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化学平衡状态的标志和判断课件


B N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
C N2减少的速率和NH3减少的速率之比为 1:2
D
气体体积为初始体积的
1 2
化学平衡状态的标志和判断
分析:由于M=
m n
总 总
而此反应又为非等摩
反应,M不随时间变化相当于C固定,
∴M可做为平衡的标志,∴A正确。
B、由于物质的浓度变化量之比=化学方
程式计量比,所以若N2、H2、NH3以1:3:2 的比例投料,则任何状况下N2:H2:NH3的 浓度比都等于1:3:2。
B 容器内的压强不随时间而变化
C 单位时间内生成n molB,同时消耗 1.5n molC
D 容器内混合气体密度不随时间而变化
化学平衡状态的标志和判断
分析:A:生成A指逆反应方向,生
成D指正反应方向C A 比,∴A正确。 CD
2 1
符合化学计量数
B:由于此反应为等摩反应,压强始终不变, 所以此反应压强不能做为平衡的标志。
C:生成B的方向指逆反应方向,消耗C的 方向也指逆反应方向,方向一致,C错误。
D:由于此反应物质皆为气体,且又是等 摩反应,所以密度始终不变,此反应密度 不能做为平衡的标志。
答案:A
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练习3:
在一定条件下,化学反应N2+3H2 2NH3 达到平衡,下列说法正确的是( )
A 容器内平均相对分子质量不随时间变化
注意:对于反应前后气体体积不变的反应,通
常不能用物质的量、容器的压强,气体的密度
平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状
态的标志。
化学平衡状态的标志和判断
练习2:在一定条件下,反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡状 态的标志是( )
A 单位时间内生成2n molA,同时生成n molD
例:下列说法中,可以证明反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是( )
A 1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形 成
B 1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断 裂
C 1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断 裂
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分析:A、N≡N断裂代表正反应速 率,H-H键形成代表逆反应速率,且比值 为1:2,正确。
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二、达到平衡的标志:
1、逆:化学平衡研究的对象是可逆反应, 可逆反应不能进行到底,即反应过程中反 应物(生成物)不能全部转化为生成物 (反应物)。
2、“动”达到平衡时,V正=V逆≠0,即 化学平衡是动态平衡,正反应和逆反应仍 在继续进行。
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3、等V正=V逆它的具体含义有两个方面
(II)若有非气体参与,无论等摩非等摩反
应,如C(s)+O2(g) CO2(g),
CO2(g)+C(s) 到平衡。
2CO(g),M一定可标志达
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(2)从气体密度考虑
m v
(I)当反应前后各成分均为气体时
恒容:ρ总为恒值,不能做平衡标志。
恒压:等摩反应,ρ总为恒值,不能作 平
衡标志。 非等摩反应,ρ为一定值时,可 做
化学平衡状态的标志和判断
(II)当有非气体物质参与时 恒容:ρ为一定值时,可作平衡标志。 恒压:ρ为一定值时,可作平衡标志。
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(3)从体系 内部压强考虑: 因为恒容、恒 当Δn(g)=0,即等摩反 温条件下, 应则p为恒值,不能作平 n(g)越大则压 衡标志。 强p就越大, Δn(g)≠0,则当p一定 则无论各成份 时,可做平衡标志。 是否均为气体, 只需考虑 Δn(g)。
一、教学目的: 1、了解化学反应的可逆性,理解化 学平衡的涵义。 2、掌握达到平衡的标志。 3、学会判断化学反应是否达到平衡。 4、掌握等效平衡的一些知识。
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一、化学平衡的概念。
在一定条件下的可逆反应里,正反应 和逆反应速率相等,反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态叫化学平 衡状态。它的建立与反应途径无关, 从正反应或逆反应开始都可以建立平 衡状态。
(1)用同一种物质来表示反应速率时,
该物质的生成速率与消耗速率相等。即单
位时间内生成与消耗某反应物(生成物)
的量相等。
(i)表示两个不同的
方向。 (质率相两方2来等时)面速表但用率示必不反须不同一应符种定速合物化学平衡状(的量方计态的标量变的i程志i和)判数化变断式速之量化中率比之量相之。比之应比比=的物==化浓质化的学度学
B、N≡N断裂,H-H断裂都只代表逆反应 速率,错误。
C、N-H键断裂代表逆反应速率,N≡N断
裂代表正反应速率,且ΔN2:ΔNH3=1:2, ∴正确
D、表示反应速率的方向一致,∴错误。
答案:A、C
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4、定:因为V正=V逆≠0,所以同一 瞬间,同一物质的生成量等于消耗量。总 的结果是混合体系中各组成成分的物质的 量、质量,物质的量浓度,各成分的百分 含量(体积分数、质量分数),转化率, 等不随时间变化而变化。或在反应过程中, 某一直在变化的物理量(如M、ρ、p、T 等)
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分析:该反应是一个气体体积不变的反 应,在任何情况下,混合气体的质量、物质的 量,平均相对分子质量保持不变,在恒容下,
气体的密度保持不变;在恒温、恒容下,气体 压强很难不变。反应混合物中只有I2(g)有颜色, 混合气体的颜色不变,说明I2(g)的浓度不变, 反应不变即达到了平衡。有气体 参与的可逆反应:
(1)从反M应混m合n总 总化气学平衡体状态的的标志和平判断 均相对分子质量
(I)若各物质均为气体
对于非等摩反应,如2SO2+O2 2SO3,M 一定可做为平衡标志。
对 于 等 摩 反 应 , H2+Cl2=2HCl , M 一 定 不 能做为平衡标志。
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(4)从体系内部温度考虑:当化学平 衡尚未建立成平衡发生移动时,反应总 要放出或吸收热量,若为绝热体系,当 体系内温度一定时,则标志达到平衡。
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练习1:可逆反应。2HI(g) H2(g)+I2(g)在 密闭容器中进行,当下列4项中某项不取随 时间变化时,才能说明反应已达平衡( ) A 容器内压强 B 平均相对分子质量 C 各组分浓度 D 混合气体颜色
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