由小分子和小离子所产生的渗透压称为晶体渗透压。 由大分子和大离子所产生的渗透压称为胶体渗透压。
课堂作业
一、填空题 1、渗透现象产生的条件： 半透膜存在 和 浓度差 。 2、用半透膜把纯溶剂或稀溶液与溶液或浓溶液 给开，溶剂分子的渗透方向 是 纯溶剂进入溶液 或 由稀溶液进入浓溶液 。 3、医学上的等渗溶液是以 血浆的渗透压为标准规定的， 所以医学上规定凡渗透浓度在280~320 mmol/L 范围称为等渗溶液，高于 320 mmol/L的称为 高渗溶液，低于280 mmol/L的称为低渗溶液。
特殊的扩散现象——渗透现象
一、渗透现象和渗透压
半透膜 只允许较小的溶剂水分子自由通过， 而溶质分子很难通过的薄膜称为半透膜。
如：鸡蛋膜、细胞膜、动物的膀胱膜、血 管壁 、羊皮纸、玻璃纸等。
一、渗透现象和渗透压
半透膜
蔗糖 溶液
半透膜
蔗糖 溶液 水
水
渗透发生前
渗透现象
1、渗透现象：溶剂分子通过半透膜由纯溶剂 进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的自发 过程。
低渗溶液 低于 等渗溶液 高渗溶液 高于
渗透 浓度
280~320 280mmol/L mmol/L
320mmol/L
三、渗透压在医学上的意义
注意：临床实际应用中，渗透浓度略低于 280mmol/L或略高于320mmol/L的溶液， 也称为等渗溶液。 3、临床上常用的等渗溶液： 0.278mol/L（50g/L）葡萄糖溶液 0.154mol/L（9g/L） NaCl溶液 0.149mol/L（12.5g/L）NaHCO3溶液 0.167mol/L（18.7g/L）乳酸钠溶液
渗透的方向： 纯溶剂
渗透现象
溶液
或
稀溶液
浓溶液
一、渗透现象和渗透压
思考：液面会无止境 地上升吗？ 3、渗透压：
将两种不同浓度的溶液用 半透膜隔开，恰能阻止渗透 现象继续发生，而达到动态 平衡的压力，称为渗透压， 简称渗压（Pa、kPa） 半透膜
溶液
浓溶液
纯溶剂
稀溶液
渗透现象
二、渗透压与浓度、温度的关系
三、渗透压在医学上的意义
临床上常用的高渗溶液： 2.78 mol/L（500g/L）葡萄糖溶液 0.60mol/L（50g/L）NaHCO3溶液
三、渗透压在医学上的意义
高渗溶液
等渗 溶液 低渗溶液
皱缩 （胞浆 分离）
溶血
红细胞至于0.256 红细胞至于 mol/L的氯化钠 0.154mol/L的 氯化钠溶液中 溶液中
• 0.1mol/LNaCl溶液的渗透压小于0.1mol/LCaCl2溶 液的渗透压
例1：比较9g/LNaCl溶液与0.308mol/L葡萄糖 溶液的渗透压大小。
• c(NaCl)=r(NaCl)/M(NaCl) • =9/58.5 • =0.154mol/L
• NaCl=Na++Cl• NaCl溶液离子总浓度0.154mol/Lx2=0.308mol/L • 答：9g/LNaCl溶液与0.308mol/L葡萄糖溶液的渗透 压一样大。
二、渗透压与溶液浓度的关系
• 渗透浓度 渗透浓度=溶液的物质的量浓度×a a=一个分子中所含的粒子数目 思考：下列物质的a为多少呢？ 葡萄糖（C6H12O6） a=1 a=2 氯化钠（NaCl） 氯化钙（CaCl2） a=3
例1：比较0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LCaCl2 溶液的渗透压大小。 • • • • • • 解：NaCl、CaCl2在水中电离情况如下： NaCl=Na++ClCaCl2=Ca2++2Cl0.1mol/LNaCl溶液离子总浓度为0.2mol/L 0.1mol/LCaCl2溶液离子总浓度为0.3mol/L 所以：
红细胞至于 0.068mol/L的 氯化钠溶液中
三、渗透压在医学上的意义
注意： 临床上大量输液时，必须使用等渗溶液。 用高渗溶液作静脉注射时，用量不能太大， 注射速度要缓慢。
三、渗透压在医学上的意义
1.血浆总渗透压 人体血浆中既有小分子（如葡萄糖）和小离子 （如Na+、Cl-、HCO3-），也有大分子和胶体物质 （如蛋白质、核酸等）。血浆总渗透压是由这两类 物质所产生的渗透压总和。
三、渗透压在医学上的意义
等渗、低渗、高渗溶液
相同温度下，渗透压相等的两种溶液， 称为等渗溶液。 对于渗透压不同的两种溶液，渗透压低 的溶液称为低渗溶液，渗透压高的溶液 称为高渗溶液。
三、渗透压在医学上的意义
在医学上，等渗、低渗或高渗是以人体血浆 渗透压为比较的标准 等渗溶液的渗透摩尔浓度是280~320mmol/L
渗透: 溶剂透过半透膜进入溶 液而使溶液一侧的液面 升高和浓度稀释的自发 过程. 渗透方向: 溶剂分子 从纯溶剂→溶液 或从稀溶液→浓溶液
一、渗透现象和渗透压 渗透现象发生的条件：
①有半透膜存在
②膜两侧溶液有浓度差 渗透原因: 半透膜两侧溶剂分子数目 不等。
半透膜
溶液
浓溶液
纯溶剂
稀ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ液
第三节 溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
思考：在一杯清水中加入浓糖水，一会整 个杯子的水都会有甜味，为什么呢？ 扩散现象 在一杯清水中加入浓糖水，一会整个杯 子的水都会有甜味，最后得到浓度均匀的 糖水溶液，这种现象称为扩散。
一、渗透现象和渗透压
扩散现象
当两种浓度不同的溶液混合时，都会发 生扩散现象，最后形成均匀稳定的溶液。
渗透压定律： p =CRT
0
p0—渗透压 （ kPa）
C—物质的量浓度(mol· L-1) R— 8.314kPa· L· mol-1 · K-1 T—绝对温度（T=273+t）
渗透压定律： 稀溶液的渗透压与溶液中溶质粒子的总物质的
量浓度及绝对温度成正比，而与溶质本性无关。
渗透压比较： 相同温度下， 渗透浓度越大，渗透压越大； 渗透浓度越小，渗透压越小。 所以，通常用溶液渗透浓度的高 低来衡量溶液渗透压的大小。 渗透浓度： 溶液中起渗透作用的粒子总浓度