，表明盐酸已反应完全，H＋＋HCO －3===H 2O ＋CO 2↑，c (HCl)＝ 3.36 L22.4 L/mol 0.050 L＝3.0 mol/L ，正确；B 项，根据表中第一组数据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO 3的质量分数，正确；C 项，由于固体混合物的质量从9.2 g 增加到15.7 g ，产生标准状况下二氧化碳气体的体积也在增加，故加入9.2 g 固体混合物时盐酸过量，正确；D 项，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生标准状况下3.36 L 二氧化碳所需固体质量为9.22.24＝m 3.36，解得m ＝13.8 g ，此时盐酸恰好完全反应，故不正确。