1、反应的条件
2、反应的激烈程度
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10
（3）单质的应用
S区元素单质的用途不广泛、价值不大（为什么？）主要用途： ▲ 还原剂（冶金、有机合成） ▲ 某些特殊用途：光电池、核反应冷却剂、特殊光源材料 ▲ 制造合金（N弹的组成：
信号弹的组成
在一Na些NO军3事4方5%面应用 成分 红 绿 黄
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8
（2）化学性质
1）电子构型：ns1 和ns2（次外层？）
2）极活泼的金属：电负性低、电极电势低，第一、或第一和 第二电离能低。
3）主要氧化态为+1和+2，离子状态为主，也有共价态的：
a. M → M2（ Li2、Na2、K2 ，T > b.p) b.有机化合物中：C6H5Li c.无机化合物中：MgO
元 素化学
第八章
S区元素
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1
元素周期表的分区
周期 ⅠA
ⅧA
1
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅧB ⅠB ⅡB
4S
p
5
d
ds
6
7
镧系
f
锕系
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2
绪论
元素化学概要
1、无机化学 基本理论
轻有色
元素化学
黑色金属 重有色
2、元素的分类
自然存在的72种
贵金属
金属元素88种
（3）非金属的物理、化学性质
（4）非金属的应用
6、元素化学学习的要求
（1）综合运用化学原理方面的知识；
（2） “粗”、“细”结合，元素化学具有叙述性、实验性质， 但是有规律的。既要学习、掌握元素变化的规律性的东西，元素 的共性，又要学习、掌握某些元素具体的性质（个性），如：在 自然界中的存在形式、提取方法、单质及化合物的性质、相互转 化规律、应用等等。
K
2s1
3s1
4s1
52 1341 180.54 0.534 0.98 526.41
186 881.4 97.82 0.968 0.93 502.04
227 759 63.38 0.89 0.82 425.02
-59.6 -3.040
-52.9 -2.714
-48.4 -2.936
+1
+1
+1
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卤化物 盐的制取
重要盐 硝酸盐 盐的物理性质
硫酸盐 盐的化学性质
碳酸盐 盐的应用
1、氢化物
（1）氢化物的制备：M + H2 → MH （注意反应条件）
M + H2 → MH2 （注意反应条件）
（2）氢化物的性质： MH + H2O → MOH + H2
MH2 + 2H2O编辑→课件M(OH)2 + 2H2
Rb 5s1
248 691 39.31 1.532 0.82 409.22
46.9 -2.943
+1
Cs 6s1
265 668.2 28.44 1.878 0.79 381.90
45 -3.027
+1
6
价电子层构型
金属半径/pm 沸点/0C 熔点/0C 密度/(g.cm-3) 电负性 电离能(I1)
有色金属 稀有
110种元素
人造元素16种
准金属
非金属元素22种 3、元素的丰度
4、金属通论
（1）金属的存在：金属矿藏、金属单质等（矿物化学、地质 化学）
（2）金属的提取：高温冶金、湿法冶金（冶金化学） （3）金属的物理、化学性质
（4）金属的应用
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3
5、非金属通论
（1）非金属的存在，聚集状态
（2）单质的制备
12
(3) 氢化物的应用：主要用作还原剂
2、氧化物
（1）氧化物种类及制备：
M + O2 → MnO（注意反应条件） M=Li,Na,K … n = 1,2 正常氧化物、过氧化物、超氧化物，哪些元素易形成过氧化物和 超氧化物？为什么？
（3）要重视基本理论的学习，又要重视实验，要与元素化学实
验相结合。
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4
8.1 S区元素概述
1、S区元素包括第一主族和第二主族： Li、Na、K、 Rb、Cs、Fr Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra
2、S区元素在自然界中的存在形式及丰度 1）多以卤化物、碳酸盐等矿物形式（为什么？）； 2）电解还原法制取（为什么？）
3、 S区元素单质及化合物性质变化的规律性 单质：同一周期从上到下的物理性质与化学性质的
变化规律性；
同一类化合物性质变化的规律性。
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5
价电子层构型
金属半径/pm 沸点/0C 熔点/0C 密度/(g.cm-3) 电负性 电离能(I1)
电子亲合能 电极电势
氧化值 晶体结构
碱金属的基本性质
Li
Na
28.9 -2.869
+2
+2
+2
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Sr 5s2
215 1366 757 12.64 0.95 555.7
28.9 -2.899
+2
Ba 6s2 217 1845 727 3.51 0.89 508.9
-2.906 +2
7
8.2 S区元素的单质
1、物理性质
1）固体密度小，多为极轻金属或轻金属 例如：Li的密度为0.53,K:0.86,Ba的密度也只有3.51. 2) 熔点低：Cs的m.p28.60C ,Rb:39.00C, Be: 12850C 3) 硬度低 4）光电性 在光的照射下能产生光电子 原因呢？
d.配合物中
4） S区元素的多数化合物多是离子型的，易溶于水，难形成 配位化合物。原因？
5） S区元素的氧化物的水化物均有强碱性
6） 易形成过氧化物。
7） S区元素的化合物的性质变化规律性强。
8） 较难形成配合物
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9
碱金属、碱土金属的化学反应
M + O2 → MOn (n > 1) M + S → MnS (n > 1) M + H2O → M(OH)n (n > 1) M + O2 → MOn (n > 1) M + H2 → MHn M + H+ → Mn+ + H2 M + X2 → MXn 应注意的问题：
电子亲合能 电极电势
氧化值 晶体结构
碱土金属的基本性质
Be
Mg
Ca
2s2
3s2
4s2
111 2467 1287 1.847 1.57 905.63
160 1100 651 1.738 1.31 743.94
197 1484 842 1.55 1.00 596.1
48.2 -1.968
38.6 -2.357
Mg 45%
Mg 29 15 26
聚氯乙烯 2%
Sr(NO3)2 34 16 /
在聚日酯常树生脂活8及%医B药a(方NOC面u3)O的2 应/ 用/
2 45
/ 29
KClO4 29 / 23
沥青 2 2 2
草酸钠 / 编辑课/件 13
11
8.3 S区元素的化合物
氢化物
氧化物
S区元素的化合物 水化物