一、选择题1．如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试样时，至少应称取（）A. 0.1g B. 0.2gC. 0.05gD. 0.5g 解：选B 。

根据下列公式可求得最少称样量：相对误差×100% 试样质量绝对误差 万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为±0.0002g ，为了使测量时的相对误差在±0.1%以下，其称样量应大于0.2g 。

2．从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（）A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小D. 相对偏差小解：选B 。

精密度是保证准确度的先决条件，精密度差说明测定结果的重现性差，所得结果不可靠；但是精密度高不一定准确度也高，只有在消除了系统误差之后，精密度越高，准确度才越高。

3．下列有关随机误差的论述不正确的是（）A.随机误差具有可测性B.随机误差在分析中是不可避免的C.随机误差具有单向性D.随机误差是由一些不确定偶然因素造成的解：选C 。

分析测定过程中不可避免地造成随机误差。

这种误差可大可小，可正可负，无法测量, 不具有单向性。

但从多次重复测定值来看，在消除系统误差后，随机误差符合高斯正态分布规律，特点为：单峰性、有限性、对称性、抵偿性。

4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A. 0.0030 B. pH=3.24 C. 96.19% D. 4000解：选C 。

各个选项的有效数字位数为：A 两位 B 两位 C 四位D 不确定5．将置于普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7.10H 2O 作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将（） A.偏高 B.偏低C.无影响D.不能确定解：选B 。

普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7·10H 2O 会失去结晶水，以失水的Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 时，实际消耗V （HCl ）偏高，故c （HCl ）偏低。

6．以下试剂能作为基准物质的是（ ）A.优级纯的NaOHB.光谱纯的Co 2O 3C.100℃干燥过的CaOD. 99.99%纯锌解：选D 。

见教材表6—6常用基准物质的干燥处理、保存及应用范围。

A 、B 纯度虽高，但不符合基准物质的要求，C 不符合干燥处理条件。

7．检验测定结果的平均值与标准值μ之间是否存在显著差异应采用的方法是x （ ）A. Q 检验法B. G 检验法C. t 检验法D. f 检验法解：选C 。

决定可疑值的取舍常用Q 检验法和G 检验法。

t 检验法是检验测定结果的平均值与总体平均μ之间是否存在显著差异，进而判断其可靠性的x 一种方法。

而f 检验法是比较两组测定平均值和，判断是否存在显著1x 2x 差异的方法。

8．某试样含钙量的置信区间为20.45 ±0.15%(置信度为90%),对此结果理解正确的是（ ）A.有90%的把握认为再测一次的值将落在20.30%～20.60%范围内 ；B.总体平均值μ落在20.30%～20.60%范围内的概率为90% ；C.有90%的测定结果落在20.30%～20.60%范围内D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%。

解：选D 。

在一定置信度下，以测定结果的平均值为中心，包括总体平均值μx 在内的可靠性范围，称为平均值的置信区间。

所以D 选项说法正确。

二、填空题1．根据有效数字修约规则，将下列数据修约到小数点后第三位。

3.14150 3.142 0.51749 0.517 15.454546 15.455 0.378602 0.379 7.69050 7.690 2.362500 2.3622．下列各数的有效数字位数是0.0030 2位0.698 3位 6.023×1023 4位 1000 位数模糊 64.120 5位 1.0×103 2位 log K θ=11.23 2位 pH=5.2 1位3．常用于标定HCl 的基准物质有 硼砂 、 无水碳酸钠，常用于标定NaOH 的基准物质有 邻苯二甲酸氢钾 、 草酸。

4．根据有效数字运算规则计算下式：(1) 1.187×0.85+9.6×10-3-0.0326×0.00824÷2.1×10-3 = 0.9 (2) 0.067+2.1415-1.32= 0.89(3)0.09067×21.30÷25.00= 0.07725 = 0.02884193.1321.1621000)40.1312.21(09802.0⨯-⨯三、简答题下列情况引起的误差属于哪种误差？若为系统误差，如何减免或消除？（1）天平盘被腐蚀；（2）天平零点有微小波动；（3）读数时，发现微分标尺有些漂移；（4）试剂中含有微量杂质干扰主反应；（5）滴定过程中，滴定剂不慎滴在外面；（6）滴定管刻度均匀性差；（7）待测试液未充分混匀。

解：（1）系统误差，更换合格的天平盘 （2）随机误差 （3）系统误差，调整天平使之能正常工作 （4）系统误差，提纯试剂，或加掩蔽剂消除杂质干扰，或做空白试验 （5）过失（6）系统误差，更换或校正滴定管 （7）过失四、计算题1．某铵盐中氮的质量分数6次测定结果分别为21.32%,21.60%,21.28%,21.70%,21.30%,21.56%。

