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实验 粗盐中难溶性杂质的去除
【实验仪器】铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、
漏斗、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯、滤纸、火柴。
【实验步骤】
实验步骤 实验装置图 操作方法
玻璃棒 的作用
(1)溶解
①称量粗盐;
搅拌,加
②加水溶解并用玻璃棒搅拌,直 速粗盐
到粗盐全部溶解
溶解
(2)过滤
①做好过滤器,装配好仪器; ②将粗盐水用玻璃棒引流到过 引流 滤器
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【误差分析】
误差或错误 原 因
产率偏低
①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌 ②蒸发过滤时液体可能溅出 ③从蒸发皿中转移出固体时固体撒落
④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤
产率偏高
①过滤时液面高于滤纸边缘 ②蒸发时未充分蒸干
过滤后液 ①过滤时液面高于滤纸边缘
体仍浑浊 ②滤纸破损
特别提醒除去粗盐中杂质的主要操作是过滤。过滤之后若滤液仍 然浑浊,要重新过滤。
少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2,某同学为除去可溶性杂质,将该 固体加水溶解形成溶液A,并设计如下方案:
①操作a、操作b指的是
;
②滤液B中的溶质是
;
③操作c中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 (填序号)。
a.NaOH
b.Na2CO3 c.MgCl2 d.CaCl2
(6)写出向溶液A中加入过量的氢氧化钠溶液生成Mg(OH)2沉淀
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例题(2018·辽宁本溪中考)某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质 去除的实验,实验过程如图所示。
(1)步骤①的名称是
。
(2)步骤②中,玻璃棒的作用是
。
(3)步骤③中,当观察到蒸发皿内出现
时,停止
加热。
(4)将氯化钠与泥沙分离所采用的方法,利用了氯化钠具有 的
性质。
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(5)除去粗盐中难溶性杂质后,得到的固体中除了NaCl外还含有
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实验步骤 (3)蒸发
(4)计算 产率
实验装置图
操作方法
玻璃棒 的作用
①将过滤后所得澄清滤液倒入 搅拌,防
蒸发皿中,用酒精灯加热;
止因局
②加热过程中,用玻璃棒不断搅 部温度
拌;
过高造
③当蒸发皿中出现较多固体时, 成液滴
停止加热
飞溅

①用玻璃棒把所得到的精盐转
移到纸上;
②用托盘天平称量精盐的质量; 转移固
的化学方程式
。
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答案 (1)溶解 (2)引流 (3)较多固体 (4)易溶于水 (5)①过滤 ②氯化钠、氢氧化钠、氯化钙 ③ab
(6)MgCl2+2NaOH === Mg(OH)2↓+2NaCl
解析 (1)根据粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发,所以步骤①的 名称是溶解;(2)玻璃棒在过滤操作中的作用是引流;(3)在蒸发操作 中,当观察到蒸发皿内出现较多固体时,停止加热;(4)将氯化钠与泥 沙分离所采用的方法是过滤,利用了氯化钠具有易溶于水的性质。
③产率=
体
精盐质量
溶解的粗盐样品的质量×100%
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【注意事项】
实验步骤 (1)溶解 (2)过滤
(3)蒸发
注意事项
用量筒量取水的体积时,读数时视线要与凹液面的最低 处保持水平
“一贴、二低、三靠”,并用玻璃棒引流 ①蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高造 成液滴飞溅; ②当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,用余热使水 分蒸干,防止固体因受热迸溅出来