第三章 习题解答
1．（1）错误。

原因：氨水为一元弱碱，其[OH -]=c k b θ
(2)错误。

原因：n HCl =n HAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同，体积相同。

2．I=1/2∑CiZi 2
=1/2[0.050×(+3)2+3×0.050×(-1)2+2×0.020×(+1)2+0.020×(-2)2] =0.36 (mol ·L -1)
51
.3 101.3%31100.1][ %
31 1 , 500 / , 20 3.432
=⨯=⨯⨯===-=〈〉⋅--+pH c H c k k c K c K a a a w a a ααα
αθ
θ
θ按近似式计算 4. 应加入碱。

原因：H 2S
HS -+H + HS -S 2- + H + 要使[S 2-]增加，应减
小[H +]，使平衡右移，故应加碱。

5．稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。

101.13.0)1097.2()1012.1(]
[][][]
[]
[][ 10
97.23.01.01091.8][][][
]
[]
[][ 6. 9
812222228
82121
2---+
--
--
+-+---+-
-+-
+⨯=⨯⨯⨯=⨯=∴⋅=
+⇔⨯=⨯⨯=⨯=∴⋅=+⇔H HS K S HS S H K S H HS H S H K HS S H HS H K HS H S H a a a a θ
θ
θ
θ
7．NH 4+-NH 3, Ac —-HAc, H 2O-H 3O +, H 2O-OH -, HSO 4—-SO 42-, HNO 3-NO 3-, H 2SO 4-HSO 4-,
CO 32—-HCO 3-, HCO 3—-H 2CO 3 8. 质子酸：HCl
质子碱：NH 3, SO 42-, NO 3-, Ac -, OH -
两性物质：[Al(H 2O)4]3+, HSO 4-, HS -, HCO 3-, H 2PO 4-, H 2O 9. 否。

原因：pH=-lg[H +]
10. pH=5.0 [H +]=1.0×10-5 =C HCl
pH=11.0 [OH -]=1.0×10-3 =C NaOH 两者混合后，
[OH -]≈1.0×10-3 故 pH ≈11.0
11．pH=1.4 [H +]=3.98×10-2 pH=5.0 [H +]=1.00×10-5 故成人胃液是
婴儿胃液[H +]的3980倍。

6
6a
6-1--1-21075.30.03
02
.01062.5[HB]]][B [H K : 105.62][H 5.25]-lg[H pH L 0.02mol ][B L 0.03mol [HB] 0.02 0 0.02-0.05 0
100
00.201.0 10050.000.1 O H KB KOH HB 12. ---+++⨯=⨯⨯==⨯===⋅=⋅=⨯⨯+=+θ
HB 则又。