试计算平均值、平均偏差、相对平均偏差、极差R 、x d r d 标准偏差S 和相对标准偏差S r 。

解：通过本题使学生掌握平均值、平均偏差、相对平均偏差、极差R 、x d r d 标准偏差S 和相对标准偏差S r 的计算方法。

（21.32%+21.60%+21.28%+21.70%+21.30%+21.56%）=21.46% 61=x（|-0.14|%+|0.14|%+|-0.18|%+|0.24|%+|-0.16|%+|0.12|%）= 0.16%61=d ×100% = 0.75% %46.21%16.0=r d %18.016%)12.0(%)16.0(%)24.0(%)18.0(%)14.0(%)14.0(222222=-+-++-++-=S%84.0%100%46.21%18.0%100r =⨯=⨯=x S S R =21.70%-21.28%=0.42%2．测定某蛋白质质量分数7次，数据为；79.58%,79.45%,79.47%,79.50%,79.62%,79.38%,79.80%。

若置信度为95%，试用Q 检验法和G 检验法做数据处理后报告分析结果。

解：通过本题目使学生掌握Q 检验法及G 检验法。

先用Q 检验法决定可疑值取舍：将数据依次排列：79.38%, 79.45%, 79.47%, 79.50%, 79.58%, 79.62%, 79.80%对79.38%：17.0%42.0%45.79%38.79=-=-=R x x Q 相邻可疑计对79.80%：43.0%42.0%62.79%80.79=-=-=R x x Q 相邻可疑计查表，当n = 7时，Q 0.95 =0.69，两值的均小于Q 0.95 =0.69，所以均应计Q 保留。

因此，上述7个数据的平均值应为79.54%,标准偏差为0.14%。

再用G 检验法决定可疑值取舍：对79.38%：14.1%14.0%54.79%38.79=-=-=S x x G 可疑计对79.80%： 86.1%14.0%54.79%80.79=-=-=S x x G 可疑计查表，当n = 7时，G 0.95 =2.02，两值的均小于G 0.95 =2.02，所以均应计G 保留。

查t 表，当n = 7、置信度为95%时 t=2.45)%13.054.79(7%14.045.2%54.79±=⨯±=μ分析结果报告为：蛋白质质量分数=(79.54±0.13)%。

作出这一结论的置信度为95%。

3．检验纯度为95.50%的工业纯碱，结果为n =7,=94.65%,S =0.34%,若x p =95％，问此纯碱是否合格？解：通过本题目使学生掌握利用t 检验法判断测定结果与总体平均值μ之间x 是否存在显著差异。

n S x t μ-=计62.67%34.0%50.9565.94=-=查表教材6-1，p =0.95时，t 表=2.45, 因6.62>2.45，所以测定结果与总x 体平均值μ之间存在显著差异，不合格。

4．有－KMnO 4标准溶液，浓度为c (KMnO 4)=0.02010mol.L -1。

求和。

)(Fe/KMnO 4T )/KMnO O Fe (432T 解：通过本题目使学生掌握滴定度的概念及应用。

滴定反应方程式 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2On (Fe 2+)=5n (MnO 4-)T (Fe/KMnO 4)=5c (KMnO 4)V (KMnO 4)M (Fe)=5×0.02010 mol∙ L -1×1.0×10-3L∙mL -1×55.85g∙mol -1 =0.005613g∙mL -1T (Fe 2O 3/KMnO 4)=0.005613×M (Fe 2O 3)/M (2Fe)=0.005613 g∙mL -1×159.7 g∙mol -1/（2×55.85 g∙mol -1） =0.008025 g∙mL -15．测某试样中铝的含量，称取0.1996g 试样，溶解后加入c (EDTA)=0.02010mol.L -1的标准溶液30.00mL ，调节酸度并加热使Al 3+定量反应完全，过量的EDTA 标准溶液用c (Zn 2+)=0.02045molL -1标准溶液回滴至终点，消耗Zn 2+标准溶液6.00mL 。

计算试样中Al 2O 3的质量分数。

解：通过本题目使学生掌握利用EDTA 进行返滴定的方法。

n (EDTA)实际=n (EDTA)总-(cV )Zn 2+=0.02010 mol∙ L -1×30.00 mL -0.02045 mol∙ L -1×6.00 mL =0.480mmolm (Al 2O 3)=(1/2) n (EDTA)实际×M (Al 2O 3) w (Al 2O 3)=12.3%1996.01096.101480.0)2/1(3-⨯⨯⨯=6．称取基准物K 2Cr 2O 7 0.1236g 用来标定Na 2S 2O 3溶液。

首先用稀HCl 溶解后，加入过量KI ，置于暗处5分钟，待反应完毕后加入80mL 水，用待标定的Na 2S 2O 3溶液滴定，终点时消耗V (Na 2S 2O 3)为21.20ml ，求c (Na 2S 2O 3)。