电离平衡及溶液的酸碱性练习一、选择题（每小题只有一个正确的答案）1、下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是 ( )A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C ．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2、在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A 、盐酸中逐滴加入食盐溶液B 、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C 、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D 、醋酸中逐滴加入氨水3、用水稀释0.1mol/L 醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B. C. D.c(OH -) 4、化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HI n (溶液)H ＋(溶液)＋I n －(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L －1的各溶液①盐酸②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（ ）A ．①④⑤B ．②⑤⑥C ．①④D ．②③⑥5、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2 === HCN ＋NaNO 2；NaCN ＋HF === HCN ＋NaF ；NaNO 2＋HF === HNO 2＋NaF ，由此可判断下列叙述不正确的是 ( )A ．K(HF)＝7.2×10－4B ．K(HNO 2)＝4.9×10－10C ．酸性：HF ＞HNO 2＞HCND ．K(HCN)＜K(HNO 2)＜K(HF)6、下列叙述正确的是 ( )A ．电离平衡常数受浓度的影响B ．35℃时纯水中c (H ＋)＞c (OH －)C ．多元弱酸的各级电离常数相同D ． H 2CO 3电离常数的表达式为 7、下列说法正确的是 ( )A ．pH ＜7的溶液一定是酸性溶液B ．常温时，pH ＝5的溶液和pH ＝3的溶液相比，前者c (OH －)是后者的100倍C ．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离)CO c(H ))c(CO c(H 32-23+)c(H COOH)c(CH 3+)).c(OH COOH c(CH )COO c(CH -3-3)c(H )c(OH +-D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大8、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合9、现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．无法确定10、C1、C2、α1、α2，pH1，pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。
如果已知pH1<pH2，且α1>α2，则C1和C2的关系( )A、C1>C2B、C1=C2C、C1<C2D、无法确定11、常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a;pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b;0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是()A．a＞b＝c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a12、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤13、室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。
下列叙述正确的是（）A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）14、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K a的数值比c点K a的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度班级__________________姓名___________________座号____________________二、填空题（共58分）1、（12分）现有⑴硫酸铜⑵碳酸钙固体⑶氨水⑷熔融的硝酸钾⑸三氧化硫⑹冰醋酸⑺金刚石⑻苛性钾⑼NH3·H2O⑽熟石灰⑾Al2O3，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。
（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是。
（3）写出下列物质的电离方程式碳酸NaHCO3Na2CO32、（16试回答以下问题：(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是____________________________________________________________．(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________.25℃时，某H2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－5 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至105 mL，则稀释后溶液中c(H＋)∶c(SO2－4)＝________.(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH ＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合．①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.③若所得混合液pH＝10，则a∶b＝________.3、(16分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者______后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．(2)在25℃条件下将pH＝5的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)________．A．5 B．7 C．3～5之间D．5～7之间(3)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．A．碳酸钠晶体B．醋酸钠晶体C．滴加少量硫酸铜溶液D．水（4）中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为。
(5)CH3COOH为弱酸，现有药品和用品：冰醋酸、蒸馏水、pH试纸，请你设计实验证明。
设计的理论依据是_______________________________________________________。
简要步骤是：__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________。
需要记录的数据是__________________________________________。
分析推断：由于___________________________________________，说明________________________________________，所以CH3COOH为弱酸。
4．(14分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示；请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是____________________________________；（2）a、b、c、d四点溶液pH值的大小顺序是_______________________。
（3）a、b、c、d四点醋酸的电离程度最大的是_______________________。
（4）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的pH值也增大，可加入的物质是（以钠及钠的化合物为例填写四类不同的物质）___________、_________、__________。
（5）若向c点溶液中加少量的冰醋酸，则醋酸的电离程度_________；导电性_________；pH 值_________。
（填增大、减小、不变）（6）若使C点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取(填标号)A．加盐酸B．加浓醋酸C．加入固体KOH D．加水E．加固体CH3COONa F．加Zn粒。