高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分）1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AB．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N AD．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．45. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列说法正确的是()A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuSD. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀6.下列说法正确的是（）A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:17.下列离子方程式书写正确的是（）A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+ Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2OC．Cl2和水反应：Cl2+ H2O = 2H++Cl-+ClO-D．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO3－＋OH－ SO32－＋H2O8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－9.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为() A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1 10．双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)。
下列说法正确的是()A. 生成物A是一种正盐B. 氨气是还原产物C. 该反应中H2O2作氧化剂D. 处理1mol KCN转移1mol电子11. 下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2＋、NO－3、K＋稀硫酸3Fe 2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB Fe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C Ba2＋、HCO－3、Cl－氢氧化钠溶液HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD Al3＋、Cl－、NO－3过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓323③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是（）A．只有①或② B．只有①或②或④ C．只有①或②或③ D．上述任意一种13.下列叙述正确的是: （）A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液C AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在14. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少15.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．只有①②⑤ C．只有②③⑤ D．只有②③④⑤16.下列推断中，正确的是（）A、Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物B、CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液变红D、Na2O与Na2O2中，阴阳离子之比相同17.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12 ,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是（）A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子B．该混盐的水溶液呈碱性C．该混盐具有较强的氧化性D．该混盐中氯元素的化合价为+1和－118下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系 a b c d①FeCl2FeCl3Fe CuCl2②NO NO2N2HNO3③Na2O Na2O2Na NaOH④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)319. 常温下，在溶液中可发生以下反应：① H＋＋Z－＋XO－4=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2=== R2＋2Z－。
由此判断下列说法正确的是()A. 常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－不可以自发进行B. R元素在反应②中被氧化，在③中被还原C. 反应①配平后，H2O的化学计量数为8D. 还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋溶液中，得到标准状况下的气体20. 2.8g Fe全部溶于一定浓度200mL的HNO31.12L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe2+ 形式存在的混合气体B．1．12L气体可能是NO、NO2C．反应后溶液中c（NO3－）=0.85mol/LD．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe二．填空题（本题包括5小题，共50分）21.（11分）如图是铁与水蒸气反应的实验装置。
在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
(1)仪器a的名称是________；烧瓶中所放的固体是________。
(2)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃________(填“A”或“B”，下同)处的酒精灯(或酒精喷灯)；则量气体体积不可以选用上图中的________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)装置；②称取1.0 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。
若测出的气体体积在标准状况下为44.8 mL，则铁粉的转化率为________。
(3)为了分析反应后的固体混合物中是否含有＋3价的Fe，该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。
请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释。
22.（13分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH＋4，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的气体放出，同时生成白色沉淀。
当加入0.4 mol 淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。
根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为________(填名称)。
(2)溶液中肯定有________离子，肯定没有________离子。
(3)溶液中离子的物质的量之比为________。
(4)写出下列反应方程式：①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：_________________________。
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：_______________________。
③沉淀部分减少时的离子方程式：____________________________。
23.（7分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。
(1) 该反应中的还原剂是________。
(2) 该反应中，发生还原反应的过程是________―→________。
(3) 写出该反应的化学方程式________________________。