习 题 答 案 第一章 绪论 1、求0.010kgNaOH、0.100kg（21Ca2+）、0.10kg（21Na2CO3）的物质的量。 解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40g·mol-1 n(NaOH) = 4010 = 0.25 (mol) （2）m(21Ca2+) = 0.100kg M(21Ca2+) = 40g·mol-1

n(21Ca2+) = 20100 = 5.0(mol) （3）m(21Na2CO3) = 0.10kg M(2

1

Na2CO3) = 53g·mol-1

n(Na2CO3) = 53100 = 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？ （1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位 （4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式： （1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667

（3）31026.117.2322.3

= 5.93×10-3 （4）15.2325.21032.44.524.6×10-2

4、(1) 以H2SO4为基本单元，M(H2SO4)=98g/mol； (2) 以HSO4-为基本单元，M(HSO4-)=97g/mol； (3) 以3H2SO4为基本单元，M(3H2SO4)=294g/mol。 5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。 第二章 溶液与胶体 1、在25oC时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g·L-1，在该温度下纯水的密度为0.997 g·L-1。计算H2SO4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。 解：设取稀硫酸溶液1L，则

n(H2SO4) = 980947.0100006.1 = 1.02 (mol) n(H2O) = 18)0947.01(100006.1 = 53.31(mol)

c(H2SO4) = Vn)SOH(42 = 1.02 (mol·l-1) x(H2SO4) = )OH()SOH()SOH(24242nnn =31.5302.102.1= 0.0188

b(H2SO4) = )OH()SOH(242mn =)0947.01(06.1100002.1= 0.106(mol·kg-1) 2、醚的正常沸点为34.5℃，在40℃时往100g乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？ 解： Bbb•=ΔbKT

0.12.0234.5)-(40n n = 0.22mol 3、苯的凝固点为5.50℃， Kf = 5.12 K·kg·mol-1。现测得1.00g单质砷溶于86.0g苯所得溶液的凝固点为5.30℃，通过计算推算砷在苯中的分子式。

解：g/mol7.2971086)3.55.5(112.53fABfB•TmmKM

4757.297AsBMMn 4、有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5g尿素[CO(NH2)2]溶于200g水中，另一种溶液为4.28g某未知物溶于100g水中，求该未知物 的摩尔质量（尿素的摩尔质量为60g·mol-1）。 解：由BffbKT•可得两种溶液的质量摩尔浓度相等。

122kgmol125.0200.0605.1))CO(NH(•b

1kgmol125.0100.028.4•Mb

M=342.4 g·mol-1 5、测得泪水的凝固点为 - 0.52℃，求泪水的渗透浓度及在310 K时的渗透压力。 解：BffbkT• 0.52 = 1.86×Bb

稀水溶液中BBbc mol28.0Bc KPaRTcB7.721310314.828.0 6、排出下列稀溶液在310 K时，渗透压力由大到小的顺序 (1) c(C6H12O6) = 0.20mol·L-1 (2) c(NaCl) = 0.20mol·L-1 (3) c(Na2CO3) = 0.20mol·L-1 解：(1) Cos = c(C6H12O6) = 0.20mol·L-1 (2) Cos = ic(NaCl) = 2×0.20 = 0.40mol·L-1 (3) Cos = ic(Na2CO3) = 3×0.20 = 0.6mol·L-1 渗透压大小：(3)>(2)>(1) 7、生理盐水、50g·L-1的葡萄糖(C6H12O6)溶液、12.5g·L-1的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液和18.7g·L-1的乳酸钠(NaC3H5O3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现取其体积，按下列配方配成三种混合液： (1) 21(50g·L-1C6H12O6) +21(生理盐水) (2) 31(18.7g·L-1NaC3H5O3) +32(生理盐水) (3) 31(12.5g·L-1NaHCO3) +32(生理盐水) 试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？ 解： 16126Lmol278.018050 )OHCos(C • 1353Lmol333.01127.182 )OHCos(NaC •

13Lmol298.0845.122 )Cos(NaHCO •

1Lmol308.05.580.92 Cos(NaCl) •

(1) 1-6126L293mmol2Vc(NaCl)2V)OHC( Cos•c (2) 1-353Lmmol7.1633V2Vc(NaCl)2V)OHNaC(2 Cos•c (3) 1-Lmmol5.3043V2Vc(NaCl)2VNaHCO3)(2 Cos•c 上述三种混合溶液的渗透浓度均在等渗溶液浓度范围之内，故都是等渗溶液。 8、将1.01g胰岛素溶于适量水中配制成100ml溶液，测得298K时该溶液的渗透压力为4.34kPa，试问该胰岛素的摩尔质量为多少？

解：RTVMmRTcBBB 298314.81010001.134.43BM

mol/kg5766BM

9、什么是分散系？根据分散相粒子的大小，液体分散系可分为哪几种类型？ 答：由一种或几种物质以较小的颗粒分散在另一种物质中所形成的系统，这种系统称为分散系统，简称分散系(dispersed system)。 液体分散系按其分散相直径的大小不同可分为真溶液、胶体分散系和粗分散系三类。(1-100nm) 10、0.05 mol·L-1的KBr溶液50ml和0.01 mol·L-1的AgNO3溶液30ml混合以制备AgBr溶胶，试写出此溶胶的胶团结构式，并比较下述电解质溶液AlCl3、MgSO4、K3[Fe(CN)6]对此溶胶的聚沉能力。

解：mol105.2050.005.03KBrn

mol100.3030.001.04AgNO3n KBr过量，故溶胶是负溶胶。 胶团结构：[(AgBr)m·nBr -·(n-x)K+]x-·xK+ 聚沉能力：AlCl3>MgSO4>K3[Fe(CN)6] 11、什么是凝胶？产生凝胶的条件有哪些？ 答：大分子溶液（明胶、琼脂等）或某些溶胶（H2SiO3溶胶、Al(OH)3溶胶）在适当条件下形成外观均匀并具有一定形状的弹性半固体。这种半固体称为凝胶。 产生凝胶的条件：①浓度达到一定程度；②温度低到一定程度；③加入少量的电解质。 12、溶胶具有稳定性的原因有哪些？用什么方法可破坏其稳定性。 答：溶胶相对稳定的原因有如下方面：（1）动力学稳定性 （2）胶粒表面水化层的保护作用（3）胶粒的带电。 引起溶胶聚沉的因素很多，例如加入电解质、溶胶的相互作用、加热、溶胶的浓度等。 第三章 电解质溶液与离子平衡 课后习题 1. 221iizbI60.0)31.01310.0(2122I

2. 化学式 HS- HCO3- CO32- ClO- OH- H2O NH3 [Cu(H2O)4]2+ 性 质 两性 两性 碱性 碱性 碱性 两性 两性 酸性 共轭酸 H2S H2CO3 HCO3- HClO H2O H3O3- NH4+ 共轭碱 S2- CO32- OH- NH2- [Cu(H2O)4OH] + 3. (1) 1610100.710.0109.4][HLmolcKa；07.5100.7lg]Hlg[6pH

(2) 131014a-10429.110.0109.410][OHLmolcKKcKwb；15.1110429.1lg14]OHlg[143pH (3) 16514a10333.3020.0108.110][HLmolcKKcKbw；48.510333.3lg]Hlg[6pH。

(4)102.010005001717.0-LmolVMmc；

145-100.602.0108.1][OHLmolcK

b；

78.01100.6lg14]OHlg[144pH 4.