化学试卷试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将各题答案填涂在答题卡上。
答题时间120分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16P—31 Na—23S—32 Al—27 Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．化学与生活密切相关,下列叙述错误的是( )A、高纯硅可用于制作光感电池B、活性炭具有除异味与杀菌作用C、铝合金大量用于高铁建设D、碘酒可用于皮肤外用消毒2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列关于原电池的叙述中，正确的是()A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池的负极得电子，发生还原反应C．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4N AB．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A5．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()A．NH3、H2S、SO3、COB．CaO、N2、HCl、H2OC．Na、C2H5OH、HNO3、I2D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO46．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是()A．胆矾可作为湿法冶铜的原料B．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程C．胆矾的化学式为CuSO4 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应7．取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸混合冷却后注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L8．下列各组离子可能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、Cl－、MnO－4B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO42－、Cl－、NH＋4C．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、ClO－D．含有大量H＋的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO－2、S2O2－39．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有10．下列离子方程式书写正确的是()A．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO－3===CaCO3↓+H2OB．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋+2Br－+2Cl2===Br2+2Fe3＋+4Cl－C．在Na2CO3、NaHCO3混合液中加入少量CH3COOH：CO2－3+2CH3COOH===CO2↑+ 2CH3COO －＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO－311．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()①0.5 mol氨气②4 g氦气③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③12．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( )A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键13．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同．．氧化还原反应的是( )．．．．而能发生不同A．①③B．③④C．①②D．①③④14．下列各图像中，不正确的是()15．有一种有机物的结构简式为：R—CH==CH—COOH，式中的R为烷基，关于这种化合物的下列叙述中，错误．．的是()A．若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气B．不能进行加成反应C．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D．可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应16．下列各组有机物只用一种试剂无法．．鉴别的是()A．乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、甲苯、己烷17．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y 同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z、18．下列反应中，反应后固体质量增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液19．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比()A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶520．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构)( ) A．6种B．5种C．4种D．3种21．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物符合上述条件的是( )A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO222．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．③④D．②③23．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选实验操作现象解释或结论项向铁粉(过量)中加入稀硝酸，充分反应A溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+后，滴入KSCN溶液常温下，向AgI沉淀中滴入少量稀KCl溶有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶B液铝箔表面被HNO3氧化，形C 将铝箔插入稀硝酸中无现象成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓氨水D试纸变蓝色浓氨水呈碱性点到红色石蕊试纸上24．某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知pH=b；若b＜a，该电解质可能是()A．NaOH B．CuSO4 C．NaCl D．Na2SO425．室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误．．的是()A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)B．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1第Ⅱ卷(非选择题，共50分)二、填空题(本题包括6个小题，共50分)26．(6分)掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤Na2CO3溶液；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧熔融的NaCl；⑨NH3·H2O；⑩Cl2。
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号符合的条件物质的序号室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸（保留一位小数），在量取时宜选用下列量筒中的__。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL(3)从下列仪器中，实验所需的是___________________________。
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________________。
(5) 若实验过程遇到下列情况，对盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤，___________；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，____________；③摇匀后发现液面下降再加水，___________；④定容时俯视观察液面，___________。
28．(7分)某无色溶液X，由K＋、NH＋4、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1)白色沉淀甲是____________。
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式___________________________________________________________________、______________________________________________________________________。
(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是____________________，尚未确定是否存在的离子是________。