题型四离子反应型
一、单项选择题
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．Na2O2溶于水产生O2：2O2－2＋2H2O===O2↑＋4OH－
B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋4＋SO2－3＋H2O
C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－
D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 答案 D
解析A项，Na2O2不能拆开；B项，应生成HSO－3；C项，应改为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2
↑＋H2O。

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋＋2NO－3＋2NO2↑＋2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3
D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
答案 D
解析A项，电荷不守恒；B项，浓HNO3应拆开写；C项，应生成HCO－3。

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4
D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH
－===AlO－
＋2BaSO4↓＋2H2O
2
答案 B
解析A项，电荷不守恒；C项，AgOH溶于过量氨水，应写成Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H
O；D项，当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时生成沉淀的物质的量最多，2Al3＋＋2
3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．碳酸钠的水解：CO2－3＋2H22CO3＋2OH－
B．钠和CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
答案 D
解析A项，CO2－3分步水解；B项，Na应先和水反应，生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液
反应生成Cu(OH)2沉淀；C项，应改为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：Mg2＋、H＋、SO2－4、Cl－
B．0.1 mol·L－1 Ag(NH3)2OH溶液：Na＋、H＋、Cl－、NO－3
C．与金属铝能产生大量H2的溶液：K＋、Na＋、HCO－3、NO－3
D．c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Br－、Cl－
答案 D
解析A项，酸性条件下，NO－3氧化Fe2＋；B项，在酸性和Cl－存在的条件下，Ag(NH3)2OH 会转化成AgCl沉淀；C项，和Al反应产生H2的溶液既可以是酸性溶液，又可以是碱性溶液，HCO－3均与之反应。

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO－3、ClO－
B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：NH＋4、H＋、I－、SCN－
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、SO2－4
D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
答案 D
解析A项，c(H＋)＝1 mol·L－1，HSO－3、ClO－均不能大量共存；B项，Fe3＋与I－、SCN－均反应；C项，CO2－3与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀。

7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()
A．中性溶液：Cu2＋、Al3＋、NO－3、SO2－4
B．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH＋4、Cl－、I－
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH＋4、Fe2＋、NO－3、SO2－4
D．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋
答案 D
解析A项，Al3＋在中性条件下已完全水解；B项，Fe3＋能氧化I－；C项，在酸性条件下NO－3能氧化Fe2＋，在碱性条件下NH＋4、Fe2＋均不能大量共存；D项，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，呈碱性，该组离子能大量共存。

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．无色透明的溶液中：Fe2＋、SO2－4、NO－3、Na＋
B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－
C．0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO－3
D．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO－3
答案 C
解析A项，Fe2＋呈浅绿色；B项，CH3COO－与H＋反应生成CH3COOH；D项，该溶液既可
呈酸性，又可呈碱性，HCO－3均会反应。

二、双项选择题
9．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、HCO－3、SO2－4、OH－、Cl－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论正确的是()
A．甲溶液含有Ba2＋
B．乙溶液不含SO2－4
C．丙溶液含有Cl－
D．丁溶液含有Mg2＋
答案AC
解析根据②乙溶液应为H2SO4，所以甲溶液中一定含Ba2＋；根据③丙溶液中含Cl－，再根据①，所以甲为Ba(OH)2、乙为H2SO4、丙为MgCl2、丁为NH4HCO3，A、C项正确。

10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。

在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体(假设气体全部逸出)；
②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是()
A．一定没有SO2－3离子
B．一定有Cl－离子
C．一定有CO2－3离子
D．不能确定HCO－3离子是否存在
答案AC
解析根据①，该溶液中含有CO2－3，一定不含HCO－3、HSO－3、SO2－3；根据②，原溶液中含有SO2－4；因为在第①步引入了Cl－，所以在第③步中无法确定Cl－的存在。

综上所述，A、C 项正确。