高二化学晶体结构与性质测试题
高二化学晶体结构与性质
测试题 （2013-4-6）
1、晶体与非晶体的严格判别可采用（ D ） A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构
2、下列式子中，真实表示物质分子组成的是（ A ） A 、H 2SO 4 B 、NH 4Cl C 、SiO 2 D 、C
3. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数 (D ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个
4、下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（C ）
A 、CaCl 2和Na 2O 2
B 、碘、氖
C 、CO 2和H 2O
D 、CCl 4和KCl 5、下表列出了有关晶体的说明，有错误的
6 A ．在NaCl 晶体中，与一个Na +最近的且距离相等的Cl -的个数
B ．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C ．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D ．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 7、下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数) ( B )
A ．124 g P 4含有P—P 键的个数为4NA
B ．12 g 石墨中含有C—
C 键的个数为1．5N A C ．12 g 金刚石中含有C—C 键的个数为N A
D ．60gSi02中含Si—O 键的个数为2N A
8. 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间
的不同作用力，下列含有两种结合力的是 （ B ）
①Na 2O 2
②SiO 2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A ．①②④
B ．①③⑥
C ．②④⑥
D ．③④⑤ 9. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断 A ．只要含有阴离子的晶体就一定是离子晶体
B ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
CO 、
⑤N 2、⑥H 2沸点由高到低正确的是 ( C )
A ．①②③④⑤⑥
B ．③②①⑤④⑥
C
．
③②①④⑤⑥
D ．⑥⑤④③②①
11、晶体结构属于面心结构的是（ C ）
A ．NaCl
B 、CsCl
C 、CO 2
D 、 Na
12、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键 ②离子键 ③
分子间的作用力正确的顺序是（ B ） A ．①②②③ B.②①②③ C ．②③②① D.①①②③
13、已知C 3N 4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列
关于C 3N 4晶体的说法正确的是（ C ）
A ．C 3N 4晶体是分子晶体
B ．
C 3N 4晶体中，C -N 键的键长比金刚石
中的C -C 键的键长要长 C ．C 3N 4晶体中每个C 原子连接4个N 原子，而每个N 原子连接3个C 原子
D ．C 3N 4晶体中微粒间通过离子键结合
14、下列晶体中，所含任何一个原子都被相
邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展形成网络状结构的是（ C ）
A ．甲烷
B ．石墨
C ．单晶硅
D ．水晶
15、20. 据报道，某种合金材料有较大的储
氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。
则这种合金的化学式为 ( D )
A ．LaNi 6
B ．LaNi 3
D ．LaNi 5 16工业有着广泛用途，正确的是（ C ） A.SF 6易燃烧生成二氧化硫
B.SF 6中各原子均达到 8 电子稳定结构
C.高温条件下，SF 6微弱水解生成H 2SO 4和HF
D.SF 6是极性分子
17、（1）石墨晶体中C -C 键的键角为 120 ° 。
其中平均每个六边形含的C 原子数为 2 个。
7分（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C 原子环，其中最小的C 环上有 6 个C 原子。
（3）CsCl 晶体中每个Cs +周围有
8 个
Cl -，每个Cs +周围与它最近且距离相等的Cs +共有
6 个。
（4）白磷分子中的键角为 60 ° ，
分子的空间结构为 正四面体 ，每个P 原子与 3 个P 原子结合成共价键。
若将1分子白磷中的所
有P -P 键打开并各插入一个氧原子，
共可结合 6 个氧原子, 若每
个P 原子上的孤对电子再与氧原子
配位，就可以得到磷的另一种氧化
物 P 4O 10 （填分子式）。
（5）二氧化硅是一种 原子 晶体，每个硅原子周围有 4 个氧原子。
（6）晶体硼的基本结构单
元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。
其中含
有 20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形
回答。
这个基本结构单元由__12__
个硼原子组成，共含有_30___个B -B 键。
18、（7分）参考下表中各物质的熔点回答有
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与离子键强弱有关，随着卤素离子半径增大，键长增大键能减小，故熔点依次降低。
(2)硅的卤化物的熔点与分子间作用力强弱有关，随着相对分子量增大分子间作用力增大，故熔点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与晶体类型/微粒间作用力有关，因为离子晶体/离子键的强度远大于分子
间作用力，故前者的熔点远高于后者。
19．（12分）下面是一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的步骤：①将固体NaCl细
粒干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移
到定容仪器A中；②用滴定管向A仪器
中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器
的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。
请回答下列问题
（1）步骤①）中A仪器最好使用_C___（填序号）
A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管
（2）步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管酸式滴定管理由是苯是优良的有机溶剂，会溶解碱式滴定管下端的橡胶管。
能否用水代替苯不可以__理由是氯化钠会溶于水后的体积<水的体积+氯化钠固体的体积，导致测量氯化钠的体积不准确。
（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl—间的平均距离为acm（如右图），用
上述测定方法测得的阿伏加德罗常数
N A的表达式为。
20. 下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布
式1s22s22p63s23p63d64s2。
（2）第三周期8种元素按单质
熔点高低的顺序如右图，
其中序号“8”代表Si（填元
素符号）；其中电负性最大
的是2 （填右图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结
合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。
两者
相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结
构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是
原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C
－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能
大，因而熔沸点高。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲
所示，其晶胞特征如下图乙所示，原
子之间相互位置关系的平面图如下图
丙所示。
若已知i的原子半径为d，N A代表阿伏加
德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为__12_ ，一个
晶胞中i原子的
数目为_ 4 _；
甲乙
丙
②该晶体的密度为 M
42d 3N A
（用字母
表示）。
21、通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收
的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H ），化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”SiC ＞ Si ； SiCl 4 ＜ SiO 2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的
一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl 4(g) + 2H 2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g) 该反应的反应热△H = +236 kJ/mol.
21 答案 （2）如图
或
整理丨尼克
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