M3P
P
N2
M3N (M = Li)
X2 MX （X = 卤素）
S M2S
MH
M O2
NH3(溶液或气态)
MNH2 + H2
有 Fe 存在
O2 +
CO2
MOH + H2 汞齐
H2O Hg
液NH3
M2O （M = Li, Na） M2O2 （M = Na, K, Rb, Cs） MO2 （M = K, Rb, Cs）
Ⅱ密A度可根报据B1告星e.(8铍远光5 )处转M火变1g.7(警的镁4 ；电) 制流Ca1成大(.5钙4的小) 天测Sr2文出(.锶6仪太) 器空B可中a3(.5钡1) (kg·cm星-3) 体的亮度，推算星球与地球的距离。
电负性 1.5 1.2
1.0 1.0 0.9
金属性递增
无机化学
2 化学性质 碱金属单质的某些典型反应
无机化学
§7.1 s区元素的通性
ⅠA
原子序数 价电子构型
金属半径 (pm)
熔点 沸点
硬度
(℃) (℃) (金刚石=10)
Li (锂)
3
2s1
152 180.5 1342
0.6
Na (钠)
11
3s1
186 97.82 882.9
0.4
K (钾)
19
4s1
227 63.25 760
0.5
Rb (铷) 37
Question 1 有其它金属与水的反应激烈？
电极电势属于热力学范畴，而反应剧烈程度属于动力学范 畴，两者之间并无直接的联系.
Li与水反应没有其它碱金属与水反应激烈，主要原因有: (1)锂的熔点较高，与水反应产生的热量不足以使其熔化; (2)与水反应的产物溶解度较小，一旦生成 ，就覆盖在金属 锂的上面，阻碍反应继续进行.
电负性
0.98 0.93 0.82 0.82 0.79
标准电极电势(酸) -3.045 -2.711 -2.923 -2.925 -2.923
M+(g)水合热 /kJ·mol-1
无机化学
519 406 322 293 264
§7.1 s区元素的通性
碱土金属的基本性质
元素 性质
Be Mg Ca Sr Ba
CsO2 BaO2
这些氧化物的形式有什么不同？
Li2O
Na2O2
镁
带
Gc2-706-18.12
的
燃
KO2
烧
无机化学
§7.2 s区元素的单质及其化合物的性质
(2). 与水作用
• 碱金属被水氧化的反应为: 2 M(s) + 2 H2O (l) → 2 M+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g)
M2CO3
M+ (am) + e- (am)
无机化学
§7.2 s区元素的单质及其化合物的性质
碱土金属单质的某些典型反应
N2 M3N2 (M = Mg)
M(OH)2 + H2
H2O
(M = Ca, Sr, Ba)
MO + H2 (M = Be, Mg)
水蒸气
无机化学
MX2 O2
MO2 (M = Ba), MO
Cs是最软的金属 MBeg点((铍镁II较))A低核，1电42 硬荷度较原小23ss子22 半径
111
1278
1熔60 、沸64点8.8
2970
4
1107硬度 2.0
Ca (钙) 20
4s2
197
839 1484
1.5
Sr (锶) 38
5s2
215
769 1384
1.8
Ba (钡) 56
6s2
217
ns1~2
ns2np1~6
(n-1)d1~10ns2 无机化学
(n-1)d10ns1~2
第七章
s区元素
s-Block Elements
§7.1 s区元素的通性 §7.2 s区元素单质及其化合物的性质 §7.3 s区元素的生物学效应及常用药物
无机化学
ⅠA
Li ⅡA
Na Be
K
Mg
Rb Ca
Cs Sr
熔点低，导电、导热性好的特点.
