化学反应的热效应1．已知H+(aq)+OH−（aq)=H2O（l) ΔH=—57。
3kJ/mol;现有下列反应(1）H2SO4（aq）+2NaOH（aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l）;（2）H2SO4(aq）+Ba(OH）2(aq)=BaSO4（s）+2H2O(l)；(3）HCl(aq)+NH3·H2O(aq）=NH4Cl（aq)+H2O（l）；（4）CH3COOH(aq）+NaOH(aq)=CH3COONa（aq）+H2O（l)；其中反应热符合ΔH=-57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2)B．（2)（3)C．(3）（4)D．都不符合【答案】D【解析】(1)H2SO4(aq)+2NaOH（aq)=Na2SO4（aq)+2H2O(l),该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变ΔH=-114.6kJ/mol,故(1）错误；(2）H2SO4(aq)+Ba（OH）2(aq)=BaSO4(s）+2H2O（l)，该反应中生成2mol水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变ΔH＜—114.6kJ/mol，故(2）错误；(3)HCl（aq）+NH3·H2O（aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，氨水为弱碱,一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即ΔH＞-57。
3kJ/mol，故(3)错误；（4）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq)+H2O（l),醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，故(4）错误；故选D。
1．下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是（) A．H2（g)+Cl2（g）=2HCl(g）ΔH=-184。
6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g）=CO2(g）+2H2O（g）ΔH=-802.3kJ/mol C．2H2(g)+O2(g）=2H2O(l）ΔH=-571。
6kJ/molD．CO(g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ/mol 2．热化学方程式C(s)+H2O(g)错误!CO(g）+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol 表示(）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131。
3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 3．（双选）根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法正确的是（）NH4Cl（s）=N(g)+4H(g）+Cl（g）ΔH1NH4Cl （s)=NH3(g）+H（g）+Cl（g) ΔH2NH+4(g)+Cl−（g）=NH4Cl（s) ΔH3Cl（g）+e−=Cl−(g) ΔH4A．ΔH4＜ΔH1B．ΔH3＜0C．ΔH1＜ΔH2D．相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br 的ΔH2比NH4I的小4．（双选）已知1g C（s）燃烧生成一氧化碳放出9。
2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是(）A ．碳[C(s ）］的燃烧热ΔH 为-110。
4kJ∙mol −1 B ．1molCuO 分解生成Cu 2O 吸收73kJ 的热量C ．反应2Cu 2O （s ）+O 2（g ）=4CuO （s ）的ΔH 为348kJ·mol −1D ．足量炭粉与CuO 反应生成Cu 2O 的热化学方程式为：C（s ）+2CuO(s ）=Cu 2O(s ）+CO （g)ΔH =+35.6kJ∙mol −15．用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出旧印刷电路板上中的铜。
已知:()()()()+2+-121Cu s +2H aq ===Cu aq +H g ΔH =+64.39kJ?mol ΔH =+64.39kJ·mol −1 ()()()-1222222H O l ===2H O l +O g ΔH =-196.6kJ?mol ΔH =-196.6kJ·mol −1 ()()()-122231H g +O g ===H O l ΔH =-285.84kJ?mol 2ΔH =—285.84kJ·mol −1在H 2SO 4溶液中Cu 和H 2O 2反应生成Cu 2+（aq ）和H 2O （l)的反应热ΔH 等于（）A ．-417。
91kJ/molB ．-319。
75kJ/molC ．+546.69kJ/molD ．-448.46kJ/mol6．（双选）天然气可催化重整制备合成气(CO 、H 2)，其有关反应如下：①CH 4（g)+CO 2(g)=2CO(g ）+2H 2(g ） ΔH 1；②CH 4（g)=C(s ）+2H 2(g ）ΔH 2=+75kJ·mol −1;③C(s ）+12O 2（g)=CO （g ） ΔH 3=—111kJ·mol −1；④C(s ）+O 2（g)=CO 2（g) ΔH 4=-394kJ·mol −1下列说法正确的是（）A．反应②在较高温度下能自发进行B．CO的燃烧热为283kJ·mol−1C．若3molC（s）燃烧生成1molCO(g)和2molCO2(g)，则损失的热量为111kJD．在上述反应①中，ΔH1=-247kJ·mol−17．甲烷和二氧化碳在催化剂作用下转化为乙酸的反应历程如图所示,下列说法错误的是（）A．CH4在催化剂表面转化为中间体①会释放能量B．中间体①的能量大于中间体②的能量C．中间体①转化为中间体②的过程中形成了C－C键D．甲烷转化为乙酸的过程中有两种类型的化学键断裂8．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M=Ca、Mg）：已知：离子电荷相同时,半径越小，离子键越强。
