2021年高考化学二轮复习 专题训练 离子反应21．(xx·大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OB ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn2＋＋5O 2↑＋8H 2O C ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓D ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4答案 C解析 A 项，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O ，正确；B 项，符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，正确；C 项，H ＋和OH －也会发生反应生成H 2O ，错误；D 项，铅蓄电池充电时PbSO 4在阳极失电子，生成PbO 2，正确。

2．(xx·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．测0.1 mol·L －1氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑答案 C解析 A 项，若NH 3·H 2O 完全电离，则0.1 mol·L －1氨水的pH 应为13，测得其pH 为11，则NH 3·H 2O 部分电离，其电离方程式为NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，正确；B 项，钠是活泼金属，投入水中会与水反应生成H 2，反应方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，正确；C 项，用作导电实验的CuCl 2溶液，CuCl 2发生了电离，其方程式为CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，灯泡发光，CuCl 2发生了电解反应，其方程式为Cu 2＋＋2Cl －=====通电Cu ＋Cl 2↑；D 项，Al 可与强碱溶液反应放出H 2，正确。

3．下列离子方程式的书写正确的是( )A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OB ．向0.1 L 5 mol·L －1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol·L －1 NaOH 溶液：2NH ＋4＋5HSO －3＋7OH －===2NH 3·H 2O ＋5SO 2－3＋5H 2OC ．FeI 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －答案 B解析 A 项，Fe 3＋把I －氧化成I 2；C 项，应为2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －；D 项，应为2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。

4．(xx·大连一模)水溶液中能够大量共存的一组离子是( )A ．Al 3＋、Cl －、AlO －2、SiO 2－3B ．H ＋、Na ＋、S 2－、ClO －C ．K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、MnO －4D ．Fe 3＋、Ca 2＋、SCN －、NO －3答案 C解析 A 项，Al 3＋与AlO －2或SiO 2－3发生双水解反应不能大量共存；B 项，H ＋与S 2－或ClO －反应生成H 2S 或HClO 不能大量共存；D 项，Fe 3＋与SCN －反应不能大量共存。

5．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )答案 D 解析 A 项，评价错误，因为NO －3(H ＋)氧化Fe 2＋；B 项，评价错误，因为发生反应HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；C 项，不能大量共存，因为发生反应Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓。

6．(xx·石家庄高三第一次调研)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SO 2－4B ．含有0.1 mol·L －1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO －3C ．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na ＋、NH ＋4、Fe 2＋、NO －3D ．在AlCl 3溶液中：K ＋、Na ＋、SiO 2－3、SO 2－4答案 A 解析 B 项，Fe 3＋氧化I －不能大量共存；C 项，在OH －存在下，NH ＋4、Fe 2＋不能大量共存，在H ＋存在下，NO －3(H ＋)氧化Fe 2＋；D 项，Al 3＋与SiO 2－3发生双水解反应不能大量共存。

7．向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。

则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、OH －、SO 2－4、NO －3B ．b 点对应的溶液中：Al 3＋、Fe 3＋、MnO －4、Cl －C ．c 点对应的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、NO －3、Cl －D ．d 点对应的溶液中：F －、NO －3、Fe 3＋、Ag ＋答案 C解析 A 项，在a 点存在HCO －3，OH －与之反应；B 项，Al 3＋、Fe 3＋与HCO －3发生双水解反应；C项，c点正好生成NaCl溶液；D项，Ag＋与Cl－、F－与H＋均发生反应，不能大量共存。

8．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A．Na＋ B．SO2－4 C．Ba2＋ D．NH＋4答案 A解析因为样品溶液显弱酸性，说明原溶液中含有NH＋4，NH＋4水解显酸性：NH＋4＋H2O NH3·H2O ＋H＋；样品中加入氯水和淀粉无明显现象，说明原溶液中不含I－和S2－，则溶液中的阴离子含有SO2－4，无Ba2＋，不能确定的是Na＋。

9．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④答案 D解析由于还原性SO2－3＞I－，滴加少量溴水，只氧化SO2－3，所以无法确定I－是否存在。

10．固体A的试剂瓶签已部分被腐蚀(如下图所示)。

已知固体A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一种。

若取少量固体A配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是( )A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体A的成分B．依次加入Ba(NO3)2溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体A为Na2SO4C．滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则固体A为Na2SO3D．用pH试纸检验(常温)，若pH＞7，则固体A可能是Na2CO3答案 B解析A项，若放出无色无味气体则是Na2CO3，若放出无色刺激性气味气体则是Na2SO3，若无现象，则是Na2SO4；B项，在酸性条件下，NO－3可氧化SO2－3，所以固体A也可能是Na2SO3；C项，KMnO4(H＋)能氧化SO2－3；D项，SO2－3、CO2－3水解均呈碱性，所以A可能是Na2CO3或Na2SO3。

11．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、－－－实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是______________。

(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) ___________________________________________。

(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式： ____________________________________________________________________________________________________________。

答案(1)NO－3、SO2－4、Mg2＋、Al3＋Fe2＋、HCO－3、I－、Ba2＋(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－(3)H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O解析原溶液无色，则其中不含有Fe2＋；实验①说明溶液呈酸性，所以HCO－3不能大量存在；实验②说明溶液中含有NO－3，因为I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；实验③说明原溶液中含有SO2－4，则肯定不含Ba2＋；实验④无法说明原溶液中是否含有Cl－，因为实验③引入了Cl－；实验⑤说明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。

12．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

离子阳离子Na＋、Mg2＋、X阴离子Cl－、SO2－3、Y、NO－3请回答下列问题：(1)离子X是______________(填化学式，下同)，离子Y是__________________。

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是__________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________。

(3)写出废水试样中滴加淀粉­KI溶液所发生反应的离子方程式：________________。

答案(1)NH＋4SO2－4(2)Cl－取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－(3)6I－＋2NO－3＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O解析由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO2－3；由丙组实验现象可确定废水中含NH＋4，即X为NH＋4；由丁组实验现象说明其含NO－3；由乙组实验现象说明其含SO2－4，即Y为SO2－4。