第三节 化学平衡第三课时 化学平衡常数晨背关键语句⒈一定温度下的可逆反应a A+b B c C+d D 达平衡后，K ＝ ⒉化学平衡常数K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

⒊K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物的转化率越高。

理解教材新知识知识点一 化学平衡常数[自学教材 填要点]1. 概念在一定温度下，可逆反应达到 时， 浓度幂之积与 浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。

2. 表达式对于任意反应：m A+n Bp C+q D K =3、书写平衡常数表达式时，要注意：(1) 化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的 无关。

(2) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，(2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

若反应方向改变，则平衡常数 。

若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会 。

[师生互动 解疑难]⑴化学平衡常数只与温度有关。

若升高温度，K 值越大，则正反应为吸热反应，反之亦然。

⑵K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，它的正向反应进行的程度越大。

⑶如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度固定不变，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。

⑷同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值与方程式的写法相关，方程式写法不同，表达式中的幂不同，平衡常数不同。

可以用不同的化学方程式来)(c )(c )(c )(c b a d c B A D C ••表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。

小试身手一定条件下，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式K= 。

知识点二化学平衡常数的应用[自学教材填要点]⒈平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。

K值越大，表示反应进行得越，反应物转化率越；K值越小，表示反应进行得越，反应物转化率越。

⒉判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。

Q c＜K ，V正V逆，反应向反应方向进行Q c＝K ，V正V逆，反应处于状态Q c＞K ，V正V逆，反应向反应方向进行⒊利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

⒋有关化学平衡的计算：在反应aA(g)+bB (g) cC (g)+ dD (g)中，计算关系为：⑴、物质浓度的变化关系：①、反应物：平衡浓度＝————————————————②、生成物：平衡浓度＝————————————————③、各物质的变化浓度之比＝————————————————⑵、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率[师生互动解疑难]①如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中②稀溶液中进行的反应，如有液态水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中③同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值与方程式的写法相关，方程式写法不同，表达式中的幂不同，平衡常数不同。

小试身手下列化学平衡常数的说法正确的是：A ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B ．对一个化学反应只有一个平衡常数C ．改变温度，平衡常数一定改变D ．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变把握高考热点方向考向一 化学平衡常数及应用[例一] 反应Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH ＝a kJ/mol 1，平衡常数为K ； 温度/℃500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 (1)若500℃时进行上述反应，CO 2起始浓度为 2 mol/L ，CO 的平衡浓度为________。

(2)上述反应中的a ________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。

A ．缩小反应器体积B ．通入CO 2C ．升高温度到900℃D ．使用合适的催化剂〔解析〕⑴设500℃时CO 的平衡浓度为xmol/L ，则 Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g)起始： 2 0变化： x x平衡： 2－x x 则K= = =1，解得x ＝1。

⑵由表格中数据可知，温度越高K 值越大，推知温度升高平衡向正方向移动，故此反应为吸热反应，即a 大于0。

⑶A 项缩小反应器体积，平衡不移动，错误；B 项通入CO 2，平衡向又移动，正确；C 项升高温度时，平衡向右移动，正确；D 项使用催化剂不会使平衡发生移动，错误。

)(c )(c 2CO COx x 2〔答案〕（1）1mol·L -1（2分） （2）大于（2分） （3）BC跟踪训练I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq) + I -(aq)I 3一(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数置如下表： 下列说法正确的是：A.反应I 2(aq) + I -(aq) I 3一(aq)的△H>0B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C.在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D.25℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于680考向二 平衡常数与转化率的相关计算〔例2〕将等物质的量的CH 4和H 2O(g)充入1L 恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO 的物质的量为0.10mol ，求CH 4的平衡转化率（结果保留两位有效数字）〔解析〕近几年围绕三段式，对平衡常数及转化率的计算并不多见，出现这类题目，可能要重新反思过去我们淡化计算的惯性思路。

广东卷就考查纯计算技巧的题目并不多见，如差量法、平均值法、极值法、守恒法等考得并不多，但并不意味广东卷放弃计算，只考查如溶度积、平衡常数、反应速率的定义计算式，这道题目以及最后实验题中计算的出现，应该对我们的备考多少有一定的提示作用。

此外还应注意重视对有效数字的要求。

CH 4(g)＋H 2O (g)CO(g)＋3H 2(g)起始： n n 0 0变化： 0.1 0.1 0.1 0.3平衡： n －0.1 n －0.1 0.1 0.3 则K= 转化率＝（0.1mol÷0.11mol ）×100％＝91％〔答案〕 91％借题发挥t/℃5 15 25 35 50 K1100 841 680 533 409 .11.0,27)1.0(3.01.023mol n n ==-⨯(1) 代入平衡常数K 表达式的各浓度一定是某一温度下各反应物和生成物的平衡浓度。

(2) 转化率计算的三个公式：（反应物A （或B ）的平衡转化率（%））跟踪训练在一定温度下，反应H 2(g)+X 2(g) 2HX(g)的平衡常数为10。

若将1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A ．5%B ．17%C ．25%D ．33%随堂基础巩固.⒈下列关于平衡常数的说法中，正确的是（ ）A ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B ．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D ．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关⒉关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）A. B. C. D.⒊某温度下，反应2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ） 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）⇌2SO 2（g ）+O 2（g ）的平衡常数K 2的值为（ ）A ．2500B ．100C ．0.02D ．0.001⒋在相同的温度下，已知反应：① N 2(g)+O 2(g)2NO(g)的平衡常K=3.84×10-31② 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)的平衡常K=3.10×1026(mol•L -1)-1则在该温度下，两)(c )(c )(c )(c 22H CO O H C K ••= )(c )(c )(c )(c 22O H C H CO K ••= )(c )(c )(c 22O H H CO K •= )(c )(c )(c 22H CO O H K •=个化学反应的反应程度之间的关系为（）A、①> ②B、①< ②C、①= ②D、不能确定⒌写出下列可逆反应的平衡常数(K)的表达式。

(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)____________________________；(2)SiCl4(l)+2H2O(g)SiO2(s)+4HCl( g)_____________________________；(3)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)____________________________；(4)3Fe(s) +4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)___________________________ 。

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）课时跟踪训练（九）化学平衡常数一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．在某温度下，可逆反应的平衡常数为K，下列说法不．正确的是()A．K越大，达到平衡时反应进行得程度越大B．K越大，达到平衡时反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度的改变而改变2．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K发生变化的是()A．将C(s)的表面积增大B．增大体系压强C．升高体系温度D．使用合适的催化剂3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF K＝1047②H2＋Cl22HCl K＝1017③H2＋Br22HBr K＝109④H2＋I22HI K＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是() A．①②③④ B．④②③①C．①④③②D．无法确定4．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c CO·c H2Oc CO2·c H2。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。