下列说法不正确的是（）A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1（CaCO3）＞0B．ΔH2(MgCO3）=ΔH2（CaCO3）＞0C．ΔH1（CaCO3)—ΔH1(MgCO3)=ΔH3（CaO）-ΔH3（MgO）D．对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2＞ΔH39．（双选）298K、101kPa时，根据6C（石墨，s)+3H2（g)=C6H6（l)设计的反应路径如下：上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为ΔH(石墨)、ΔH(H2）、ΔH（C6H6)，下列说法正确的是（）A．ΔH2=ΔH1+ΔH3B．C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量C．1mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2（g)和H2O(l)的ΔH＞ΔH3 D．6×ΔH(石墨）+3×ΔH(H2)=ΔH210．下列热化学方程式的说法正确的是（）A．密闭容器中，9。
6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19。
12kJ热量，则Fe（s）+S（s）=FeS （s）ΔH=-95.6kJ/molB．标况下1L甲烷燃烧生成水蒸气放热为40kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4（g)+2O2(g)=CO2（g)+2H2O(g) ΔH=—896kJ/molC．H2SO4与NaOH溶液中和反应的热化学方程式(已知H2SO4与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol）：H2SO4（aq)+2NaOH(aq）=2H2O（l)+Na2SO4(aq) ΔH=—57。
3kJ/mol D．已知：S（g)+O2（g)=SO2（g) ΔH1;S(s)+O2(g）=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH211．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I ：C(s ）+O 2(g ）=CO 2（g) ΔH 1<0；①途径II:先制成水煤气：C(s)+H 2O(g ）=CO （g ）+H 2(g ） ΔH 2>0；②再燃烧水煤气：2CO(g ）+O 2（g ）=2CO 2（g) ΔH 3<0；③ 2H 2（g)+O 2（g ）=2H 2O （g ） ΔH 4〈0；④请回答下列问题：（1）途径I 放出的热量_____________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II 放出的热量。
(2）ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4的数学关系式是_______________。
（3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110。
35kJ 热量.其热化学方程式为_______________。
12．（1）在25℃、101kP 下，1g 硫粉完全燃烧放出9kJ 的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为___________（2)Cl 2和H 2O(g ）通过灼热的炭层，生成HCl 和CO 2，当有2mol 电子转移时反应释放出145kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
（3）已知拆开1molH H -键，1molCl Cl -键，1molH Cl -键，分别需要的能量是436kJ 、243kJ 、431kJ ，则Cl 2与H 2反应生成HCl 的热化学方程式为___________。
(4）已知：C （s ）+O 2(g ）=CO 2（g ）ΔH =-393kJ·mol −1；()()()1222CO g O g 2CO g Δ566kJ mol H -+==-⋅写出碳和氧气生成一氧化碳的热化学方程式：___________。
（5）同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如()()222H g O g +=()21 2H O g ΔH ;①，()()222H g O g +=()222H O l ΔH ；②，则1ΔH ____2Δ(H 填“>”、“<"或“=”,下同)。
13．（1)常温常压下，断裂1mol （理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol −1）下表是一些键能数据（kJ·mol −1)①根据键能数据计算以下反应的反应热ΔH ：CH 4（g)+4F 2(g)=CF 4(g ）+4HF （g ） ΔH =_____。
②根据键能和反应热化学方程式12N 2(g ）+32H 2（g)=NH 3（g ） ΔH =—46kJ·mol −1计算N≡N 的键能是_________。
(2)已知下列热化学方程式：①H 2（g)+12O 2（g)=H 2O(l ）ΔH =—285。
8kJ·mol −1；②H 2(g)+12O 2（g)=H 2O （g) ΔH =-241。
8 kJ·mol −1；③C （s)+12O 2（g)=CO （g) ΔH =—110。