Be
Mg Ca
无机化学
Sr
Ba
ⅠA
Li(锂) Na(钠) K(钾) Rb(铷) Cs(铯)
密度 0.53 0.97 0.86 1.53 1.88
(kg·cm-3)
电负性失去电1.0子的倾0.9向大，0.受8 到光0.照8 射时0，.7 金属表面的电子易逸出，可金制属造性光递电增 管，由铯光电管制成的自动报警装置，
§7.2 s区元素的单质及其化合物的性质
§7.2.1 单质 §7.2.2 氧化物 §7.2.3 氢氧化物 §7.2.4 常见盐 §7.2.5 配合物 §7.2.6 对角线规则 §7.2.7 离子鉴定
无机化学
§7.2 s区元素的单质及其化合物的性质
1、物理性质
§7.2.1 单质
Rb Cs
金属钠
它们L都i 有金属光N泽a，密度小K，硬度小，
电负性
1.57 1.31 1.00 0.95 0.89
标准电极电势(酸) 标准电极电势(碱)
-1.85 -2.375 -2.76 -2.89 -2.90 -2.28 -2.69 -3.02 -2.99 -2.97
M2+(g)水合热/kJ·mol-1 2494 1921 1577 1443 1305 无机化学
725 1640
1.25
无机化学
§7.1 s区元素的通性
碱金属的基本性质
性质
元素
Li
Na
K
Rb Cs
原子半径/pm
152 153.7 227.2 247.5 265.4
离子半径/pm
68
97 133 147 167
第一电离势 kJ/ 521 499 421 405 371 第二电离势 mol 7295 4591 3088 2675 2436
Li Na K Rb Cs
溶解度/ (mol ·L-1) 15.7 10.8 11.8 12.5 13.0
无机化学
§7.2 s区元素的单质及其化合物的性质
碱金属 可溶于液氨，形成深蓝色溶液 碱土金属
碱金属
⇌ M碱(金s) 属+ 和(x碱+y土)N金H属3 的M氨+溶(N液H：3)x+ e-(NH3)y
特别注意 焰色反应是物理变化，不是化学变化
Li Na K Rb Cs Ca Sr Ba
元 素 Li
Na
颜 色 深红 黄 紫
波长(nm) 670.8 589.2
K
Rb Cs Ca
红紫 蓝 橙红 深红 绿
766.5 780.0 455.5 714.9
Sr
Ba
687.8 553.5
无机化学
鉴定溶液中是否存在某种离子 用 途 节 日 焰 火
氧生气MM剂发I2IΙOOHH2漂2OO白剂M2M(OOHH)2（（LBei O除外Cs，剧剧烈烈程程度度） ） Na2O2 2H2O 2NaOH H2O（2 O2 ） 2KO2 2H2O 2KOH H2O2 O2
无机化学
§7.2 s区元素的单质及其化合物的性质
K O2 KO 2
间接法 Na 2O2 2Na 2Na 2O
Question 52KNO如3 何1制0K备Na2O6K，2OK2ON？2
无机化学
M2CO 3 M2O CO 2 (g)
§7.2 s区元素的单质及其化合物的性质
3 氧化物的化学性质 (1) 与H2O的作用（生成相应的碱）
§7.2.3 氢氧化物
M2O, MO H2O MOH, M(OH) 2（白色，易吸潮，吸CO2，腐蚀性） （除BeO外）
在空气中易潮解，常作干燥剂。
NaOH能溶解Al、Zn等两性金属及其氧化物，也能溶解许多
非金属(Si、B等）及其氧化物。
2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ Al2O3+2Na（非O能金H腐属＝蚀氧2N玻化a璃物Al），O因在2+能工H溶业2O解生某产些常金用属于氧分化解物矿、石。 Si+2NaOH熔+融H2的O氢熔氧融化钠N腐a蚀2S性iO很3+强2H，2工↑ 业上熔化氢 SiO2+2NaO氧镍H化的＝钠器N一皿a般。2S用iO铸3+铁H容2O器，在实验室可用银或
Ba
本章教学要求
1、掌握碱金属、碱土金属的通性，掌 握Na+、K+、Mg2+、Ca2+的鉴定方法；
2、熟悉常见碱金属、碱土金属的重要 化合物的结构及性质；
3、了解金属离子的生物学效应。
无机化学
§7.1 s区元素的通性
ห้องสมุดไป่ตู้
碱金属(IA ): ns1(因为它们的氧化物的水溶液显碱性) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
lithium
sodium potassium rubidium
碱土金属 (alkalin earth metals) (ⅡA): ns2
beryllium
magnesium
calcium strontium
caesium
barium
francium
radium
原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大
5s1
248 38.89 686
0.3
Cs (铯)
55