1．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的是（）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同【答案】C2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2－甲基丁烷也称异丁烷 B．乙烯、苯都能发生加成反应C．乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳双键 D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】A，2－甲基丁烷也称异戊烷，A不正确。
B，乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，所以B正确。
C，聚氯乙烯是由氯乙烯经加聚反应制得的，分子中无碳碳双键，所以C不正确。
D，油脂不是高分子化合物，所以D不正确。
学*科网3．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强。
下列叙述错误的是（）A．氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种B．简单离子半径：戊 >乙>丙>丁C．甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物D．丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应【答案】A【解析】由短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,则该水溶液为氨水，可推知甲为H元素，乙为N元素；甲和丙同主族，则丙为Na元素；丁原子最外层电子数与电子层数相等，则丁为Al元素；在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强，则戊为Cl元素。
氧与氢可形成水和双氧水两种物质，氧与氮可形成一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮、五氧化二氮等多种氧化物，氧与钠可形成氧化钠和过氧化钠两种氧化物，所以A不正确。
简单离子半径，Cl-核外有三电子层，所以最大，N3-、Na+、Al3+三种离子都是两个电子层，随着它们核电荷数的增大半径减小，所以B正确。
H、N、Cl可以形成离子化合物氯化铵，所以C正确。
学&科网丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸。
氢氧化钠是强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，高氯酸是强酸，三者之间可以相互反应，所以D正确。
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L CCl4含有的共价键数为0.2N AB．常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2N AD．常温下，0.1mol·L-1溶液中阴离子总数大于0.1N A【答案】C5．分子式为C7H6Cl2的芳香族化合物共有(不含立体异构体）（）A．6种 B．9种 C．10 种 D．12 种【答案】C【解析】分子式为C7H6Cl2的芳香族化合物是甲苯的二氯取代物，其结构可分为三类：第一类2个氯原子取代甲基上的两个氢原子（1种结构），第二类在甲基上取代一个氢原子、在苯环上取代一个氢原子（邻、间、对3种结构），第三类是两个氯原子全部在苯环上取代氢原子（6种结构），三类合起来共有10种结构，所以C正确。
图示如下：6．“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分）。
某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（）A．A为正极B．电池工作时H+由A极向B极迁移C．从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应D．A极发生的电极反应式：C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+【答案】B7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D8．利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4• H2O 的实验流程如下：已知:25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下:25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:（1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有______________。
（2）在加热条件下“浸取”，其原因是__________________；浸取时生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________。
（3）滤渣I的成分为MnO2、C和____________(填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填数值）。
（4）“氧化”时的离子方程式为____________；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为_______。
（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到____________。
【答案】 (1)．蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 (2)．加快浸取时的反应速率学*科*网(3)．9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O (4)．HgS (5)．4.4×10-37(6)．2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O (7)． (8)．3.7 ≤ pH <8.39．甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气（CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0 KJ• mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2回答下列问题：（1）若由合成气(CO、H2)制备lmolCH3OCH3(g)，且生成H2O(1),整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=________kJ • mol-1。
（已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol) （2）有人模拟该制备原理，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6mol H2，5min 达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反应①的速率是_______mol·L-1·min-1，可逆反应②的平衡常数K2=_________。
若在500K时，测得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此时反应②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”）。
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K2值变小，下列说法正确的是_______。
A．在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小B．容器中CH3OCH3的体积分数增大C．容器中混合气体的平均相对分子质量减小D．达到新平衡后体系的压强增大（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应①，平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示，则a =_________（填数值）。
（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图所示，电解质为熔融态的碳酸盐（如熔融 K2CO3)，其中CO2会参与电极反应。
工作时负极的电极反应为____________。
该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做__________。
【答案】 (1)．-20.0 (2)．0.24 (3)．1 (4)．< (5)．A D (6)．2(7)．CH3OCH3-12e-+6CO32-=8CO2↑+3H2O (8)．外加电流的阴极保护法【点睛】在进行化学平衡计算时，一般应以三步模式分列出反应混合物中各组分的起始量、变化量和平衡量，而且为防止计算化学平衡常数时出错，这三种量以它们的物质的量浓度表示。
要判断反应向哪个方向进行，通常可以求出体系的浓度商Qc，然后与该温度下的平衡常数K比较，若Qc<K，则v正>v逆，反应向正反应方向进行；若Qc=K，则反应处于化学平衡状态；若Qc>K，则v正<v逆，反应向逆反应方向进行。
10．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。
（1）装置A中仪器a的名称为__________。
若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理________________。
（2）选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。
②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→_________→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。
证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________________。
③其中装置C的作用是__________。
常温下，测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5，则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__________________。
(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。
充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液15.00 mL。
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O①残液中SO2的含量为_______g·L-1。
②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】 (1)．分液漏斗 (2)．SO2+2H2S=3S↓+2H2O (沉淀符号可标也可不标）或 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH (或其它合理答案） (3)．二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理 (4)．B→E→D (5)．装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀 (6)．除去HC1气体以免影响后面的实验(7)．c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) (8)．6.4 (9)．偏低(3)．20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液中n(KMnO4)=20.00错误！未找到引用源。