材料化学2004《物理化学》考试试卷A 2006.5 2．系统经不可逆循环过程，则有：（ ）
A . △S 系统=0，△S 隔＞0 B. △S 系统＞0，△S 隔＞0
C . △S 系统=0，△S 环＜0 D. △S 系统=0，△S 隔＜0
3．在25℃时，A 和B 两种气体在同一溶剂中的亨利系数分别为k A 和k B ,且k A =2k B ，当A 和B 压力相同时，在该溶液中A 和B 的浓度之间的关系为：（ ）
A . c A =c
B B . c A =2c B
C . 2c A =c B
D . 不确定
4．A 和B 能形成理想液态混合物。
已知在T 时P A *=2 P B *, 当A 和B 的二元液体 中x A =0.5时，与其平衡的气相中A 的摩尔分数是：（ ）
A . 1
B . 3/4
C . 2/3
D . 1/2
5．已知718K Ag 2O(s)的分解压力为20.9743Mpa ，则此时分解反应Ag 2O(s)=2Ag(s)+1/2O 2(g)的△rG θm 为：（ ）
A. -9.865kJ/mol
B. -15.96kJ/mol
C. -19.73kJ/mol
D. -31.83kJ/mol
6．反应2NO+O 2=2NO 2的△rH m ＜0,当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以：（ ）
A. 升温加压
B. 升温降压
C. 降温加压
D. 降温降压
7．某化学反应的速率方程为dc B /dt=(1/2)(k A1c A 2- k A2c B )-k 2c B
则该反应为：（ ）
A ． 2A 21kA kA
B −→−2
k C
B ．2A −→−1kA B 22
-k k C
C ．2A −→−1kA B B+C −→−2k D
D ．2A 21kA kA 2B −→−2
k C
班级
考号
班级
考号
姓名 考号
姓
名
景德镇
8．肥皂溶液的表面张力为6×10-3N·m-1,用此溶液吹一个半径为2×10-2m的肥皂泡,则泡内的附加压力△p为：（）
A．0.6Pa B．1.2Pa C．2.0Pa D．1.0Pa
9．电泳实验中观察到胶粒向阴极移动，此现象表明：（）
A．胶粒带正电B．胶核表面带正电
C．胶团扩散层带正的净电荷D．电势相对溶液本体为负值。
10．固体物质与极性介质（如水溶液）接触后，在相间出现双电层所产生动ζ电势是指：（）
A．滑动面处与本体溶液之间的电势差
B．固体表面与本体溶液之间的电势差
C．紧密层与扩散层之间的电势差
1、1mol理想气体从300k,200Kpa绝热向真空膨胀至100Kpa,则此过程的△U 0,△H
0,△T 0,△V 0。
2、真实气体在_______________的条件下，其行为与理想气体相近。
3、已知CO2的临界温度为30.98℃，临界压力为7.375Mpa。
当该气体的对比参数T r=1.1，P r=0.75时，从压缩因子图上查的此对应状态下的Z=0.77，则此气体的V m= m3/mol。
4、反应C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(aq)的△rGθm（298K）=-12.34KJ/mol，若在平衡条件进行反应的△rG m= KJ/mol。
5、在石灰窑中，分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡，则该系统的组分数C= ，相数P= ，自由度数= 。
6、工作在500K和200K两热源间的卡诺机的效率是______。
7、电解池中负极为, 正极为, 在外电场的作用下，________向阴极区迁移，_________向阳极区迁移。
8、某化学反应的反应物反应掉¾所需的时间是反应掉½所需时间的2倍，则反应是级反应。
9、用同一电导池测得浓度为0.01mol·dm-3的A溶液和浓度为0.1mol·dm-3的B溶度的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm,A/Λm,B= 。
10、溶胶与溶液的区别是。
1．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
（ ）
2. 根据道尔顿分压定律，P=∑P B ，可见压力具有加和性，应属于广度性质。
（ ） 3．自发过程一定是不可逆过程。
（ ） 4．熵增加的过程一定是自发过程。
（ ） 5．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
（ ）
6．亲液固体表面能被液体所润湿，其相应的接触角小于90°。
（ ）
7．物理吸附是多分子层吸附。
（ ）
8．催化剂能改变平衡常数的大小。
（ ）
9．只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
（ ）
10．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。
（ ）
1. 1mol 273K ，200Kpa 的氧气（可视为理想气体）反抗恒定的外压100Kpa 绝热膨胀至平衡,求该过程的W,Q,△U,△H,△S.已知O 2在298.15K 时的标准熵为205.03J •mol -1•K -1,C v,m =20.785 J •mol -1•K -1。
（8分）
班级
考号
班级
考号
姓名 考号
姓
名
景德镇
2. A 和B 两种纯液体可形成理想混合物，在90℃，容积为15dm 3的真空容器中加入0.3molA
和0.5molB 并达到气液两相平衡。
已知平衡时系统的压力为106Kpa ，液相中x B =0.50。
假设气体为理想气体，容器中液相所占的体积可忽略不计，计算两种纯液体在90℃时的饱和蒸汽压。
（10分）
3. 已知 H 2(g)+½O 2(g) ⇌ H 2O(l) Δr G m Ө (298K)= -237.233kJ ·mol -1
H 2O(l) ⇌ H ++OH - Δr G m Ө (298K)=79.705 kJ ·mol -1
试求298K 时电池Pt ∣H 2(p Ө)∣H +¦¦OH -∣O 2(p Ө)∣Pt 的标准电池电动势。
（7分）
4、实验测的反应A(g)+B(s)→2C(g)在300-600K 之间的标准平衡常数K θ与温度的关系为：
lnK θ= -5100/T + 8.20。
若450K ，总压力为200KPa 下达到平衡，则C 的分压为多少？并求
该反应在450K 时的Δr G θm ，Δr H θm ，Δr S θm 。
（10分）
A —
B 二元凝聚系统相图示意如下：
1. 标出各相区的稳定相态； （3.5分）
2. 熔融液从a 点出发冷却，经a→b→b′→b″ 再到c 点。
试画出该过程的步冷曲线，并描
述冷却过程中的相变化情况。
（4.5分）
3. E 点的自由度数是多少？写出该点的相平衡关系。
(4分
)
9。