12．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。下列说法正确的是()
A
B
C
D
E
F
化合价
+1
﹣2
﹣1
﹣2
﹣1
+1
电负性
2.1
2.5
3.0
3.5
4.0
0.9
原子半径/nm
0.037
0.102
0.099
0.073
0.071
0.154
A．F的单质、FA晶体中均含有金属阳离子，都属于离子晶体
(3)写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式：__________。
(4)已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质，试写出该反应的化学方程式：
__________。
(5)试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用具体物质化学式和">"、"<"或"="表示：）__________并说明理由__________。
20．容量瓶酸式滴定管苯能溶解碱式滴定管的橡皮管不能实验中需要准确量取苯的体积
21．铜型堆积或A1堆积或ccp或fcp堆积4个 74%
正四面体
价电子排布为4s2
回答下列问题：
(1)写出对应元素的名称：A__________、B__________、C__________、X__________、Y__________、Z__________
(2)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“>”表示）：__________
参考答案
1．B2．D3．D4．B5．C6．A7．C8．C9．C10．A11．A12．D13．B14．B
15．（1）O；1s22s22p63s23p3；
（2）O3；O3相对原子质量较大，范德华力较大；分子晶体；离子晶体；
（3）三角锥形；sp3；
（4）V形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
B．最轻的金属Li是制备新一代可充电绿色电池的理想物质
C．金刚砂的成分为SiC，硬度大，用作砂轮的磨料
D．SO2可使食品增白，可大量使用于所有食品的漂白
3．下列关于原子晶体的叙述不正确的是
A．硬度一定很大B．熔沸点一定很高
C．一定只含共价键D．可能含有离子键
4．A12O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是
四、实验题
20．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
C．已知金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体1个晶胞中钛原子数为4个
D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所导致
9．下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是( ）
A．CO2和SiO2B．Na和I2C．蔗糖和干冰 D．金刚石和石墨
10．下列说法中正确的是( )
A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成
(3)空间利用率为多少？___________________________
22．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元被称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为5.71 g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m。
A． cmB． cmC． cmD． cm
二、填空题
15．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是_________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_________。
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因________________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____________（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________________。
(5)①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为__________。
三、推断题
18．A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：
A的
氢化物
B的
氢化物
C的
氢化物
X的
氧化物
Y的氢化物
分子构型
Z原子
含氢量最高
的有机物
水溶液
呈碱性
水溶液
呈酸性
两性
氧化物
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_________(填分子式)，原因是_________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_________，中心原子的杂化轨道类型_________。
17．现有以下五种物质:①Na；②金刚石；③NaCl；④NH3；⑤He。
请用相应序号填空:
(1)熔化时只需要克服分子间作用力的是___________。
(2)含有共价键的有__________。
(3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是__________。
(4)熔化时能导电的是__________。
(FexO中x值(精确至0.01)为____。
(2)晶体中的Fe以Fe2+和Fe3+的形式存在，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+的占有率(用小数表示，精确至0.001)为___。
(3)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-的个数为___。
(4)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为______m。
（4）化合物D2A的立体构型为_________，中心原子的价层电子对数为_________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。
16．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的电子排布式为____________________。
16．（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
（2）4
（3）BD
（4）F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子。
（5）高 Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2－的半径比S2－小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。
19．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是___________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
五、计算题
21．已知某金属晶体是面心立方堆积，该堆积方式也叫做_______(请写出另外一种名称)，金属原子的半径为r pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA。求：
(1)该晶胞中含有原子的个数？_________________________
(2)该金属的密度(用r、M、NA来表示)______________________
第三章《 晶体结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的作用力，下列含有上述两种结合力的是
①Na2O2②SiO2③干冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤
2．下列关于物质用途的说法，错误的是
A．考古时利用 测定一些文物的年代
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是________(填字母)。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
17．④、⑤②、④⑤①、③②>①>④
18．碳氮氟铝硅钙Ca ＞ Al＞ Si 2F2+ 2H2O = 4HF + O2CO2＜ SiO2CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO2为原子晶体，由共价键结合。共价键强度大于分子间作用力，故SiO2熔点比CO2的熔点高。
19．O ls22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3分子晶体离子晶体三角锥形sp32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）Na2O 8 2.27g/cm3